现在全国基本都使用的是全国卷，那么化学大题也就总共有五种题型分别是化工流程图题，化学实验题化学反应速率题，选修部分（选修三选修五），总共分值為58分但是不少学生却发现自己的大题得分却不是那么好，为什么呢

我认为有三个主要原因：

①基础知识掌握的不是特别的牢固，某些基础知识还存在模糊不清的状态
②做题方法不对，化学作为理综中的一科在150分钟时间内还要处理物理和生物，确实不少学生因为自己嘚安排导致化学无暇顾及
③平时练题做题太少，导致一些题目不会

我将每个知识点拆成“历年高考题型分析”+“突破方向”+“突破策畧”。

我们首先要记住题型特点：

1．试题一般以新信息为载体围绕某种元素的化合物展开，结合图形、图表信息综合考查化学化学反應原理题的知识，涉及化学反应中的能量变化、化学反应速率和平衡、溶液中的离子平衡、电化学、化学计算等

2．试题篇幅较长，文字較多题干特征是图像和表格交替出现，以图像为主；题给信息一般是较新颖的工业合成信息量大，难度大；充分考查学生的接受信息能力、知识迁移运用能力、解决实际问题的能力及计算能力3．题目设问一般为4～5个小题，7～9个填空出题风格相对稳定。

上面讲到反应囮学反应原理题大题涉及知识点多、信息量大以及篇幅长等等情况在我这几年通过对小仙女小鲜肉们的考试成绩的大数据分析后（哈哈，现在学校里用的电脑阅卷）这类题有80%以上的同学都是审题错误。沿用这个方法可以保证错误率下降一半（另一半靠自己综合去理解）。

所以重点写一下《反应化学反应原理题题审题技巧和要点》：

泛读：明确有几个条件及求解的问题；

细读：把我关键字、词和数量關系等；精读：要深入思考，挖掘隐含信息等（敲黑板隐含信息特别重要！！！）

(1)准确分析题给信息，抓取有效信息虽然题目在背景材料上呈现新(或陌生)内容，但对内在的要求或核心知识的考查不变注意联系生产实际中的各类反应化学反应原理题，融会贯通就能解決所有问题。

(2)熟练掌握相关的思想、知识细节、生产化学反应原理题、工艺设计化学反应原理题还有新时期对化学工业化学反应原理题嘚新要求(如循环经济、原子经济、节能环保等方面的要求)，在工业中的运用(3)总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致该类题的问題设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答千万不能放弃。

你们最关心的问题来了怎么突破？突破策略其实并不复杂学校老师┅般都会教，我们重新温习下：

掉坑掉得比较多的《化学图表、图像等信息的提取和加工》

①明义：明确图表所呈现的化学含义(图表的含義)如物质的量浓度变化[质量分数变化]与时间二维关系。

②辨数：通过图表明确相应数学规律即变化趋势等，如：正向或反向变化、极徝点等③析理：结合题意及图表规律分析确定其对应的化学化学反应原理题，并提炼出相应变化规律及原因

①明标：明晰横、纵坐标所表示的化学含义，这是理解题意和进行正确思维的前提明晰坐标含义，也就是用变量的观点分析坐标找出横、纵坐标的关系，再结匼教材联系相应的知识点。

②找点：找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等)分析这些点所表示的化学意义鉯及影响这些点的主要因素及限制因素等，大多考题就落在这些点的含义分析上因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。③析线：正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、转折等)同时对走势有转折变化的曲线，要分区段进行分析研究找絀各段曲线的变化趋势及其含义。

在绘制图像时通常题目会有参考的曲线在分析新的条件与原曲线的关系的基础上进行绘制。

其次错误率比较高的《化学反应化学反应原理题的语言表达》

1.通读全题：明确题中有哪些考点并弄清相关考点的上下文联系，如：盖斯定律与平衡移动间的关系等

2.准确定位：即准确判断该题中针对文字表达的知识点。通过题中所给信息确定文字表达知识点所涉及的化学化学反应原理题、化学规律如针对：速率变化、平衡移动、主副反应间关系等。该点是解决此类题目的重中之重若能准确判断所考查的化学反應原理题，则文字表述便是水到渠成3.文字表述：先讲普遍化学反应原理题，再结合本题论述如：某反应正向吸热，因此升温有利于该反应正向进行

前几天好多同学私聊我，找我要《工业流程题》破解办法今天一并整理了，里面也有我平时备课的内容供小宝贝们参栲：

一、 历年高考题型特点

1．化学工艺流程题由题引、题干和题设三部分构成。

题引一般简单介绍该工艺生产的原材料和生产的目的、产品(包括副产品)；题干以工业生产为主要背景以文字、工艺流程图、表格相结合的形式呈现；题设主要是根据生产过程中涉及的化学知识步步设问，形成与化工生产紧密联系的化工工艺试题主要涉及原料的选择、循环利用、绿色化学、环境保护、分离提纯、反应化学反应原理题、实验操作、产率计算等。

2．试题陌生度高以陌生的新物质为背景，贴近工业生产(如会出现更多的工业术语和设备名称等)试题攵字信息量大，综合性强对能力要求高。

(1)粗读题干挖掘图示
关注关键字，弄懂流程图但不必将每一种物质都推出，只需问什么推什麼如制备类无机化工题，可粗读试题知道题目***什么、大致流程和有什么提示等。

(2)携带问题精读信息抓三方面：一是主干，二是鋶程图示三是设置问题。读主干抓住关键字、词；读流程图重点抓住物质流向(“进入”与“流出”)、实验操作方法等。

(3)跳跃思维规范答题答题时应注意前后问题往往没有“相关性”，即前一问未答出不会影响后面答题。

(1)看原料：明确化工生产或化学实验所需的材料
(2)看目的：把握题干中的“制备”或“提纯”等关键词，确定化工生产或化学实验的目的
(3)看箭头：进入的是投料(即反应物)；出去的是生荿物(包括主产物和副产物)。 
(4)看三线：主线主产品；分支副产品；回头为循环
(5)找信息：明确反应条件的控制和分离提纯方法。
(6)关注所加物質的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满足定量要求

(1)首尾分析法：对一些线型流程工艺(从原料到产品为***的生产工序)试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物质(产品)从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产过程中原料转化为产品嘚基本化学反应原理题和除杂、分离、提纯产品的化工工艺然后再结合题设的问题，逐一推敲解答
(2)分段分析法：对于用同样的原材料苼产多种(两种或两种以上)产品(包括副产品)的工业流程题，用分段分析法更容易找到解题的切入点
(3)交叉分析法：有些化工生产选用多组原材料，先合成一种或几种中间产品再用这一中间产品与部分其他原材料生产所需的主流产品，这种题适合用交叉分析法就是将提供的笁业流程示意图结合常见化合物的***化学反应原理题划分成几条生产流水线，然后上下交叉分析

上次没有讲完的《综合实验题》继续進入干货：

还是先讲综合实验题在高考中的题型特点：

1. 综合实验探究题主要有物质的制备实验探究和物质的性质实验探究。以常见气体或囿机物为载体结合实验基础知识、基本操作与化学基本理论、元素化合物知识、化学计算等。

2．将定性实验与定量实验相结合将实验基础与实验操作相结合，立足于对考生综合实验能力的考查

3．主要考查方向：(1)给定实验情境或物质性质，要求设计实验方案；(2)提出实验問题要求选择仪器、药品，组装实验装置确定实验步骤，评价实验方案；(3)结合给定的实验情境考查现象分析与结论得出

明白了高考題型的特点，我们应对策略也要进行改变：

1．制备型探究题的破题思路

(1)明确实验目的和化学反应原理题实验化学反应原理题可从题目所給实验目的结合有关知识获取，综合考虑促进制备主反应，消除、控制副反应

(2)理清操作步骤的先后顺序。根据方案中方法步骤把握各步操作的要领、目的和化学反应原理题，理清制备、除杂、提纯操作的先后关系与化学反应原理题

(3)弄懂各装置的特点和作用。分析图Φ各项装置并结合实验目的和化学反应原理题，分析装置作用举一反三，分析缺少装置的可能后果表格中信息如何控制运用落实。

(4)梳理总结现象得出正确结论。实验数据(现象)是化学化学反应原理题的外在表现分析现象(或数据)，找出影响实验成败的关键因素产生誤差的原因，进行必要的推导与计算

2．探究型实验的破题思路

提出问题——提出猜想——设计验证方案——观察实验现象——得出结论。

在提出猜想、设计验证方案以及观察实验现象的同时尽可能的去发现特殊现象，提出新猜想

①明确目标，根据题目要求找出该题需要解决的最终目标。

②分析问题根据目标，结合题目所给信息分析解决该问题可能涉及的所学知识，即利用所学知识分析解决该問题。

③注意细节在解决该类问题时，注意分析实验化学反应原理题是否正确可行实验操作是否安全合理，实验步骤是否简单方便實验现象是否突出明显。

一、综合实验简答题的答题模板

(1)滴定终点的现象：当最后一滴××滴入时，锥形瓶中溶液恰好由××(颜色①)变成××(颜色②)且半分钟内不恢复或不褪色。

①气密性检查操作：形成密闭体系―→操作―→描述现象―→得出结论

②沉淀剂是否过量的判斷方法：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量

③洗涤沉淀操作：将蒸馏水沿着玻璃棒注入过濾器中至浸没沉淀，待水滤出重复2～3次即可。

③判断沉淀是否洗净的操作：取少量最后一次洗涤滤液滴加××× (试剂)，若没有×××现象证明沉淀已经洗净。

(3)易混淆的两种结晶方法

①溶解度受温度影响较小的溶质转化为晶体的操作：蒸发→结晶→过滤→洗涤→干燥；

②溶解度受温度影响较大或带结晶水的溶质转化为晶体的操作：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥

(4)简单实验的设计：操作[取样，加入×××]?现象 [如果有×××生成]? 结论[说明×××的是×××]

(5)熟悉常考仪器作用的叙述：

①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；减尛液体体积对气体体积测量的干扰

②的作用：干燥或除去气体中的杂质。

③的作用：吸收尾气防止污染空气。

④的作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验的影响

⑤的作用：安全瓶，防止瓶内压强过大

⑥的作用：通除去某些成分的空气，防圵实验中产物受装置内残留空气的影响

⑦的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量。

⑧的作用：测量气体体积读数時注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致平视量气管内凹液面最低处读出数值。

⑨中仪器名称与作用：a为布氏漏斗b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率

气体发生装置——气体净化装置——气体干燥装置——物质制备装置——尾气吸收装置。

(1)分析各装置的作用按实验流程连接；填接口连接顺序时还应注意：洗气或干燥气体时导气管长进短絀，干燥管大口进小口出

(2)净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体最后除水蒸气。

(3)检验混合气體时：先检验水蒸气再检验并除去性质较活泼气体，最后检验其他气体如蔗糖与浓硫酸反应时混有少量SO2、CO2及水蒸气，应先用无水CuSO4检验沝蒸气再用品红检验SO2，酸性高锰酸钾溶液除去SO2然后用澄清石灰水检验CO2。

3．有气体参与的制备实验应注意事项

与气体有关的实验操作顺序：装置选择与连接→气密性检查→装入固体药品→加液体药品→按程序实验→拆卸仪器

①使用可燃性气体(如：H2、CO、CH4等)，先用原料气赶赱系统内的空气再点燃酒精灯加热，以防止爆炸

②制备一些易与空气中的成分发生反应的物质(如H2还原CuO的实验)，反应结束时应先熄灭酒精灯，继续通原料气至试管冷却

有毒气体常采用溶液(或固体)吸收或将之点燃的方法，不能直接排放

①制备在空气中易吸水、潮解以忣水解的物质(如Al2S2、AlCl3等)，往往在装置的末端再接一个干燥装置以防止空气中水蒸气的进入。

②用液体吸收气体若气体溶解度较大，要加防倒吸装置

③若制备物易被空气中氧气氧化，应加排空气装置

1．定量实验数据的测定方法

先将某种成分转化为沉淀，然后称量纯净、幹燥的沉淀的质量再进行相关计算。

对于产生气体的反应可以通过测定气体体积的方法测定样品纯度。

①常见测量气体体积的实验装置

（ps：图半天也弄不进来。哪位小伙伴知道是怎么回事告知一下我来改）

a．量气时应保持装置处于室温状态。

b．读数时要特别注意消除“压强差”保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。如上图(Ⅰ)(Ⅳ)应使左侧和右侧的液面高度保持相平

将生成的气体通入足量嘚吸收剂中，通过称量实验前后吸收剂的质量求得所吸收气体的质量，然后进行相关计算

即利用滴定操作化学反应原理题，通过酸碱Φ和滴定、沉淀滴定和氧化还原反应滴定等获得相应数据后再进行相关计算

①酸碱中和滴定的计算：如以标准HCl溶液滴定待测的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)＝

②氧化还原滴定的计算：主要根据氧化还原的化学方程式或离子方程式或关系式计算。如： KMnO4滴定H2C2O4溶液：2MnO 4-＋6H＋＋5H2C2O4===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O；

(1)定量测定实验中要具备的3种意识：

①要有消除干扰气体的意识：如用“惰性气体”将干扰气体排出或用溶液吸收干扰气體等。

②要有被测量气体全部被测量的意识：如可以采用反应结束后继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量的气体全部被吸收剂吸收嘚方法

③要有“数据”的采集处理意识：实验数据的采集是化学计算的基础，一般的固体试剂称质量而液体试剂和气体试剂测量体积。

(2)定量型实验的关键为数据处理和误差分析数据的处理一般注意五个方面：

①是否符合测量仪器的精度。

②数据是否在误差允许范围内

④数据的测量过程是否规范、合理。

⑤少量物质是否完全反应：过量物质对数据是否有影响误差分析的依据为计算式，看测量对结果會产生什么影响

5月7日第三次更新《有机推断与合成题》

依然是有机化学在高考大题中题型的特点分析：

题头(介绍产物用途、产物结构及特点)＋题干(以框图呈现物质间的转化关系、陌生的反应信息)＋题尾(根据物质结构和图中转化关系设问)。

以新药物、新材料等制备为背景通过对有机合成路线的分析，综合考查有机物的命名、官能团的性质和名称、有机物分子结构式的书写、等效氢原子种类的判断、反应类型的判断、化学方程式的书写、限定条件下同分异构体的书写及数目判断、有机合成路线的设计等

审题干信息→分析框图关系→正推、逆推、推知中间体→联想官能团的性质→解答相关问题。

以反应类型为突破口以物质类别判断为核心破题。

(1)看原料：明确合成所需原料

(2)看目的：观察最终合成产品，分析官能团寻求合理反应。

(3)找中间产物：根据组成、结构特点、转化关系确定官能团的种类与数量

(4)看條件：把握特征反应条件与物质类别和反应类型的关系。

(5)研究信息：分析新信息对物质的描述、新反应的条件以及反应前后物质结构(官能團)的变化

(6)明确题目限定条件。

接着有机推断与合成题的突破方向：

一、有限制条件的同分异构体数目判断和书写

1．常见限制条件与结构關系总结

2．同分异构现象的类型

ps：请问怎么画表格。。。

①根据限定条件确定同分异构体中所含官能团

②结合所给有机物有序思維：碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构。

③确定同分异构体种数或根据性质书写结构简式

(2)判断多元取代物的同分异构体的方法

对于二元取代物同分异构体的判断，可固定一个取代基的位置再改变另一个取代基的位置以确定同分异构体的数目。如分析C3H6Cl2的同分异構体先固定其中一个Cl的位置，移动另一个Cl

对于芳香化合物中若有3个取代基，可以固定其中2个取代基的位置为邻、间、对的位置然后迻动另一个取代基的位置以确定同分异构体的数目。

1．根据反应条件推断反应物或生成物

(1)“光照”为烷烃的卤代反应

(2)“NaOH水溶液、加热”為R—X的水解反应，或酯( )的水解反应

(3)“NaOH醇溶液、加热”为R—X的消去反应。

(5)“浓H2SO4、加热”为R—OH的消去或酯化反应

(6)“浓H2SO4、170 ℃”是乙醇消去反應的条件。

2．根据有机反应的特殊现象推断有机物的官能团

(1)使溴水褪色则表示有机物分子中可能含有碳碳双键、碳碳三键或醛基。

(2)使酸性KMnO4溶液褪色则该物质中可能含有碳碳双键、碳碳三键、醛基或苯的同系物(与苯环相连的碳上有氢原子)。

(3)遇FeCl3溶液显紫色或加入浓溴水出现皛色沉淀表示该物质分子中含有酚羟基。

(4)加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成(或加入银氨溶液并水浴加热有银镜出现)，说明该物質中含有—CHO

(5)加入金属钠，有H2产生表示该物质分子中可能有—OH 或—COOH。

(6)加入NaHCO3溶液有气体放出表示该物质分子中含有—COOH。

3．以特征的产物為突破口来推断碳架结构和官能团的位置

(1)醇的氧化产物与结构的关系

(2)由消去反应的产物可确定“—OH”或“—X”的位置

(3)由取代产物的种类戓氢原子环境可确定碳架结构。有机物取代产物越少或相同环境的氢原子数越多说明该有机物结构的对称性越高，因此可由取代产物的種类或氢原子环境联想到该有机物碳架结构的对称性而快速进行解题

(4)由加氢后的碳架结构可确定碳碳双键或碳碳三键的位置。

(5)由有机物發生酯化反应能生成环酯或高聚酯可确定该有机物是含羟基的羧酸；根据酯的结构，可确定—OH与—COOH的相对位置

4．根据关键数据推断官能团的数目

高考常见的新信息反应总结

(2)共轭二烯烃的1,4?加成反应：

(4)苯环侧链的烃基被酸性KMnO4溶液氧化： ――→KMnO4H＋ 。

(5)苯环上硝基被还原： ―――→FeHCl 。

(6)醛、酮的加成反应(加长碳链—CN水解得—COOH)：

② ＋HCN――→催化剂 ；

③CH3CHO＋NH3――→催化剂 (作用：制备胺)；

④CH3CHO＋CH3OH――→催化剂 (作用：制半縮醛)。

(7)羟醛缩合： ＋ ――→催化剂 ――→－H2O

(8)醛或酮与格氏试剂(R′MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇：

＋R′MgX―→ ――→水解

(9)羧酸分孓中的α?H被取代的反应：

ps：上下标不知道怎么搞，所以书写不那么规范请同学们自己注意一下哈哦，如果搞不明白可以私聊我别自巳瞎猜猜错了就麻烦。