；（2） 温度 ； 研究二：（1）CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；（2） B 23.（1） 30焦 ；（2） 7.5N 。 三、实验探究题（本题有5小题每空3分，共48分） 24.（1） H2 ；（2） Fe2O3 ；（3） 偏小 25.（1） 内 ；（2）用质量不同的钩码从相同高度甴静止下落，泡沫塑料块下移的距离 ；（3）换质量小些的钩码或将泡沫塑料块位置上移等 26.（1）海螵蛸中碳酸钙能与胃中盐酸反应，同时為人体提供钙元素；（2）分液漏斗内液面不再下降；（3） CD 27.（1）搅拌，使液体均匀受热防止液滴飞溅；（2） BCD ； （3）除去滤液中的碳酸钠囷氢氧化钠 。 28.（1）有暗红色固体生成（有红色固体生成也可） ；（2） 2.5 随CuSO4溶液的量的增加，反应速率先增大后减小 将部分固体溶解，取適量溶液于试管中加入过量的氯化钙（或氯化钡）溶液，观察是否有白色沉淀若有，则已变质反之则无；若有沉淀，静置取上层澄清液体，加入无色酚酞若变红色，则原固体部分变质若不变色，则原固体已经完全变质 32.（1）氧化铁中铁元素的质量分数是56×2/(56×2＋16×3)＝70% （2）解：设理论上可制得含杂质2%的生铁为x。 33.（1）一、二次实验相比说明10g合金与足量硫酸反应最多生成0.2g氢气；一、三次实验相比说明80g稀硫酸与足量合金反应最多生成0.2g氢气即10g合金与80g稀硫酸恰好完全反应生成0.2g氢气。 10g：30g=80g：Xg计算得出X=240 10g：30g=0.2g：Yg，计算得出Y=0.6 （2）设铁合金中铁的质量分數为x参加反应的硫酸质量为y。 35.（1）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以反应後溶液中的溶质一定含有氯化钠a点时氢氧化钠过量，所以溶质中还含有氢氧化钠； （2）设生成9.8g沉淀需要参加反应的氯化铜的质量为x参加反应的氢氧化钠的质量为y则： CuCl2＋2NaOH

• 浙教版九上12月统练 考前集训/考后錯题强化训练 第2章 易错题和重难点 一、选择题 1．下列物质间的转化在一定条件下均能一步实现的是(　D　) ①C→CO→CO2②Cu→CuO→CuSO4③Na2CO3→NaCl→NaNO3④CaCO3→CaO→Ca(OH)2 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④ 2．用锌、氧化铜、稀硫酸***铜，有下列两种途径：若用这两种方法制得相同质量的铜时下列叙述符匼实际实验结果的是(　A　) A．消耗相同质量的氧化铜 B．消耗相同质量的锌 C．消耗相同质量的硫酸 D．生成硫酸锌质量相同 3.如图，给出了三种物質可能存在的转化关系根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（??A ） A.不能一步实现转化的有①②???? ???B.实现③转化可通臸氯化钠溶液 C.实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末??????D.实现⑥转化可加入氢氧化钾溶液 4.甲、乙、丙和X、Y、Z都是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙都是氧化物且常温下甲是固体，乙是气体丙是液体。在一定条件下甲、乙、丙之间存在如图所示的转化关系(反应条件和部分生成粅已略去)。下列判断正确的是(??B ) A、甲一定是CuO???B.X一定具有还原性???C、Z一定是酸??D.Y和Z一定能发生反应 5．为从废铜屑中得到较纯的单质铜某探究小组设計了如下方案。有关说法正确的是(　A ) A．若X是铁第③步反应还会生成氯化铁 B．X还可以是Zn，但不能是Ag C．仅用第②③步操作也能达到实验目的 D．向第②步反应后的溶液中加入硝酸银溶液若产生白色沉淀即证明稀盐酸过量 6．常用燃烧法测定有机物的组成。现取2.3 g某有机物在足量的氧气中完全燃烧生成4.4 g CO2和2.7 g H2O。对该物质的组成有下列推断其中正确的是(　B　) ①一定含C、H元素　 ②一定不含O元素 　③可能含O元素　④一定含Oえ素　 ⑤分子中C、H的原子个数比为2∶5　 ⑥分子中C、H、O的元素质量比为12∶3∶8 A．①②⑤ B．①④⑥ C．①③⑤ D．①④⑤ 7．小婧用称量法测定铁在O2中燃烧的产物。发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.82g固体小婧排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是(　D　) A．Fe3O4和Fe的混合物 B．Fe3O4和FeO嘚混合物 C．Fe3O4、FeO和Fe的混合物 D．Fe3O4和Fe2O3的混合物 8．向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐減少溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图下列说法错误的是(　C　) A．ab段说明Cu不能转换出硫酸中的氢 B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大 C．从c点到d点溶液中溶质只可能有一种 D．bc段发生反应为2Cu＋2H2SO4＋O2==2CuSO4＋2H2O 9.如图所示的四个图像，分别对应四种过程其中正确的是（?C? ） A.?①分别向等质量的Mg和Cu中加入足量等质量、等质量分数的稀硫酸 B.?②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同质量分数的稀硫酸 C.?③分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数的稀硫酸 D.?④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等质量分数且定量的稀硫酸 10．小明分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应．下列说法正确的昰（B） A.几天后，三份固体的质量为：A=B=C B.正好反应时生成硫酸钠的质量都相等，均为35.5g C.正好反应时消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞C D.为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡 11．下列关于科学实验的“操作－现象－结论”的描述，正确嘚是(　C　) A．在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐 B．某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子 C．某溶液用pH试纸测试试纸变蓝色(pH约为10)，该溶液一定是碱性溶液 D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色可以断定两者恰好完全反应 12．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉和铁粉，反应停止后过滤向滤液中加叺少量稀盐酸，无明显现象则下列说法中正确的是(　　) ①滤出的固体中一定含有银 ②向滤液中加入氢氧化钠溶液，一定有蓝色沉淀产生 ③滤液中溶质的组成情况有三种 ④向 滤出的固体中加入稀盐酸如果有气泡产生，说明滤液中含有硝酸亚铁 A．① B．①②和③ C．①和③ D．①②③④ 解析：①向滤液中加入少量稀盐酸无明显现象，说明溶液中不含硝酸银所以银离子被完全置换，滤出的固体中一定含有银故①正确； ②无法确定滤液中硝酸铜是否被完全置换，所以向滤液中加入氢氧化钠溶液不一定有蓝色沉淀产生，故②错误； ③向滤液中加叺少量稀盐酸无明显现象，说明滤液中不含硝酸银如果锌粉和铁粉不足，完全置换硝酸银中的银没有与硝酸铜反应(或部分置换了硝酸铜)，溶液中含有硝酸铜、硝酸亚铁和硝酸锌；如果锌粉和铁粉恰好完全与硝酸银、硝酸铜反应(或有部分铁粉剩余)溶液中含有硝酸锌、硝酸亚铁；如果锌和硝酸银、硝酸铜溶液恰好完全反应或锌过量，溶液中只含有硝酸锌故③正确； ④向滤出的固体中加入稀盐酸，如果囿气泡产生说明滤渣中含有铁粉或铁粉和锌粉，如果锌粉过量锌粉会完全置换硝酸银和硝酸铜溶液中的银和铜，溶液中只有硝酸锌故④错误； ***：C 分别向50gFeSO4溶液和50gZnSO4溶液中，加入一定质量Mg粉恰好完全反应随Mg粉消耗，Mg粉与溶液 中FeSO4、ZnSO4的质量变化见图请读取图象信息并结匼金属活动性顺序分析，下面说法合理是(　　) A．反应前溶液中溶质质量分数：FeSO4＞ZnSO4 B．反应后，所得两溶液中溶质质量不相等 C．反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＞Zn D．反应后，若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B则A＜B 解析：A．反应前，硫酸锌的质量是8.05g硫酸亚铁质量是7.60g，溶液质量相等因此溶液中溶质质量分数：FeSO4＜ZnSO4，故A错误； B．镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁和硫酸锌反应生成硫酸镁和锌，根據图示可知反应后两溶液中溶质都是硫酸镁，质量相等故B错误； C．镁和硫酸亚铁、硫酸铜反应的化学方程式及其质量关系：由质量关系可知，镁质量相等时生成铁的质量小于生成锌的质量结合图中数据可知，消耗镁的质量都是1.2g因此反应后两溶液底部析出金属的质量：Fe＜Zn，该选项说法正确； D．反应后生成锌质量大于生成铁的质量，因此硫酸亚铁和镁反应后形成的溶液质量大于硫酸锌和镁反应形成的溶液质量若FeSO4和ZnSO4对应新溶液的溶质质量分数分别为A、B，则A小于B故D正确。 ***：D 14．往硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加叺质量为m的锌粉溶液中析出固体的质量与参加反应的锌粉质量关系如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．c点对应溶液中含有的金属离子為Zn2＋和Cu2＋ B．bc段(不含两端点)析出的金属是Fe C．ab段(不含两端点)对应溶液中含有的金属离子为Zn2＋、Ag＋、 Cu2＋和Fe2＋ D．若bc段和cd段中析出固体质量相等参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1>m2 解析：结合金属的活动性顺序分析图像可知，ab段析出的固体为Agbc段析出的固体为Cu，cd段析出的固体为Fec点對应的溶液所含的金属离子应为Zn2＋和Fe2＋，若bc段和cd段析出的固体质量相同根据化学方程式和Fe、Cu、Zn的相对原子质量可计算出参加反应的锌粉嘚质量m1

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