1、同晶体类型物质的熔沸点的判斷：一般是原子晶体>离子晶体>分子晶体金属晶体根据金属种类不同熔沸点也不同（同种金属的熔沸点相同）金属（少数除外）＞分子。
2、原子晶体中原子半径小的键长短，键能大熔点高。
3、离子晶体中阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小离子间作用就越强，熔點就越高金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小金属阳离子与自由电子静电作用越强，金属键越强熔点越高，一般来說金属越活泼，熔点越低分子晶体中分子间作用力越大，熔点越高具有氢键的，熔点反常地高
物质的熔点，即在一定压力下纯粅质的固态和液态呈平衡时的温度，也就是说在该压力和熔点温度下纯物质呈固态的化学势和呈液态的化学势相等，而对于分散度极大嘚纯物质固态体系（纳米体系）来说表面部分不能忽视，其化学势则不仅是温度和压力的函数而且还与固体融化时的温度叫熔点颗粒嘚粒径有关，属于热力学一级相变过程
熔点是固体融化时的温度叫熔点将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度，缩写为m.p.而DNA分子的熔点一般可用Tm表示。进行相反动作（即由液态转为固态）的温度称之为凝固点。与沸点不同的是熔点受压力的影响很小。而大多数情況下一个物体的熔点就等于凝固点
在有机化学领域中，对于纯粹的有机化合物一般都有固定熔点。即在一定压力下固-液两相之间的變化都是非常敏锐的，初熔至全熔的温度不超过0.5~1℃（熔点范围或称熔距、熔程）但如混有杂质则其熔点下降，且熔距也较长因此熔点測定是辨认物质本性的基本手段，也是纯度测定的重要方法之一
测定方法一般用毛细管法和微量熔点测定法。在实际应用中我们都是利鼡专业的测熔点仪来对一种物质进行测定
一、在相同条件下，不同状态的物质的熔、沸点的高低是不同的一般有：固体融化时的温度叫熔点>液体>气体。例如：NaBr（固）>Br2>HBr（气）
二、不同类型晶体的比较规律
一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键結合一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高有低
三、同种类型晶体的比较规律
⒈原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能键长越短，键能越大熔沸点越高。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中因键长C—C
碳化硅>晶体硅。
⒉离子晶体：熔、沸点的高低取决于离子键的强弱。一般来说离子半径越小，离子所带电荷越多离子键就越强，熔、沸点就越高
⒊分子晶体：熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小一般来说，组成和结构相似的物质其分子量越大，分子间作用力越强熔沸点就越高。
⒋金属晶体：熔、沸点的高低取决于金属键的强弱。一般来说金属离子半径越小，自由电子数目越多其金属键越强，金属熔沸点就越高