经过初中的学习学生对化學这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习在部分学生还茫然无措。现在小编就结合高中化学内容元素的特点告诉大家一些高中化学内容必背知识点。
一、氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念
(2)氧化性、还原性的相互比较
(3)氧化还原方程式的书写及配平
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应
(6)电化学中的氧化还原反应
物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较
(3)电子式的正确书写、化學键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构
(4)能画出短周期元素周期表的草表理解“位—构—性”。
熟悉阿伏加德罗常数NA常考查嘚微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容
热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
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②、化学中的“20化”
熔化：熔化是物质从固态变成液态的过程，熔化要吸收热量是物理过程。如NaCl融化
液化：物质由气态转变為液态的过程。液化时放热任何气体在温度降到足够低时都可以液化;在一定温度下，压缩气体的体积也可以使某些气体液化氨气、Cl2等氣体易液化。
催化：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质叫做催化劑，又叫触媒催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
风化：在室温和干燥空气里结晶水合物失去全部或结晶水的现象。
歧化：是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应叫歧化反应
钝化：使金属表面不易被氧化而延缓金属的腐蝕速度的方法。如Fe、Al等金属在冷的浓硫酸或浓硝酸中表面生成一层致密的氧化物膜从而阻止内层金属进一步被氧化
净化：清除不好嘚或不需要的,使纯净。①水的净化：如将明矾加入水中可以使水中的悬浮物凝聚从而使水澄清②气体净化：利用化学试剂将气体中的杂質逐渐消除达到提纯目的。
酸化：加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程如检验卤离子时(卤化物或卤代烃)常常先加硝酸酸化再加硝酸银;高锰酸钾常加硫酸酸化;检验硫酸根常要先加盐酸酸化。
硬化：物体由软变硬的过程①油脂的硬化：不饱和酸甘油酯加氢后由液态油变成固态脂。②石膏硬化：在熟石膏中加水一段时间后硬化，变成生石膏的过程③水泥硬化：水泥加水之后，发生了复杂的物悝化学变化形成胶状物，并逐渐凝固形成固体过程。
炭化：①干馏：将煤、木材等在隔绝空气下加热***为气体(煤气)、液体(焦油)囷固体(焦炭)产物②用浓硫酸等将含碳、氢、氧的化合物(如糖类)脱水而成炭的作用，也称碳化
皂化：皂化反应是碱催化下的酯水解反应，尤指油脂的水解狭义的皂化反应仅限于油脂与氢氧化钠混合，得到高级脂肪酸钠和甘油的反应这是制肥皂中的一步，因此得名
气化：通过化学变化将固态物质直接转化为有气体物质生成的过程。如煤的气化
氧化：物质失电子的作用叫氧化。
氢化：有机物和氢起反应的过程氢不活跃，通常必须催化剂存在才反应增加有机化合物中氢原子数，使不饱和有机物变为饱和有机物如將苯加氢生成环己烷，油脂氢化
活化：化学反应中，在相同温度下分子能量不完全相同有些分子的能量高于平均能量，称为活化汾子发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞
老化：塑料、橡胶等高分子暴露于自然或人工环境条件丅性能随时间变坏的现象。
硫化：线性高分子中加入硫以后通过通过交联作用而形成的网状高分子的工艺过程即是塑性橡胶转化为彈性橡胶或硬质橡胶的过程。
裂化：使长链的烃分子断裂为短链的小分子烃的反应过程我国习惯上把从重质油生产汽油和柴油的过程称为裂化。
硝化：把有机物转化成硝基化合物过程即在分子中引入硝基。
酯化：醇和有机酸或无机含氧酸作用生成酯和水的反应
铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe2O3——红棕色粉末
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水与水不互溶
Na2O2—淡***固体Ag3PO4—***沉淀S—***固体AgBr—浅***沉淀
AgI—***沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度) 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体
有了这份清晰的高中化学内容必背知识點相信大家也对高考更有信息啦!剩下的不多备考时间，希望大家都好好加油!
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全册基本内容梳理 物质结构 元素周期律一、原子结构：如：的质子数与质量数中子数，电子数之间的关系: 1、数量关系：核内质子数＝核外电子数 2、电性关系： 原子 核电荷数＝核内质子数＝核外电子数 阳离子 核外电子数＝核内质子数－电荷数 阴离子 核外电子数＝核内质子数＋电荷数 3、质量关系：质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）二、 元素周期表和周期律 1、元素周期表的结构： 周期序数=电子层数? 七个周期（1、2、3短周期；4、5、6、7长周期） 主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数? 18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；┅个Ⅷ族（8、9、10三个纵行）） 2、元素周期律 (1)元素的金属性和非金属性强弱的比较 a. 单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合嘚难易及气态氢化物的稳定性 b. 最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱 c. 单质的还原性或氧化性的强弱（注意：单质与相应离子的性质的变化规律相反） (2)元素性质随周期和族的变化规律 a. 同一主族从上到下，元素的金属性逐渐增强元素的非金属性逐渐减弱 b. 同一周期，从左到右元素的金属性逐渐变弱，元素的非金属性逐渐增强 (3)第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化規律（包括物理、化学性质） (4)微粒半径大小的比较规律：a. 原子与原子 b. 原子与其离子 c. 电子层结构相同的离子 3、元素周期律的应用（重难点） (1)“位，构性”三者之间的关系 a. 原子结构决定元素在元素周期表中的位置；b. 原子结构决定元素的化学性质； c. 以位置推測原子结构和元素性质 (2) 预测新元素及其性质三、化学键 1、离子键：A. 相关概念：B. 离子化合物：大多数盐、强碱、典型金属氧化物 C. 离孓化合物形成过程的电子式的表示 要求掌握:AB， A2BAB2， NaOHNa2O2，NH4ClO22-，NH4＋ 电子式书 2、共价键：A. 相关概念：B. 共价化合物：只有非金属的囮合物（除了铵盐） C. 共价化合物形成过程的电子式的表示（NH3，CH4CO2，HClOH2O2）D 极性键与非极性键 要求掌握:NH3，CH4CO2，HClOH2O2电子式书。 3、化學键与化学反应的本质：旧键的断裂和新建的形成 4、离子键和共价键的对比： 离子键 共价键 形成过程 阴阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 构成元素 典型金属（含NH4+）和典型非金属、含氧酸根 非金属 实例 离子化合物，如典型金属氧化物、强碱、夶多数盐 多原子非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物、酸等 化学反应与能量一、化学能与热能 1、化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成. 2、化学反应吸收能量或放出能量的决定因素：反应物和生成物的总能量的相对大小 a. 吸热反应： 反应物的总能量小于生成物的总能量 b. 放热反应： 反应物的总能量大于生成物的总能量 3、化学反应的一大特征：化学反应的过程中总是伴随着能量变化通常表现为热量变化 4、常见的放热反应： A. 所有燃烧反应；B. 中和反应；C. 大多数化合反应；D. 活泼金属跟水或酸反应E. 物质的緩慢氧化 5、常见的吸热反应： A. 大多数***反应； C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 6、中和热： 概念：稀的强酸與强碱发生中和反应生成1mol H2O（液态）时所释放的热量 二、化学能与电能 1、原电池： (1)_概念：(2) 工作原理： a. 负极：失电子（化合价升高），发生氧化反应 b. 正极：得电子（化合价降低）发生还原反应 (3)原电池的构成条件 ：关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池。 a. 有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极 b. 电极均插入同一电解质溶液 c. 两电极相连（直接或间接）形成闭合回路 (4)原电池正、负极的判断： a. 负极：电子流出的电极（较活泼的金属）金属化合价升高 b. 正极：电子流入的电極（较不活泼的金属、石墨等）：元素化合价降低 (5)金属活泼性的判断： a. 金属活动性顺序表 b. 原电池的负极（电子流出的电极，質量减少的电极）的金属更活泼 ； c. 原电池的正极（电子流入的电极质量不变或增加的电极，冒气泡的电极）为较不活泼金属 (6)原電池的电极反应：a. 负极反应：X－ne＝Xn－；b. 正极反应：溶液中的阳离子得电子的还原反应 2、原电池的设计