设X~N(1,2）,Y服从参数为3的泊松分布,且X与Y独立,求D(XY）看见D（xy）=E[（xy）]^2 -E^2（xy)=E(x^2 y^2)-E^2(X)E^2（Y)我就不太懂他是怎么变化的..我觉得这种数学期望的公式展开的方法我掌握得不太熟悉...甚至是完全不会...
X~N(1,2）则E(X)=1,Y服从参数为3的泊松分布,则E（Y）=3；E(Y^2)=3^2+3=12;
E(X^2)=1;D（xy）=E[（xy）^2]-E^2（xy)=E(x^2 y^2)-E^2(X)E^2（Y)
=E(X^2)E(Y^2)-[E(X)E(Y)]^2
=1*12-(1*3)^2
=3 你看见的公式不知道是不是你写错了D（xy）=E[（xy）]^2 -E^2（xy)=E(x^2 y^2)-E^2(X)E^2（Y)；第一个E的平方应该是在中括号里的
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D（xy）=E[（xy）]^2 -E^2（xy)
就相当于D(X)=E(X^2)-E^2(X)
这是定理公式啊
书上有然后，因为X与Y独立
所以E(XY)=E(X)*E(Y)
就有 E^2（xy)={EX*EY}^2=(EX)^2
(EY)^2所以就是后面的那个东西撒
记住以下几点：1.E(X+Y)=E(X)+E(Y)2.X、Y独立，则E(XY)=E(X)*E(Y)，D(X+Y)=D(X)+D(Y)3.X、Y独立，则f(X)、g(Y)也独立4.D(X)=E(X^2)-(EX)^2此题：D(XY)=E[(XY)^2]-[E(XY)]^2=E(X^2*Y^2)-[E(X)*E(Y)]^2=E(X^...
扫描下载二维码一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝一定量的液态化合物XY2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,发生 反应：XY2（L）+3O2（g）＝XO2（g）+2YO2（g）,冷却后测得生成物在标准状况下体积为672ml,密度是2.56?L-1,则：（1）反应前O2的体积（标况下） 2化合物XY2的摩尔质量为 3若XY2分子中X.Y两元素的质量比为3：16,则X.Y两元素分别为
1：672mL2：76g/mol3：C、S1：反应后气体总体积为672ml,而反应前后消耗气体与生成气体物质的量之比（即O2的量与XO2、YO2量的和之比）为1：1(3：1+2).而同温同压下,气体物质量之比等于气体体积之比,所以氧气体积＝生成气体体积＝672ml2：可知生成物总质量为672mL*2.56g/L≈1.72g而参与反应的氧气的物质的量为：672mL/22.4mol/L=0.03mol根据方程式,设XY2摩尔质量为x,有：XY2(l）+ 3O2(g）=XO2（g）+2YO2（g）x 32 x+96(生成物摩尔质量和） 0.01mol 0.03mol 0.96g 1.72g可知：x/0.01mol=1.72g-0.96g=0.76g解出：x=76g/mol3:根据XY2摩尔质量求X,Y相对分子质量以确定X,Y是哪种元素M(X)=76/(3+16)*3=12,所以X是CM(Y)=[76/(3+16)*16]/2=32（因一个XY2分子中含两个Y原子,所以要除2）,所以Y是S请采纳***,支持我一下.
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一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） +& 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：①反应前O2的体积是_ ______________。②化合物XY2的摩尔质量是____________________。③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）
***①672mL&&&②76g/mol&&&&③C、S
解析试题分析：（1）由方程式XY2+3O2??XO2+2YO2可以看出，反应前后气体体积不变，所以有V（O2）=V（XO2）+V（YO2）=672ml，即0.672L（2）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L，则m（XO2）+m（YO2）=0.672L×2.56g/L=1.72g，化学反应遵循质量守恒定律，则m（XY2）+m（O2）=m（XO2）+m（YO2）=1.72g， m（XY2）=1.72g-m（O2）=1.72g-（0.672 / 22.4）×32g/mol=0.76g，而氧气的物质的量为n=0.672/22.4=0.03mol，所以n（XY2）=0.01mol，则M（XY2）=0.76g/0.01mol=76g/mol（3）若XY2分子中X、Y两元素的质量比为3：16，则1molXY2中含有X的质量为76g×[3/(3+16)]=12g，Y的质量为76g-12g=64g，1molXY2中含有X为1mol，Y为2mol，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为32，所以X为碳元素，Y为硫元素考点：物质的量的相关计算；摩尔质量；阿伏加德罗定律及推论点评：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意从质量守恒的角度，结合化学方程式计算。根据方程式计算氧气的体积，从质量守恒的角度计算XY2的质量。