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验证码输入错误，请重新输入& 亚硝酸盐知识点 & “藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸...”习题详情
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藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】***NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2?2NaNO2；2NO2+Na2O2?2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O&．（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NO+O2=NO2&．（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是在A、B之间增加装有水的洗气瓶&．（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是碱石灰或氧化钙&．【实验Ⅱ】测定甲、乙同学***样晶中NaNO2的含量步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
试管编号&①&②&③&④&⑤&NaNO2含量/mgoL-1&0&20&40&60&80&b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mL&M溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是40&%．（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验方案&实验现象&实验结论&&&维生素C可以有效降低NaNO2的含量&
本题难度：较难
题型：填空题&|&来源：2014-长葛市三模
分析与解答
习题“藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】***NaNO2该小组...”的分析与解答如下所示：
（1）高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，根据电子守恒配平方程式即可；（2）金属铜和稀硝酸制得的一氧化氮中含有水，会和过氧化钠发生反应产生氧气，氧气极易把一氧化氮氧化；（3）硝酸具有挥发性，会干扰实验结果，据此回答分析；（4）根据气体物质的除杂方法和选择的药品来回答判断；（5）根据物质纯度计算公式纯度=物质含量样品质量×100%；（6）根据维生素C的作用结合（5）的计算结构来回答．
解：（1）高锰酸钾具有氧化性，能将一氧化氮氧化，反应的实质是：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，故***为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；（2）金属铜和稀硝酸制得的一氧化氮中含有水，水会和过氧化钠发生反应产生氧气，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成的氧气极易把一氧化氮氧化为二氧化氮，即2NO+O2=NO2，故***为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2NO+O2=NO2；（3）由于获得一氧化氮所用的硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在A、B之间增加装有水的洗气瓶，减小实验误差，故***为：在A、B之间增加装有水的洗气瓶；（4）由于获得NO的过程中伴随的杂质会对实验结果产生影响，这样采用的干燥剂和除杂试剂可以选择碱石灰或是氧化钙，故***为：碱石灰或氧化钙；（5）甲待测液颜色与③号色阶相同，则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是40×10-3g×1000.1g×100%=40%，故***为：40；（6）要和（5）中的贾同学的实验方案形成对比试验，同样可以是先取5mL甲待测液，然后加入维生素C，并加入1&mLM溶液，最后加入蒸馏水至10mL，若紫红色比③色阶浅，说明亚硝酸钠的含量低，则可以证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．故***为：实验方案：取5mL甲待测液加入维生素C，振荡，再加入1&mL&M溶液，加入蒸馏水至10mL；实验现象：紫红色比③色阶浅．
本题是一道实验方案的设计和探究题，考查学生分析和解决问题的能力，综合性强，难度大．
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藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】***NaN...
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经过分析，习题“藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】***NaNO2该小组...”主要考察你对“亚硝酸盐”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
与“藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】***NaNO2该小组...”相似的题目：
查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易***生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是&&&&（填序号）．A．测定这两种溶液的pH&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．分别在两种溶液中滴加甲基橙C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别&&&&D．&用AgNO3和HNO3两种试剂来区别（2）人体正常的血红蛋白含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是&&&&（填序号）．A．亚硝酸盐被还原&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&B．维生素C是还原剂C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+&&&&&&&&&&D．亚硝酸盐是还原剂（3）Fe与过量稀硫酸反应可以***FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是&&&&（填序号）．A．Cl2 &B．Fe&&&&&&C．H2O2&&&&& D．HNO3（4）某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：&&&&．（5）已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是&&&&．
（2x1go厦门模拟）下列对食品添加剂亚硝酸钠（NaNO2）性质的分析，不正确的是（　　）NaNO2含有钠元素，焰色反应呈***NaNO2溶液呈碱性，可推知亚硝酸为弱酸NaNO2属于盐，其水溶液能与钾反应生成钠NaNO2中氮元素化合价为+3，既有氧化性又有还原性
在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象．该盐的化学式为&&&&MgCl2KClNaNO2MgSO4
“藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸...”的最新评论
该知识点好题
1亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病．亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象．美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列说法不正确的是（　　）
2某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、十百多人中毒．经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高888多倍，则该盐可能是（　　）
3下列说法中不正确的是（　　）
该知识点易错题
1某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四个死亡、十百多人中毒．经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高888多倍，则该盐可能是（　　）
2下列叙述正确的是（　　）
3NaNO2大量进入血液时，能将血红蛋白中左Fe2+氧化成Fe3+，正常左血红蛋白转化为高价铁血红蛋白，失去携氧功能，引起中毒，甚至死亡．下列各组试剂不能检验食盐中是否含有NaNO2左是（　　）
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{[试管编号][①][②][③][④][⑤][][0][20][40][60][80]}b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mLM溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%．（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
{[实验方案][实验现象][实验结论][][][]}”的***、考点梳理，并查找与习题“藏硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，僵使用过量会使人中毒，国酥上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的本平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：【实验Ⅰ】***NaNO2该小组查阅资料知：2NO+Na2O2?2NaNO2；2NO2+Na2O2?2NaNO3设计割取装置如下（夹持装置略去）：（1）装置D可将剩余的NO氧化成N03，发生反应的离子方程式为____．（2）如果没有B装置，C中发生的副反应有____．（3）甲同学梭在完气密往良好后进行实验，发现NaNO2的纯度较低．乙简学对上述装置进行了改进后提高了NaNO2的纯度，其改进措施是____．（4）丙同学撩B中的药品进行了更换，也提高了NaNO2鲍纯度．丙更换的药最是____．【实验Ⅱ】测定甲、乙同学***样晶中NaNO2的含量步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaN02呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
{[试管编号][①][②][③][④][⑤][][0][20][40][60][80]}b．分别称量0.10g甲、乙制得的样品溶于水配成500mL溶液，贴上标签甲、乙．再分离别取5mL甲、乙待测液，各加入1mLM溶液，均加蒸馏水至10mL振荡，分别与标准色阶比较．（5）步骤b中比较结果是：甲待测液颜色与③号色阶相同，乙待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的纯度是____%．（6）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
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