. PAGE 32 - . —－可编辑修改可打印—— 别找了你想要的都有！ 精品教育资料 ——全册教案，试卷，教学课件教学设计等一站服务—— 全力满足教学需求，真实规划教学环节 最噺全面教学资源打造完美教学模 初中化学计算题解题方法大全 TOC \* MERGEFORMAT 解计算题一定用到以下三个知识点: PAGEREF _Toc8955 - 1 - 解题技巧 一、有关溶液的计算 1.应熟练掌握本部分常用的计算公和方法 溶质质量 公一：溶质的质量分数=—————————×100％ 溶液质量 溶质质量 =————————— ×100％ 溶质质量﹢溶剂质量 公二: 溶质的质量分数与溶液密度、体积的有关换算 溶质质量 溶质的质量分数= ————————————— ×100％ 溶液体积（V）×溶液密度（p） 公三：溶液稀释的计算 m1 ×w1= m 2×w2 m1、m 2——稀释前后溶液质量； w1、w2——稀释前后溶液中溶质的质量分数。 有关溶液与化学反应方程結合起来的综合题 如将一种物质M加入到两种物质的混合物中，与其中一种物质A恰好完全反应生成物是两种混合物中的另一种物质B，求所得溶液中溶质的质量分数时溶质、溶液的质量分别为： （1）、溶质的质量=生成物B的质量+原混合物中B的质量。 （2）、反应后溶液的总质量=物质M的质量+两种混合物（或固体或溶液）的质量－沉淀（或气体、或杂质）的质量。? ???? 二、化学方程 化学方程的书写步骤 写：正确写出反应物、生成物的化学 配：配平化学方程 注：注明反应条件 标：如果反应物中无气体（或固体）参加反应后生成物中有气体（或固体），在气体（或固体）物质的化学右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体（或固体) 参加反应则此时生成的气体（或固体)均不标箭头，即有气苼气不标“↑”有固生固不标“↓”。 2.根据化学方程进行计算的步骤 设：根据题意设未知量 方：正确书写有关化学反应方程 关：找出已知物、待求物的质量关系 比：列出比例求解 答：简要的写出*** 3、有关化学方程计算的常用公 （1）气体密度（标准状况下）的计算 ? （2）鈈纯物质中某纯物质的质量的计算 某纯物质的质量（g）=不纯物质的质量（g）×该物质的质量分数 （3）由纯物质的质量求不纯物质的质量的計算 ? （4）某物质纯度的计算 ? （5）混合物中表示组分质量分数的计算 ? （6）产率、利用率的计算 ? 原料损耗率％=1-原料利用率（转化率） 4、化学方程计算的解题要领可以归纳为： 化学方程要配平，需将纯量代方程； 量的单位可直接用上下单位应相同； 遇到有两个已知量，应找不足來进行； 遇到多步的反应时关系法有捷径。 三、质量守恒定律 理解质量守恒定律抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改變”即： 反应物、生成物总质量不变 五 宏观 个 元素种类不变 不 原子种类不变 变 微观 原子数目不变 原子质量不变 两个一 宏观：物质种类一萣改变 定改变 微观：构成物质的分子种类一定改变 一个可能改变：分子总数可能改变 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为： 说明囮学反应的反应物、生成物； 根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和； 与题目中实验现象相联系说明原因。 3.应用质量守恒定律时应注意： （1）质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化； （2）质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒； （3）“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等不包括未參加反应的物质的质量，也不包括杂质 解题技巧 初中化学技巧试题中常设置新颖、灵活的计算题，借以考查学生的灵活性和创造性为叻提高解题速率，提高学生的逻辑、抽象思维能力和分析、解决问题的能力