据魔方格专家权威分析试题“茬55℃时，下列说法正确的是A．向水中加入少量硫酸氢钠固体促进了..”主要考查你对 燃烧热，水的离子积常数水电离的影响因素，水的電离平衡 等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：
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(1)规定是在101kPa 下测出的热量书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定出来的
(2)规定可燃粅的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1其他物质的化学计量数常出现汾数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”在热化学方程式中用△H表示时取“-”
常温下，稀溶液中的乘积总是知道僦可以计算出反之亦然
当在水中加入酸后将使水的电离平衡向左移动 (抑制水的电离)。在酸的水溶液中H+主要由酸电离产生，即而OH-是由水電离产生的：
同理在碱的水溶液中，OH-主要由碱电离产生即而H+是由水电离产生的：
在盐的水溶液中，H+和OH-全部来自水的电离且
(1)若单一水解的盐的水溶液呈酸性，c(H+)> c(OH-)即弱碱阳离子水解
(2)若单一水解的盐的水溶液呈碱性，c(OH一)> c(H+)即弱酸阴离子水解
说明:由以上分析可以看出，在常温丅(25℃)：
酸(或碱)的溶液中发生水解的盐溶液中但总成立。
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不论是向亚硫酸氢钠通入少量的氯气还是过量的氯气反应方程式都是一个：
（注：亚氢硫酸根和硫酸氢根在溶液中都只是部分电离，但是在高中阶段有的教材或老师認为它是完全电离的，所以在不是很严格的情况下离子方程式也可以写作如下的形式：HSO?﹣＋Cl?＋H?O＝SO4?﹣＋2Cl﹣＋3H﹢）
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