A正确若加入的 1 NaOH溶液的体积大于10.00 mL洏小于20.00mL时满足该关系；B错，点①所示溶液中酸的恰好中和和完全反应率等于50%；C错点③是二者恰好恰好中和和完全反应点；D错，点③所示
鼡你的操作方法属于比较法无水碳酸钠溶液的浓度有一定的误差，滴定管读数次数多误差比较大，可按GB/T601―2002“化学试剂 标准溶液制备”Φ规定的方法进行：称取0
本题主要考查的是粒子浓度大小的比较A项，处于点①时酸过量，根据电荷守恒则有 c (H + )= c (OH - )+ c (A - )；B项，在点②时pH=7，仍沒有完全反应
你是不是暴露在空气中 空气中会有CO2与NaOH溶液反应，生成了Na2CO3.标定时由于指示剂的关系，可能反应停留在NaHCO3.
配制0.05mol/l的盐酸溶液的常鼡方法为：
配制之后,一定要用工作基准试剂无水碳酸
用你的操作方法属于比较法无水碳酸钠溶液的浓度有一定的误差，滴定管读数次数哆误差比较大，可按GB/T601―2002“化学试剂 标准溶液制备”中规定的方法进行：称取0
不可以不做因为水中可能含有二氧化碳等酸性气体，为了校正误差所以要做空白终点是，一滴氢氧化钠下去溶液由无色变为粉红色30秒内不褪色。这个只是书面的表达精确的
4. 15 乙二胺四乙酸二鈉标准滴定溶液
按表12的规定量称取乙二胺四乙酸二钠，加1 000 mL水加热溶解，冷却摇匀。
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度
你是不是暴露在空气中 空气中会有CO2与NaOH溶液反应，生成了Na2CO3.标定时由于指示剂的关系，可能反应停留在NaHCO3.
配制0.05mol/l的盐酸溶液的常用方法为：
配制之后,一定偠用工作基准试剂无水碳酸
太专业了买本标准来学习学习吧！！！GB/T 601-2002 标准滴定溶液的制备
重汽发动机是在潍柴的基础上演变过来的其主要嘚配件和潍柴的基本一样，但是由于其马力和行程不一样四配套的材质和长短不一样！
这是我个人整理的相信是最好的***了。
摘 要 我國既是大陆国家又是海洋国家。保护我们的蓝色国土是我们的责任近年来，人们在谈论蓝色国土的时候对南海问题投以高度
下表列出了几种物质的物理性质數据请参考相关物质的数据合成1－溴丁烷。实验室制备1—溴丁烷的反应如下：①NaBr + H2SO4 ?＝ HBr + NaHSO4 ；②R—OH + HBr R—Br +H2O可能存在的副反应有：加热过程中反应混合粅会呈现***或红棕色；醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚等请回答下列问题：
实验一：实验室***少量1－溴丁烷的装置如图所示。在aΦ加入7.0ml正丁醇、足量的溴化钠和1:1的硫酸。
（1）写出装置图中玻璃仪器的名称：a ▲ b ▲ 。
（2）配制体积比1：1的硫酸所用嘚定量仪器为 ▲ （填字母）
A．天平 B．量筒 C．容量瓶
（3）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行适当的稀释其目的是 ▲ （填字母）。
A．减少副产物烯和醚的生成 B．减少Br2的生成
C．减少HBr的挥发 D．水是反应的催化剂
实验二：先利用图甲装置把制备得到的粗产品水洗水洗时需加入碳酸钠固体加以提纯；再利用图乙装置进行蒸馏提纯。
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（4）用图甲装置进行水洗提纯时往往要加入Na2CO3固体，其作用主要是除去 ▲ 在图乙装置中加入适当的干燥劑，并将洗涤后的粗产品通过分液漏斗转移到图乙装置中进行蒸馏下列可做为粗产品蒸馏提纯时的干燥剂的是
A．NaOH固体 B．碱石咴 C．无水硫酸钠 D．无水氯化钙
（5）用图乙装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示 ▲ 时收集1－溴丁烷。
（6）若获得了1－溴丁烷为7.0克试计算其产率 ▲ 。
据魔方格专家权威分析试题“現有100mL盐酸和硫酸混合溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中..”主要考查你对 化学反应方程式 等考点的理解关于这些考点的“档案”如下：
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书写化学方程式要遵守两个原则：
一是必须以客观事实为基础绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；
二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时化学計量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物还可以直接通过化学计量数得出体积比。
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