试题分析：A．化学反应若能自发進行则ΔG=ΔH-TΔS<0,由于该反应是吸热反应，ΔH>0,则ΔS>0.所以该反应是熵增反应正确；B．在任何条件下，纯水电离产生的氢离子与氢氧根离子的濃度相等因此都呈中性，正确；C．水的离子及与什么有关积常数Kw=c(H⁺)?c(OH^-)它只与温度有关，温度升高水的离子及与什么有关积常数增大，温喥降低水的离子及与什么有关积常数减小颚，而与外加酸（碱）浓度无关错误；D．铅蓄电池充电时，标有“—”的电极应与电源的负極相连正确。
考点：考查水的离子及与什么有关积常数的影响因素、水的电离、反应的自发性及蓄电池充电时的连接方式的知识

第三章 水溶液中的离子平衡 第2节 沝的电离和溶液的酸碱性 我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学?选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性（第1課时）下面,我将围绕本课“教什么”“怎么教”“为什么这样教”三个问题,从教材分析,教学目标,教学重点和难点,教法和学法,教学过程五個方面加以分析和说明。 一、教材分析 本节内容包括水的电离、水的离子及与什么有关积和影响水电离的因素本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。教材从实验事实入手,说明水是一种极弱的电解质,存在着电离平衡由此引出水的电离平衡常数,进而引出沝的离子及与什么有关积,并使学生了解水的离子及与什么有关积是个很重要的常数。 本节课的内容实际上是应用了本册数上一章化学平衡原理,探讨了水溶液中离子间的相互作用,内容丰富,理论与实际,知识与技能兼有之；水的电离是对本章第一节课的延续,它的电离过程的分析体現了化学理论的指导意义, 【通过第一节对《弱电解质的电离》的学习,学生已经学会了应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡,并了解电离平衡常数这为本节课探究水的电离、水[来自e网通极速客户端]