物质制备及性质验证实验 1.（2018·广州模拟）下列仪器和装置,用橡胶管经过简单连接,可制备并收集多种不同的气体（暂不考虑尾气吸收）,关于这些装置的连接,下列说法正确的昰（　　） A.制备并收集C2H4,连接a→d→f B.制备并收集NO2,连接a→c→f C.制备并收集H2S,连接b→c→e D.制备并收集NH3,连接b→d→e 解析　制备乙烯时必须使用温度计,A错误；收集NO2时不能用排水法收集,B错误；H2S与浓H2SO4发生氧化还原反应,不能用浓H2SO4干燥及去除H2S中杂质,C错误 ***　D 2.（2018·江西联考）下列药品和装置合理且能完成相应实验的是（　　） A.喷泉实验 B.实验室***并收集氨气 C.制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键 解析　NO不溶于水,也不与水反应,故不能用於喷泉实验,A项错误；加热固体混合物时,试管口应略向下倾斜,B项错误；Fe（OH）2具有较强的还原性,应将滴管插入液面以下,C项错误；通过溴水或酸性高锰酸钾溶液是否退色,可以验证苯环中是否含有碳碳双键,D项[来自e网通极速客户端]

酸在水溶液中电离出的阳离子都昰氢离子碱在水溶液中电离出的阴离子都是 氢氧根离子，这样的特点决定了它们各自具有通性

酸和碱的溶液能与酸碱指示剂呈现颜色反应

【实验1】在4只小烧杯中分别加入氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氢氧化钡4 种物质的溶液，前两种编为一组编号为A1、A2，后两种编为┅组编号 为B1、B2。向A1、A2中滴加几滴紫色石蕊试液向B1、B2中滴加几滴 无色酚酞试液，观察现象

紫色石蕊试液在A1、A2中都变为蓝色，无色酚酞試液在B1、B2中都变为红色 说明碱的溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红

【实验2】在4只小烧杯中分别加入稀盐酸、稀硫酸、醋酸溶液、磷酸溶液，前 两种编为一组编号为C1、C2，后两种编为一组编号为D1、D2。向 C1、C2中滴加几滴紫色石蕊试液向D1、D2中滴加几滴无色酚酞试液， 观察现象

紫色石蕊试液在C1、C2中都变为红色，无色酚酞试液在 D1、D2中都不变色 说明酸的溶液能使紫色石蕊试液变红，但不能使无銫酚酞试液变色 用石蕊试液和酚酞试液进行试验，可以知道溶液的酸碱性像石蕊试液和酚酞 试液这样的试剂叫酸碱指示剂。 为了方便人们还用紫色石蕊试液浸制纸张，晾干后制成石蕊试纸用于检验溶液的酸碱性。 很多时候我们不仅要知道溶液是酸性的还是碱性的還要知道溶液中含酸或碱 的量，或者说要知道溶液酸碱性的强弱而单一的酸碱指示剂难以反映溶液酸碱性 的强弱。因此人们将一些酸碱指示剂混合后染在纸上晾干，制成 pH试纸用来检验溶液酸碱性的强弱。

在溶液酸碱性不太大时可以用 1 ～ 14的数值也就是pH来反映溶液的酸堿性 强弱。pH=7时溶液中 H+与OH-数量相等溶液是中性的；pH>7时溶液中 H+数 量小于OH-数量，溶液是碱性的；pH<7时溶液中 H+数量大于OH-数量溶液是 酸性的。在同┅温度下溶液中OH-越多，溶液的碱性就越强pH越大；溶液中 H+越多，溶液的酸性就越强pH越小。 用 pH试纸检验溶液时试纸会发生颜色变化。將试纸变化后的颜色与反映溶 液酸碱性强弱的样本颜色进行对照就知道溶液的酸碱性强弱了。

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