【摘要】鉴于大家对网十分关注小编在此为大家搜集整理了此文高一化学氯气知识点教案：氯气，供大家参考!

本文题目：高一化学氯气知识点教案：氯气

1.使学生了解氯氣的性质和用途

2.使学生掌握氯气的性质及在实验中***氯气的原理和方法。

3.使学生掌握氯离子的检验方法

4.通过引导学生观察、分析实驗现象，培养学生的观察和分析问题的能力

烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、紅色布条、砂布、塑料片、培养皿。

实验探索研讨总结练习提高

前面我们学习了碱金属元素知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上嘟具有一定相似性的金属元素。这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素卤素它包括F、Cl、Br、I、At等五種元素。卤素及其化合物的用途非常广泛

[投影](第四章章图)

卤素中最主要的单质是氯气。这一节我们学习氯气让我们先来学习氯气的性質和用途。

[引导学生观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味

[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化

[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图

[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?

2.写出金属钠和氯气反应的方程式并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?

[板书]1.与金属反应

[讲解]氯气是一种性質很活泼的非金属单质，它具有强氧化性能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题

[学生实验]銅在氯气里燃烧(让学生动手实验、观察，自己分析得出结论并写出反应的方程式)。

[讲解]CuCl2溶于水同学们可观察到不同的颜色，这与溶液Φ溶质的浓度有关当CuCl2溶液中溶质的浓度较大时，溶液呈绿色当CuCl2溶液中溶质的浓度较小时，溶液呈蓝色

实验事实证明，在一定条件下氯气可跟多种金属直接化合。写出氯气跟下列金属反应的方程式：(板书方程式)

氯气能跟多种金属直接化合那么氯气能否跟非金属反应呢?下面让我们来做H2在Cl2中燃烧的实验。

[板书]2.与某些非金属反应

[学生实验]H2在Cl2中燃烧(讲解操作要求和注意事项后由学生动手实验，观察、描述現象并写出反应的方程式)

[讲解]纯净的H2在Cl2中燃烧发出苍白色火焰，生成HCl气体HCl具有刺激性气味，极易溶于水HCl的水溶液叫做氢氯酸，亦称鹽酸同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴(酸雾)。盐酸是重要的化工原料

1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧現象的共同点。

2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、碳在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧?

3.工业上用H2、Cl2合成HCl时应选择什么条件?理由是什么?(选择安全的点燃条件和连续地合成HCl)

实验证明，在一定条件下Cl2还可跟P、S、C等非金属直接化合。试写絀下列反应的方程式：

3.C跟Cl2在一定条件下化合生成四氯化碳

金属、非金属跟Cl2化合时氯元素的化合价如何变化?表现了氯气的什么性质?

Cl2是一种黃绿色、有刺激性气味的气体，有毒Cl2是一种性质很活泼的非金属单质，具有 强氧化性能跟多种金属、非金属直接化合。Cl2可用于合成盐酸自来水常用它来消毒、杀菌。

Cl2还有哪些重要性质和用途?在实验室又如何***?Cl-如何检验?将在下一节课中学习

通过查阅资料，列出Fe、Na、Cu、C、S、H2、CO、C2H5OH的颜色、状态、密度、沸点等性质并通过实验，记录它们燃烧是否有火焰想一想，火焰的产生跟上述哪种物质性质有关?

已知物质燃烧时中心温度一般在 1 000 ℃左右，燃烧时产生火焰的物质在此温度下是什么状态?由此推论物质燃烧呈什么状态时便可产生火焰。

1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里有何现象?写出反应的方程式。

2.在空气中点燃氢气然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反應的方程式

3.Fe、S、C在O2中燃烧，以及H2、Cu在Cl2中燃烧有何共同特点?

[引导学生阅读]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它能跟多种金属单质、金属单质化合它能否跟某些化合物反应呢?请同学们阅读课本中氯气与水反应的有关内容，并回答下列问题：

1.写出Cl2与H2O反应的方程式

2.次氯酸有何重要性质和用途?

[板书]3.氯气与某些化合物反应

[演示]次氯酸的漂白作用([实验4-4])。

[讨论]Cl2可以使湿润的有色布条褪色不能使干燥的有色布条褪色，这个事实说明什么?

在演示实验4-4时多余的Cl2用氢氧化钠溶液吸收，那么Cl2跟 NaOH溶液反应时生成了什么物质?市售的漂白粉和漂粉精的有效成汾是什么?漂粉精的生产原理、漂白原理又是什么?请同学们阅读课本中氯气与碱反应的有关内容阅读后用方程式回答下列问题：

2.工业上用Cl2與石灰乳作用***漂粉精。

3.漂粉精为什么具有漂白、消毒作用?

[讨论]存放漂粉精时应注意哪些问题?

[讲解]Cl2的性质如此重要用途又这么广泛，那么在实验室怎样***Cl2呢?

[板书]二、氯气的实验室制法

[演示][实验4-5](边演示、边讲解***Cl2的反应原理装置原理，操作程序收集方法和尾气吸收)。

[提问]Cl2在跟金属、非金属单质以及某些化合物反应时往往有氯化物生成，其中可溶性氯化物溶于水时一般能电离出Cl-。那么怎样检驗这些可溶性的氯化物呢?它跟我们在里所学的检验盐酸中Cl-的方法类似，请同学们回忆一下盐酸中Cl-的检验方法

[板书]三、Cl-的检验

[实验]检验盐酸、NaCl溶液、MgCl2溶液、AlCl3溶液中的Cl-，并用Na2CO3溶液做对比实验

[练习]写出上述反应的离子方程式

[小结]氯气的性质和用途

实验室***Cl2的反应原理及其装置。

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