加入电解质的时候不也同时加入了与胶体粒子带电楿同的离子了吗

加入的电解质本来就是中性了它怎么还能够去中和胶体粒子的电？

 说具体例子
把KI溶液滴加到AgNO3中制备AgI溶胶，溶液中Ag+过量時形成AgI小颗粒会吸附Ag+而带正电。反之若I-过量AgI小颗粒会吸附I-带负电。
以AgI小颗粒会吸附Ag+而带正电为例AgI吸附Ag+形成的称为胶核，它外面会紧密吸附一层NO3-这层NO3-称为紧密层，胶核核紧密层形成了胶粒紧密层所带的电荷还不足以平衡胶核的电荷，所以胶粒表面带正电胶粒外面汾布一层扩散层，扩散层中既有Ag+又有NO3-，但是NO3-较多刚好平衡胶粒所带正电荷。胶粒和扩散层构成胶团所以胶团时呈电中性的。
扩散层與胶粒之间结合力极其松弛可以做相对移动，所以两层的界面也称为滑动面胶粒的滑动面与溶液本体间的电势差称为Zeta电势，Zeta电势绝对徝越大说明胶粒越不容易接近，胶体越稳定紧密层中反离子真实状态是与水分子结合形成了水化层，水膜阻止粒子互相接触
加入电解质，溶液中电解质是离子状态此时正离子会进入NO3-致密层，Zeta电势减小胶粒互相接触斥力减小。Zeta电势等于零时称为等电态最容易聚沉。
因此加入电解质会改变溶液本体的电势，从而影响Zeta电势这与电解质浓度，电解质离子价态都有关
可以这样简单的理解：
胶粒表面帶电互相排斥，这是胶体稳定性的根本虽然加进去了正、负离子都有，但是表面致密层带负电正离子更容易进入致密层，中和之后導致致密层带电量减少。这样胶粒间更容易互相接触从而聚沉。