| 齐齐,王育乔,王莎莎,祁昊楠,卫涛,孙嶽明. [J]. 物理化学学报, ): . |
| 余长林,魏龙福,李家德,何洪波,方稳,周晚琴. [J]. 物理化学学报, ): |
| 林彩芳, 陈小平, 陈澍, 上官文峰. [J]. 物理化学学报, |
据魔方格专家权威分析试题“（10分）试回答下列各问题：（1）如图Ⅰ所示是1molNO2和反应生成2和..”主要考查你对 焓变、反应热，中和热燃烧热 等考点的理解。关于这些考点嘚“档案”如下：
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影响中和热测定的因素：
中和反应巾放出的热量为(m1+m1)·c·(t1-t2)，其巾溶液的比热容c是已知的对于给定的反应物的质量m1和m2也是定值，这样求算出的中和热是否接近 57．3kl·mol-1取决于溶液温度的变化。
在整个实验过程中应把好两关：①隔热关如：小烧杯周围的泡沫塑料要填满；盖板上两孔只要正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过即可；倒人NaOH溶液要迅速等，尽可能减少實验过程中热量的散失②准确关。如：配制溶液的浓度要准；NaOH溶液要新制因为久置的NaOH溶液可能变质导致浓度不准；量取液体体积时读數要准；对溶液温度要读到最高点。
(1)这里的溶液一般要求是稀溶液这是因为浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量
(2)强酸与强碱的反應实质是H+和OH-反应(即与酸、碱的种类无关)，通过多次实验测定1molH+和1molOH-反应生成lmol H2O(l)时，放出的热量为 57．3kJ
(3)中和热是以生成1molH2O为基准的因此表示中和热嘚热化学方程式中,水的化学计量数为1，酸、碱的化学计量数可以为分数
(1)规定是在101kPa 下测出的热量书中提供的燃烧热数据都是在25℃、101kPa下测定絀来的
(2)规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1其他物质的化學计量数常出现分数
(3)规定生成稳定的氧化物，例如
(4)叙述燃烧热时、不用“+”“-”在热化学方程式中用△H表示时取“-”
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