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在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）K=1.0①该反应的平衡常数表达式是：______②CO转化为CO2的转化率为：______．
题型：填空题难度：中档来源：不详
①、可逆反应CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）的平衡常数表达式k=c(CO2)oc(CO2)c(CO2)oc(CO2)，故***为：c(CO2)oc(CO2)c(CO2)oc(CO2)；②、令平衡时参加反应的CO的物质的量为nmol，则： CO（g）+H2O（g）催化剂CO2（g）+H2（g）开始（mol）：210 0 0变化（mol）：n n n n平衡（mol）：2-n 10-n n n故n×n(2-n)×(10-n)=1解得：n=53故CO的转化率为53mol2mol×100%=83.3%，故***为：83.3%．
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化学平衡的有关计算
化学平衡计算的一般思路和方法：有天化学平衡的计算一般涉及各组分的物质的量、浓度、转化率、百分含量，气体混合物的密度、平均摩尔质量、压强等。通常的思路是写出反应方程式，列出相关量(起始量、变化量、平衡量)，确定各量之间的火系，列出比例式或等式或依据平衡常数求解，这种思路和方法通常称为“三段式法”、如恒温恒压下的反应mA(g)+nB(g)pC(g)+ qD(g) (1)令A、B的起始物质的量分别为amol，bmol 达到平衡后，A的消耗量为m?xmol，容器容积为VL。则有：(2)对于反应物，对于生成物(3)(4)A的转化率(5)平衡时A的体积（物质的量）分数(6)(7)(8)
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