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2015年人教版初一数学上册教案全册9372456.doc205页
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1.1.1正数和负数
教学目的：
（一）知识点目标：
1.了解正数和负数是怎样产生的。
2.知道什么是正数和负数。
3.理解数0表示的量的意义。
（二）能力训练目标：
1.体会数学符号与对应的思想，用正、负数表示具有相反意义的量的符号化方法。
2.会用正、负数表示具有相反意义的量。
（三）情感与价值观要求：
通过师生合作，联系实际，激发学生学好数学的热情。
教学重点：知道什么是正数和负数，理解数0表示的量的意义。
教学难点：理解负数，数0表示的量的意义。
教学方法：师生互动与教师讲解相结合。
教具准备：地图册（中国地形图）。
教学过程：
引入新课：
1.活动：由两组各派两名同学进行如下活动：一名按老师的指令表演，另一名在黑板上速记，看哪一组记得最快、最好？
内容：老师说出指令：
向前两步，向后两步；
向前一步，向后三步；
向前两步，向后一步；
向前四步，向后两步。
如果学生不能引入符号表示，教师可和一个小组合作，用符号表示出＋2、－2、＋1、－3、＋2、－1、＋4、－2等。
[师]其实，在我们的生活中，运用这样的符号的地方很多，这节课，我们就来学习这种带有特殊符号、表示具有实际意义的数-----正数和负数。
讲授新课：
1.自然数的产生、分数的产生。
2.章头图。问题见教材。让学生思考－3~3℃、净胜球数与排名顺序、±0.5、-9的意义。
3、正数、负数的定义：我们把以前学过的0以外的数叫做正数，在这些数的前面带有“一”时叫做负数。根据需要有时在正数前面也加上“十”（正号）表示正数。
举例说明：3、2、0.5、等是正数（也可加上“十”）
－3、－2、－0.5、－等是负数。
4、数0既不是正，也不是负数，0是正数和负数
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【创新方案】高三化学一轮复习检测：第七章化学反应速率和化学平衡Word版含解析.doc 112页
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【创新方案】高三化学一轮复习检测：第七章化学反应速率和化学平衡Word版含解析
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第1节　化学反应速率及其影响因素[高考导航]1．了解化学反应速率的概念，化学反应速率的定量表示方法。2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。4．了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。1．表示方法用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2．表达式和单位(1)表达式：v＝。[注意]　由此计算得到的反应速率是平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)单位：mol?L－1?min－1或mol?L－1?s－1。3．与化学方程式中化学计量数的关系化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。问题1　理解化学反应速率的计算方法与注意事项在2L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：(1)该反应的反应物和生成物分别是_____________________________________，反应方程式为__________________________________________________。(2)0～10s的平均反应速率v(H2)＝__________；v(HI)＝________。(3)根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应时，化学反应速率值是否必须相同？(4)能否用I2表达该反应的反应速率，为什么？***：(1)H2和I2、HI　H2(g)＋I2(s)2HI(g)(2)0.0395mol?L－1?s－1　0.079mol?L－1?s－1(3)同一反应，用不同物质表示的化学反应速率值可能相同，也可能不同，但表示的意义都相同，并且化学反应速率之比等于化学计量数之比。(4)不可以　因为对于有固体或纯液体参加的反应物，其浓度视为常数，故不能用固体或纯液体物质表示化学反应速率。　化学反应速率的2种计算方法与4点注意(1)2种计算方法①定义式法：根据“v＝”进行计算。②比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(2)4点注意事项①由图像书写化学反应时，要注意“”和“===”的准确运用。②计算化学反应速率时要注意题目所给的是某物质的物质的量还是物质的量浓度。③单位使用要规范，mol?L－1?s－1容易错写成mol/L?s。④当反应物为固体或者纯液体时，不能用来计算化学反应速率大小。问题2　化学反应速率的3种比较方法(1)同一物质比较法。换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。(2)比值比较法。比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应aA＋bBcC＋dD，比较与，若&，则A表示的化学反应速率比B表示的大。(3)归一法。当化学反应速率单位一致时，可用各物质的速率除以该物质前面的化学计量数，即全部“归一”，然后比较，数值大的反应速率最大。[注意]　无论采用何种方法，都要确保所比较物质的单位统一。[对点练]　已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，请按由大到小的顺序进行排序_______________________________________。①v(CO)＝1.5mol?L－1?min－1②v(NO2)＝0.7mol?L－1?min－1③v(N2)＝0.4mol?L－1?min－1④v(CO2)＝1.1mol?L－1?min－1⑤v(NO2)＝0.01mol?L－1?S－1解析：换算成同一物质再比较，如以N2为标准，①②④⑤项分别换算为0.375mol?L－1?min－1、0.35mol?L－1?min－1、0.275mol?L－1?min－1、0.3mol?L－1?min－1。***：③①②⑤④角度一　化学反应速率的比较和计算1．(2014?北京高考)一定温度下，10mL0.40mol?L－1H2O2溶液发生催化***。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如表所示。t/min 0 2 4 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(　　)A．0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol?L－1?min－1B．6～10min的平均反应速率：v(H2O2)&3.3×10－2mol?L－1?min－1C．反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol?L－1D．反应至6min时，H2O2***了50%解析：选C　根据题目信息可知，0～6min，生成22.4mLO2(标准状况)，消耗0.002molH2O2，则v(H2O2)≈3.3×10－2mol?L－1?min－1，A项正确；随反应物浓度的减小，反应速率逐渐降低，B项正确；反应至6min时，
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全国卷理综合集***.doc 81页
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准考证号________姓名_________绝密启用前/2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本是卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。全卷满分300分1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2．答第Ⅰ卷时，每小题选出***后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的***标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他***标号。答第Ⅱ卷卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的***无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3．考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H1C12N14O16Na23S32Cl35．5Ca40Cu64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．将的红细胞放入4℃蒸馏水中，一段时间后红细胞破裂，主要原因是 A．红细胞具有水溶性 B．红细胞的液泡体积增大 C．蒸馏水大量进入红细胞 D．低温时红细胞膜流动性增大2．甲、乙两种酶用同一种蛋白酶处理，酶活性与处理时间的关系如下图所示。下列分析错误的是 A．甲酶能抗该种蛋白酶降解 B．甲酶是不可能具有催化功能的RNA C．乙酶的化学本质为蛋白质 D．乙酶活性的改变是因为其分子结构的改变3．番茄幼苗在缺镁的培养液中培养一段时间后，与对照组相比，其叶片光合作用强度下降，原因是 A．光反应强度升高，暗反应都降低 B．光反应强度降低，暗反应都降低 C．反应强度不变，暗反应都降低 D．反应强度降低，暗反应都不变4．色洋葱外表皮，分为两份，假定两份外表皮细胞的大小、数目和生理状态一致，一份在完全营养液中浸泡一段时间，浸泡后的外表皮称为甲组；另一份在蒸馏水中浸泡相同的时间，浸泡后的外表皮称为乙组。然后，两组外表皮都用浓度为的蔗糖溶液里处理，一段时间后外表皮细胞中的水分不再减少。此时甲、乙两组细胞水分渗出量的大小，以及水分运出细胞的方式是 A．甲组细胞的水分渗出与乙组细胞的相等，主动运输 B．甲组细胞的水分渗出比乙组细胞的高，主动运输 C．甲组细胞的水分渗出比乙组细胞的低，动运输 D．甲组细胞的水分渗出与乙组细胞的相等，被动运输5．人在恐惧、紧张时，在内脏神经的支配下，肾上腺髓质释放的肾上腺素增多，该激素可用于心脏，使心率加快。下列叙述错误的是 A．该肾上腺素作用的靶心脏 B．该实例包含神经调节和体液调节 D．该实例中反射弧是实现神经调节的结构基础6．下表是根据实验目的，所的试剂与预期的实验结果正确的是7．下列叙述正确的是 A．1．00molNaCl中含有6．02×1023个NaCl分子 B．1．00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023 C．欲配置1．00L,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5gNaCl溶于1．00L水中 D．电解58．5g熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠8．分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构） A．6种 B．7种 C．8种 D．9种9．下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A．①② B．③④ C．①③ D．②④10．将浓度为0．1mol?L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A．c（H+） B．K（HF）C．D．11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是 A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H
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