计算曲面积分∫∫Z^2 dS,其中∑是柱面X^2+Y^2=4介于z=0，z=3之间的部分。。。。 谢谢啊！！！！最好能给出详细过程！！
海绵60宝宝
为您推荐：
扫描下载二维码当前位置：
＞＞＞铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O..
铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3&x &4，M=Mn、Zn、 Ni，其均显+2价）。已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2:1。则下列说法中不正确的是
A．MFe2Ox是还原产物 B．MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：3 C．x=3.5 D．若反应中消耗H2（标准状况下）33.6 L，则转移电子3 mol
题型：单选题难度：中档来源：模拟题
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O..”主要考查你对&&氧化产物、还原产物，氧化还原反应的计算&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化产物、还原产物氧化还原反应的计算
氧化产物：在氧化还原反应中,还原剂在反应中失电子(或偏移离子）后被氧化后的产物，与还原产物相对应，是发生氧化反应的产物，与氧化元素对应。例：WO3+H2----W+H2O，H2O即氧化产物。 还原产物：在氧化还原反应中，氧化剂得电子被还原后的产物，与氧化产物相对应，是发生还原反应的产物，还原元素对应。例：WO3+3H2----W+3H2O，W即还原产物。常见的氧化剂及对应的还原产物：
常见的还原剂及对应的氧化产物：&
&氧化还原反应的计算:(1)比较典型的计算有：求氧化剂、还原剂物质的量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂货还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。 (2)计算的依据是：氧化剂得电子数等于还原剂失电子数，列出守恒关系式求解。 氧化还原反应的基本规律：
1．守恒规律氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子，且失电子总数等于得电子总数。或者说氧化还原反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价升高总数必等于降低总数。有关得失电子守恒(化合价守恒)的规律有如下应用： (1)求某一反应中被氧化与被还原的元素原子个数之比，或求氧化剂与还原剂的物质的量之比及氧化产物与还原产物的物质的量之比。 (2)配平氧化还原反应方程式。 (3)进行有关氧化还原反应的计算： 2．强弱规律较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。 3．价态规律元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现。 4．转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的转化最容易；不同价态的同种元素之间发生反应，元素的化合价只靠近，不交叉；相邻价态的同种元素之间不发生氧化还原反应。如&5．难易规律越易失去电子的物质，失去后就越难得到电子；越易得到电子的物质，得到后就越难失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应；同理，一种还原剂同时与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先发生反应，如向FeBr2溶液中通入Cl2时，发生离子反应的先后顺序为：。
发现相似题
与“铁酸盐MFe2O4与H2高温下反应生成新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O..”考查相似的试题有：
6755867857874051087899330675159【解析】略
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（1）滴定前不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是溶液变成紫红色且半分钟内不褪色．（2）样品中FeS2的质量分数是90%（假定杂质不参加反应）．（3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O．②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2***，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：若2mol&ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol&S，则x=3.25．
科目：高中化学
氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为．（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是mol?L-1?min-1．（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是．a．又加入一些催化剂&&&&b．又加入一些氧气& c．降低了体系的温度&&&&d．升高了外界的大气压（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气***除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5***SO2的化学方程式．
科目：高中化学
（2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）&&2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol若用标准状况下4.48L&CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物***除去．转化流程如图所示：请写出MFe2Ox***SO2的化学方程式MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
科目：高中化学
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的．（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体．（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为+3．（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（4）在酸性条件下，Fe242-容易转化为Fe2+，某反应体系***存在下列6种粒子：Fe242-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是Fe2O42-，还原剂是Cu2O．
科目：高中化学
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物．（1）将SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕***变为浅绿色，但立即又变为棕***，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕***变为浅绿色用离子方程式表示为，后又由浅绿色变为棕***的离子方程式为．（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：写出反应反应Ⅳ的化学方程式；反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复***反应能顺利进行的原因是．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2***，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成&0.75molS，x=，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对***更方便，扫描上方二维码立刻***！新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业_***_百度高考
化学 物质的相互转化和制备...
新型纳米材料MFe2Ox （3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，下列判断正确的是（　　）
ASO2是该反应的催化剂 BSO2是大气污染物 Cx＜y D反应中Fe元素的化合价降低
第-1小题正确***及相关解析新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温与氢气反应制得_百度知道