sp杂化_百度百科
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sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支，是一种比较常见的轨道杂化方式。
sp杂化sp杂化
同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。
实验测知，气态BeCl2是一个直线型的共价分子。Be原子位于两个Cl原子的中间，180°，两个Be－Cl键的键长和都相等：
Cl－Be－Cl（sp1杂化）
基态Be原子的价层电子构型为2s2，表面看来似乎是不能形成共价键的。但认为，成键时Be中的一个2s电子可以被激发到2p空轨道上去，使基态Be原子转变为Be原子（2s12p1）：
与此同时，Be原子的2s轨道和一个刚跃进的电子的2p轨道发生sp杂化，形成两个能量等同的sp杂化轨道：
其中每一个sp杂化轨道都含有 轨道和 轨道的成分。每个sp轨道的形状都是一头大，一头小。成键时，都是以杂化轨道大的一头与Cl原子的重叠而形成两个。根据理论推算，这两个sp杂化轨道正好互成180°，亦即在同一直线上。这样，推断的结果与实验相符。（此处注意，BeCl2的分子构型不止sp杂化一种，还可以以sp2杂化而形成，也可以以sp3杂化形成，其分子构型不一定为直线型。）
此外，周期表ⅡB族Zn，Cd，Hg元素的某些共价化合物，其中心原子也多采取sp杂化。
注意两点：
(1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生；
(2)能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或（n-1)d。在形成分子时，由于原子的相互影响，若干不同类型能量相近的混合起来，重新组合成一组新的轨道，这种轨道重新组合的过程叫做杂化。
sp杂化例子、CO2 （sp杂化） 、 C2H4（sp2杂化）CH4（sp3杂化）
sp杂化sp杂化是如何杂化的
sp杂化是由s轨道和一个p轨道杂化形成两个能量均等的轨道，两个sp杂化轨道对称轴之间的夹角是180&（成一条直线）。两个未参与杂化的p轨道互相垂直，并且都与两个sp杂化轨道对称轴组成的直线垂直。　　sp杂化：以乙炔为例，碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化，形 成两个相等的sp杂化轨道。每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分，这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角，处于同一直线。　　分子杂化类型由取决于的孤对电子对数目和成键电子对数目　　对于ABn型分子　　孤对电子对数目=（A最外层电子数--B成键电子数×n)÷2　　成键电子对数目=n　　对于BaCl2,孤对电子对数目=（2--1×2）÷2=0，成键电子对数目=2　　二者之和0+2=2，故为sp杂化　　对于BF3,孤对电子对数目=（3--1×3）÷2=0，成键电子对数目=3　　二者之和为0+3=3，故为sp2杂化　　以此类推，4为sp3杂化，5为sp3d杂化，6为sp3d2杂化　　等性杂化轨道类型 夹角 分子的空间构型 实例　　sp杂化 180° 直线型 BtCl3　　sp2杂化 120° 平面三角形 HgCl2　　sp3杂化 109°28′ 正四面体 CH4、SiH4、NH4+　　sp3d2杂化 90°及180° 正八面体 SF6　　不等性杂化轨道类型（杂化轨道中有孤对电子存在）　　不等性sp3杂化 104°45′ 三角形 H2O H2S　　107°5′ 三角棱锥 NH3 PH3SP是什么意思？CP是什么意思？SP与CP有什么区别？_百度文库
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SP是什么意思？CP是什么意思？SP与CP有什么区别？
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