& 离子浓度大小的比较知识点 & “Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至...”习题详情
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Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆o佩恩奖．（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为&；能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是AB&（填选项）．A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价B．H2O的热稳定性比NH3的稳定C．常温下H2O是液态而NH3是气态D．O2比N2易液化（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O&；已知：20℃时，H2CO3：Ka1=4.2×10-7；Ka2=5.6×10-11；NH3oH2O：Kb=1.7×10-5碳酸氢铵溶液中HCO-3、NH+4，OH-、H+四种离子浓度由大到小是B&（填选项）．A．c（HCO3-）c（NH4+）c（OH-）c（H+）B．c（NH4+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）C．c（HCO3-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D．c（NH4+）c（HCO3-）c（H+）c（OH-）Ⅱ．NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒．（3）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2．写出此反应的离子方程式2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O&．（4）工业废水中含少量NO-2，可用电解法将NO-2转换为N2除去．N2将在阴&极生成，写出NO-2在酸性条件下转化为N2的电极反应式2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2012-南平二模
分析与解答
习题“Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆o佩恩奖．（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为...”的分析与解答如下所示：
I．（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定、其最高价氧化物的水化物酸性越强、单质的氧化性越强等；（2）碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易***生成氨气和水；电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小；II．（3）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2，则亚硝酸根离子被还原生成NO；（4）电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚硝酸根离子溶液时，阴极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气和水．
解：I．（1）原子的电子层数越多，其原子半径越大，相同周期的元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径最大的元素是C元素，其原子结构示意图为；非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定、其最高价氧化物的水化物酸性越强、单质的氧化性越强等，A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价，说明氮气的氧化性小于氧气，则O元素的非极性大于N元素，故正确；B．H2O的热稳定性比NH3的稳定，则O元素的非金属性大于N元素，故正确；C．常温下H2O是液态而NH3是气态不能说明O元素的非金属性大于N元素，故错误；D．O2比N2易液化不能说明O元素的非金属性大于N元素，故错误；故选AB；故***为：；AB；（2）碱性条件下，铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，一水合氨不稳定易***生成氨气和水，所以其离子方程式为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；电离平衡常数越大，其电离程度越大，则其离子水解程度越小，根据电离平衡常数知，电离程度大小关系是NH3oH2O＞H2CO3＞HCO3-，则水解程度CO32-＞HCO3-＞NH4+，所以碳酸氢铵溶液呈碱性，溶液中还存在碳酸根离子等，所以HCO-3、NH+4、OH-、H+四种离子浓度由大到小c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故选B，故***为：NH4++OH-=NH3．H2O=NH3↑+H2O；B；II．（3）酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1：1恰好完全反应，I-被氧化为I2，则亚硝酸根离子被还原生成NO，再结合原子守恒书写离子方程式，所以其离子方程式为 2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，故***为：2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O；（4）电解时，得电子的微粒在阴极上发生还原反应，电解亚硝酸根离子溶液时，阴极上亚硝酸根离子得电子发生还原反应生成氮气和水，电极反应式为2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O，故***为：阴；2NO2-+8H++6e-=N2+4H2O．
本题考查了离子方程式的书写、电极反应式的书写、盐类水解等知识点，根据氧化还原反应中反应物和生成物来书写离子方程式，结合得失电子书写电极反应式，难点是离子浓度大小的比较，明确电离平衡常数与离子水解程度关系即可解答，难度中等．
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Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆o佩恩奖．（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结...
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经过分析，习题“Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆o佩恩奖．（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为...”主要考察你对“离子浓度大小的比较”
等考点的理解。
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离子浓度大小的比较
与“Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液．武汉大学张俐娜教授因此而荣获美国2011年度安塞姆o佩恩奖．（1）尿素[CO（NH2）2]中元素原子半径最大的原子结构示意图为...”相似的题目：
（2014o淮安三模）H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列说法正确的是（　　）曲线①代表的粒子是HC2O4-0.1&moloL-1&NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）一定温度下，往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c（C2O42-）将减小，c（Ca2+）不变
（2012o江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1moloL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH&的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）pH=5.5&的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）W&点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）pH=3.5&的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1moloL-1向W&点所表示的1.0&L&溶液中通入0.05&mol&HCl&气体（溶液体积变化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），&&&&和&&&&两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是&&&&，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）&&&&； ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是&&&&；③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）&&&&c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）&&&&&c（Na+）．（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是&&&&（填序号）A、醋酸与醋酸钠发生反应B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．
“Ⅰ．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至...”的最新评论
该知识点好题
1（2012o江苏）25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1moloL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH&的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）
2根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3oH2O，请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为&&&&；（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=&&&&；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=&&&&；（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是&&&&．A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加NaHCO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6moloL-1]D．向水中加入NH4Cl固体（4）若浓度均为0.1moloL-1、等体积的NaOH和NH3oH2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则&m&&&&n（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为&&&&（填序号）（6）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）&&&&．（7）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=&&&&．
3（1）、室温下，如果将0.1molCH3COONa和0.05molHCl全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），&&&&和&&&&两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．（2）、已知某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子．某同学推测该溶液中个离子浓度可能有如下四种系：A．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）C．c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）D．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是&&&&，上述离子浓度大小关系中正确的是（填序号）&&&&； ②若上述关系中D是正确的，则溶液中溶质的化学式是&&&&；③若该溶液由体积相等的醋酸与NaOH溶液混合而成，且溶液恰好呈中性，则混合前c（CH3COOH）（填“＞”“＜”“=”，下同）&&&&c（NaOH），混合后c（CH3COO-）与c（Na+）的关系是c（CH3COO-）&&&&&c（Na+）．（3）、25℃时，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量的醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液的pH增大，主要原因是&&&&（填序号）A、醋酸与醋酸钠发生反应B、醋酸钠溶液水解显碱性，增加了c（OH-）C、醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c（OH-）减小．
该知识点易错题
1根据下列化合物：①NaOH，②H2SO4，③CH3COOH，④NaCl，⑤CH3COONa，⑥NH4Cl，⑦CH3COONH4，⑧NH4HSO4，⑨NH3oH2O，请回答下列问题：（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为&&&&；（2）常温下，pH=11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）=&&&&；在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=&&&&；（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是&&&&．A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加NaHCO3固体C．加热至100℃[其中c（H+）=1×10-6moloL-1]D．向水中加入NH4Cl固体（4）若浓度均为0.1moloL-1、等体积的NaOH和NH3oH2O分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH都变成9，则&m&&&&n（填“＜”、“＞”或“=”）．（5）物质的量浓度相同的①、②、③、④、⑤、⑥六种稀溶液，按pH由大到小的顺序为&&&&（填序号）（6）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）&&&&．（7）已知t℃时，Kw=1×10-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3，则a：b=&&&&．
2（2014o淮安三模）H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp（CaC2O4）=2.3×10-9]．下列说法正确的是（　　）
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（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热***，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。限选试剂：浓硫酸、1.0 mol?L-1 硝酸、1.0 mol?L-1 盐酸、1.0 mol?L-1 NaOH溶液、3% H2O2、0.1 mol?L-1KI溶液、0.1 mol?L-1CuSO4溶液、20% KSCN溶液、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。（1）将气体产物依次通过（A）澄清石灰水、浓氢氧化钠&（B）浓硫酸、灼热氧化铜&&（C）澄清石灰水；观察到（A）、（C）中澄清石灰水都变浑浊，（B）中有红色固体生成，则气体产物是&。（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是　&。（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。① 提出合理假设假设1：　&；假设2：　&；假设3：　&。② 设计实验方案证明你的假设实验步骤预期现象与结论步骤1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使K2CO3完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体。固体部分溶解。步骤2：&步骤3：&&&&&（4）若假设1成立，K3[Fe(C2O4)3]***反应的化学方程式为　&。&
本题难度：一般
题型：解答题&|&来源：2011-山西省高三第四次四校联考（理综）化学部分试题
分析与解答
习题“（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热***，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选...”的分析与解答如下所示：
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（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热***，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品...
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经过分析，习题“（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热***，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选...”主要考察你对“实验探究物质的组成成分以及含量”
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实验探究物质的组成成分以及含量
【知识点的认识】该探究是为了研究物质的组成成分以及含量而进行实验探究和计算．具体来说，可分为两块．一块是根据问题情景，结合可能含有的某物质的特性，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分，并分析得出用来计算所取样品中某物质质量的气体、沉淀等特殊物质的质量．另一块是根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算． 【命题方向】该考点的命题方向主要是以实验探究兼计算题的形式，给出有关的信息提示和相关数据，让学生通过实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后让学生根据有关的化学方程式和该物质的组成成分，进行综合计算．题型主要是实验探究题兼计算题的综合题型．中考的重点是考查学生通过实验的方法和有关化学方程式的计算，来研究物质的组成成分以及含量能力． 【解题方法点拨】解答这类题目时，首先，赏析问题情景，找到实验探究的反应原理，以及计算所要用到的数据；再根据实验的反应原理，利用所称取的样品进行实验探究，分析推断出该物质的组成成分；然后，根据化学方程式计算出该样品中某一成分的质量；然后，将所求的该成分的质量除以所取样品的质量，再乘以100%，得出所要探究的物质中该成分的含量；进而推算出其它成分的含量．
与“（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热***，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选...”相似的题目：
（14分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。（1）D装置中主要反应的离子方程式为&&&&，F仪器的作用是：&&&&。（2）为验证通入D装置中气体是Cl2还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a 氯化铁稀溶液&&&& b 氯化亚铁溶液&&&&&&c硫氰化钾溶液&&&&&d 苯酚溶液&&&&&&&& e 品红溶液&&&&&&&&f 酸性高锰酸钾溶液 ①若Cl2过量：取盛有&&&&（选填一个符号）试剂的试管， 加入&&&&（选填一个符号）试剂，无明现象，再取适量D中溶液滴加至试管中，发生的现象是：&&&&；②&若选用上述试剂中的一种结合必要的操作就可以验证通入C装置中气体是Cl2过量还是SO2过量，该试剂是&&&&（选填一个符号），必要操作和结论&&&&&&&&&&&&。
下列药品和装置合理，能完成相应实验的是&&&&
某活动小组根据图所示进行模拟炼铁的实验，并对产物的成分进行探究．【提出问题】黑色粉末A可能是什么呢？【查阅资料】铁的氧化物都能与稀盐酸，稀硫酸反应，其中氧化铁为红棕色，其余都为黑色，并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引．【进行猜想】（1）小明认为黑色粉末A全部是铁粉．请写出铁粉与CuSO4溶液反应的化学方程式&&&&．实验过程中采取了过滤，该操作中用到的玻璃仪器有，烧杯，&&&&和玻璃棒．（2）小华认为小明的猜想是错误的，理由是&&&&．（3）小华提出了猜想①和猜想②，请结合所学知识补充余下的一个猜想．猜想①；黑色粉末A由铁粉和四氧化三铁（Fe3O4）组成猜想②；黑色粉末A由铁粉和氧化亚铁（FeO）组成；猜想③；&&&&．【实验探究】方案实验操作可能的现象结论①取适量黑色粉末A&用磁铁吸引黑色粉末全部被吸引猜想①正确②取适量黑色粉末A&用磁铁吸引黑色粉末部分被吸引猜想②正确③取适量黑色粉末B加入足量稀盐酸黑色粉末全部溶解猜想②正确④&&&&&&&&猜想③正确【反思评价】小娟认为方案②和方案③中得出的结论都不正确，其理由是&&&&．【得出结论】在高温下，一氧化碳和二氧化碳可生成铁，氧化亚铁，四氧化三铁．请写出只生成氧化亚铁的方程式&&&&2FeO+CO2&&&&
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该知识点好题
1用如图装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数．实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）．下列措施能提高测定准确度的是（　　）
2乌鲁木齐市的冬季，大雪覆盖地面，给交通带来不便．撒融雪剂可以使雪很快融化，有效的缓解交通压力，请回答：（1）冬季清雪，除使用融雪剂融雪外，还使用除雪车铲雪，除雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于&&&&．A．合成材料 B．合金&&C．金属材料&&D．化合物（2）某种融雪剂可能是由NaCl、CaCl2、CuSO4中的一种或两种物质组成，小明为探究其成分，做了以下实验：根据以上实验，请你推断：（i）该融雪剂一定不含有&&&&，一定含有&&&&（填化学式）．（ii）写出第Ⅱ步反应的化学方程式&&&&．（iii）第Ⅲ步操作名称是&&&&．（iv）融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害．请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议&&&&．
3我国著名的闽籍制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献．用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，在老师的指导下，他们设计了下列两种实验方案进行试验．资料摘要：Ⅰ．碳酸钠和氯化钙能发生复***反应．Ⅱ．浓硫酸具有很强的吸水性；碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳．[方案一]样品与氯化钙溶液反应，测定Na2CO3的质量分数（1）样品与氯化钙溶液的反应实验（杂质不与氯化钙溶液反应）：
实验操作&实验现象&实验结论&取一定量纯碱样品配成溶液后，滴加过量的CaCl2溶液．&产生白色沉淀&反应的化学方程式：&&&&&（2）分析滴加的CaCl2溶液要过量的原因：&&&&；（3）将反应后的混合物进行过滤，把获得的沉淀物进行洗涤、干燥、称量．利用沉淀物质量计算Na2CO3的质量分数为91%．如果不洗涤沉淀物会造成测定结果大于91%，这是因为&&&&．[方案二]样品与稀盐酸反应，测定Na2CO3的质量分数利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO2气体的质量，计算Na2CO3的质量分数（装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的）．（4）打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO2的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的&&&&，再接上装置C和D．（5）关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式为&&&&．（6）待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿．根据&&&&&定律，装置&&&&（填标号）在反应前后的质量差就是产生CO2的质量，由此计算出该样品中Na2CO3的质量分数．若没有装置D，将会使测定结果&&&&（选填“偏大”或“偏小”）．
该知识点易错题
1某市一家大型化工厂处理同收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题：（1）写出流程（2）中与铜元素有关的化学方程式：&&&&．（2）操作a的名称是&&&&，溶液甲呈&&&&色．（3）为达到回收铜的目的，流程（3）中加入的试剂X为&&&&（填物质符号）．浅绿色溶液中主要含有的微粒有&&&&（写出微粒符号）．（4）工业生产中该流程（4）有何缺点？&&&&．
2维生素C（简称Vc）又名抗坏血酸，某兴趣小组对Vc开展了如下探究，请你完成相关问题：探究一：探究的Vc酸碱度和热稳定性．实验：取数片Vc片溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失．结论：Vc的水溶液呈&&&&性，Vc受热&&&&（选填：稳定或不稳定）探究二：课题：探究不同果汁和蔬菜汁中的Vc含量．查阅资料：Vc能与碘反应，可用碘的淀粉溶液测定的Vc含量．实验：取5支试管，分别加入2毫升蓝色碘的淀粉溶液，分别滴加黄瓜汁、白菜汁、苹果汁、梨汁和0.04%的Vc溶液，边加边振荡，直至蓝色刚好消失，记录滴入汁液的滴数．
汁液名称&黄瓜汁&白菜汁&苹果汁&梨汁&0.04%的Vc溶液&汁液滴数&14&11&12&18&5&结论：分析上表，可知果汁与白菜汁中Vc含量最高的是&&&&．反思：化学实验需要控制变量．下列情况不会影响到测定结果的是&&&&A、每次实验所用的果汁颜色不同．&B、量取的被测物质的体积不同．C、试管的大小不同．&&&&&&&&&&&&&D、没有用同一规格胶头滴管滴加．
3竹子是“有节、中空、四季常绿”的植物．兴趣小组的同学们对竹子中的气体中氧气的体积分数展开个探究．（1）他们先将竹子浸在水里，钻个小孔，看到一串串气泡冒出，然后采用排水法收集到个一瓶气体，按右图装置探究氧气的体积分数．【实验过程】①检查装置的气密性，气密性良好；②在集气瓶里装进适量a&n如体积的水，燃烧匙里放一块白磷（60℃即可燃烧），按图示装置连接仪器，然后在酒精灯上把玻璃棒下端加热，玻璃棒的作用为&&&&；③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，现象为&&&&，该反应的符号表达式为：&&&&；（注：白磷与红磷燃烧的产物、现象均相同）④待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是如，整个集气瓶的体积是c．从白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是&&&&_；⑤根据a、如、c三个数据计算出氧气的体积分数．已知C=60ml&n如&n如a=10ml，如=15ml，则氧气的体积分数为&&&&．【实验反思】①组内成员小张对“实验前集气瓶里要装进适量a&n如体积的水”非常不理解．咨询个组长小明之后，他终于明白“a&n如体积的水”的作用，其一是为个加快④步骤中集气瓶的冷却速度；其i则主要是&&&&．②在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值大于理论值的是&&&&．A．装置气密性不好&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如如．实验前集气瓶里没有装a&n如体积的水C．集气瓶没有冷却到室温&n如&n如&n如&n如&n如&n如&n如D．用红磷代替白磷（红磷在260℃即可燃烧）
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