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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJomol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是BC&（填字幕）A．减小NO2的浓度&&&&B．降低温度&&&&C．增加NO2的浓度&&&D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96&kJomol-1（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300moloL-1、c（N2O4）=0.0120moloL-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2009-江苏
分析与解答
习题“联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJomol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2...”的分析与解答如下所示：
本题考察了平衡移动原理、反应热计算、平衡常数，氧化还原反应的计算．（1）根据外界条件对平衡的影响，若平衡正向移动，则能提高NO2转化率；（2）根据热化学方程式，应计算2 molN2H4完全然绕放出的热量；（3）根据平衡常数表达式，带入平衡浓度计算；（4）首根据（3）问浓度关系，计算出1L混合气体中N2O4和NO2，然后根据反应方程式或氧化还原反应中得失电子守恒即可计算出铜的质量．
解：（1）减少NO2的浓度平衡向逆反应方法移动，NO2的转化率降低；降低温度，平衡向放热方向移动，正反应为放热反应，所以降低温度，NO2的转化率升高；增加NO2的浓度，相当于加压，平衡正向移动，所以NO2的转化率升高；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以NO2的转化率降低．故选BC．（2）2mol N2H4完全燃烧放出热量为：2mol×32g/mol×19.14KJ/g?1224.96KJ，故反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96kJomol-1．（3）根据题意知平衡时：c（N2O4）=0.0120moloL-1；&c（NO2）=0.0300moloL-1K=c(N2O4)c2(NO2)=0.01200.0=13.3答：平衡常数为13.3．（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120moloL-1×1.00L=0.0120mol，n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300moloL-1×1.00L=0.0300mol则n总（NO2）=n（NO2）+2×n（N2O4）=0.0540mol由Cu+4HNO3?Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得m(Cu)=0.0540mol2×64gomol-1=1.73g答：理论上至少需消耗Cu&1.73&g．
简单的反应热计算要注意将质量转化为物质的量，还要注意比例关系；计算平衡常数时，带入平衡常数表达式的一定是平衡浓度；本题计算铜的质量可根据得失电子守恒简化计算．
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联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJomol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2...
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经过分析，习题“联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJomol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2...”主要考察你对“化学平衡移动原理”
等考点的理解。
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化学平衡移动原理
与“联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJomol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2...”相似的题目：
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是&&&&配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化增大压强有利于合成氨反应工业***金属钾Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
I、如图所示，在容器A中装有20℃的水50mL，容器B中装有1mol/L的盐酸50mL，试管C、D相连通，且其中装有红棕色NO2和无色N2O4的混合气体，并处于下列平衡：2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol，当向A中加入50gNH4NO3晶体使之溶解；向B中加入2g苛性钠时：（1）C中的气体颜色&&&&；&（填“变浅”或“变深”）．（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012&5mol/L，c（N2O4）=0.032&1mol/L，则NO2的起始浓度为&&&&，NO2的转化率为&&&&．Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．①推进针筒后颜色变深的原因是&&&&；②一段时间后气体颜色又变浅的原因是&&&&；③在此过程中，该反应的化学平衡常数将&&&&（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将&&&&．
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．（1）已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJomol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是&&&&（填字幕）A．减小NO2的浓度&&&&B．降低温度&&&&C．增加NO2的浓度&&&D．升高温度（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=&&&&kJomol-1（3）17℃、1.01&105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300moloL-1、c（N2O4）=0.0120moloL-1．计算反应2NO2（g）N2O4（g）的平衡常数K．（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01&105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？&&&&
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1自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约2kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）?SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有&&&&气体逸出，在地壳浅处容易有&&&&沉积．（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应&&&&（选填编号）．a．一定向正反应方向移动&&&&b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向逆反应方向移动&&&&d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，&&&&（选填编号）．a．2v正（HF）=v逆（H2O）&&&&&&&&b．v（H2O）=2v（SiF4）c．SiO2的质量保持不变&&&&&&d．反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为&&&&．
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