由四边形和四边形是正方形,得出,推出;由是的平分线,得出,再由是的中点,得出,即;是直角三角形,因为为的中点,所以,得出点在正方形的外接圆上;连接,由点在正方形的外接圆上,得到,由,,得出,所以.
解:如图,四边形和四边形是正方形,,,,在和中,,,,,,.故正确,是的平分线,,在和中,,是的中点,,,故正确.由得是直角三角形,为的中点,,点在正方形的外接圆上,故错误,如图,连接,由可得点在正方形的外接圆上,,,,,又,.故正确,故选:.
本题主要考查了四边形的综合题,解题的关键是能灵活利用三角形全等的判定和性质来解题.
3923@@3@@@@四边形综合题@@@@@@259@@Math@@Junior@@$259@@2@@@@四边形@@@@@@52@@Math@@Junior@@$52@@1@@@@图形的性质@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@
第一大题，第10小题
求解答 学习搜索引擎 | 如图,正方形ABCD的边CD与正方形CGEF的边CE重合,O是EG的中点,角EGC的评分项GH过点D,交BE于H,连接OH,FH,EG与FH交于M,对于下面四个结论:\textcircled{1}GH垂直于BE;\textcircled{2}HO\frac{1}{2}BG;\textcircled{3}点H不在正方形CGFE的外接圆上;\textcircled{4}\Delta GBE相似于三角形GMF.其中正确的结论有(
)A、1个B、2个C、3个D、4个由分子结构可知,在分子中原子成键电子对数为,孤电子对数为,即价层电子对数为;同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,当能级处于半满,全面,全空是能量降低,第一电离能高于同周期相邻的元素;同周期元素随原子序数增大电负性增强;根据核外电子排布规律规律书写的价层电子的电子排布图,确定在周期表位置;是号元素,根据核外电子排布规律规律书写基态的电子排布式;计算分子,离子,中心原子原子的价层电子对数,及孤对电子对数判断;酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,由于异种电荷相互吸引,第一步产生的抑制第二步电离;的分子结构为,为价,而的分子结构为,为价,后者原子吸电子能力强;与形成配位键;根据均摊法计算晶胞中原子数目,据此书写化学式.
解:由分子结构可知,在分子中原子成键电子对数为,孤电子对数为,即价层电子对数为,因此原子采用的杂化轨道方式为,故***为:;同周期元素随原子序数增大第一电离能增大,所以与原子的第一电离能大到小的顺序为;同周期元素随原子序数增大电负性增强,电负性,故***为:;;为号元素,其核外电子排布式为,位于周期表第四周期第族;是号元素,核外电子排布式为,基态的电子排布式为,故***为:;第四周期第族;;分子中心原子原子的价层电子对数为,有对孤对电子对,为形;离子中心原子原子的价层电子对数为,有对孤对电子对,为三角锥型,故***为:形;三角锥型;酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引,同时产生的抑制第二步电离,所以和第一步电离程度大于第二部电离沉淀,故***为:酸第一步电离产生的酸根阴离子带有负电荷,吸引,同时产生的抑制第二步电离;的分子结构为,为价,而的分子结构为,为价,后者原子吸电子能力强,则羟基上氢原子更容易电离出,故***为:和可以分别表示为,,中为价,而中为价,后者原子吸电子能力强,导致羟基上氢原子更容易电离;与形成配位键,的结构可用示意图表示为,故***为:;由晶胞结构可知,每个晶胞中含,含,所以化学式为,故***为:.
本题综合考查物质结构与性质相关知识,涉及杂化轨道,第一电离能,电负性,电子排布式,分子的立体构型,晶胞的计算等,难度较大,需要学生具有扎实的基础与灵活运用的能力.
1375@@3@@@@原子轨道杂化方式及杂化类型判断@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1334@@3@@@@原子核外电子排布@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1339@@3@@@@元素电离能、电负性的含义及应用@@@@@@123@@Chemistry@@Senior@@$123@@2@@@@物质结构@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1355@@3@@@@判断简单分子或离子的构型@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@$1365@@3@@@@晶胞的计算@@@@@@124@@Chemistry@@Senior@@$124@@2@@@@化学键与物质的性质@@@@@@20@@Chemistry@@Senior@@$20@@1@@@@物质结构与性质@@@@@@3@@Chemistry@@Senior@@$3@@0@@@@高中化学@@@@@@-1@@Chemistry@@Senior@@
@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3##@@20@@3
第二大题，第1小题
求解答 学习搜索引擎 | 请回答下列问题:(1)S单质的常见形式为{{S}_{8}},其环状结构如图1所示,S原子采用的轨道杂化方式是___.(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量.Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为___;O与F电负性大到小的顺序为___.(用表示)(3)34号元素的价层电子的电子排布图为___,在周期表位于___区;M{{n}^{2+}}基态的电子排布式为___.(4)气态S{{O}_{2}}分子的立体构型为___;S{{{{O}_{3}}}^{2-}}离子的立体构型为___(均用文字描述)(5){{H}_{2}}Se{{O}_{3}}的{{K}_{1}}和{{K}_{2}}分别为2.7×{{10}^{-3}}和2.5×{{10}^{-8}},{{H}_{2}}Se{{O}_{4}}第一步几乎完全电离,{{K}_{2}}为1.2×{{10}^{-2}},请根据结构与性质的关系解释;\textcircled{1}{{H}_{2}}Se{{O}_{4}}和{{H}_{2}}Se{{O}_{3}}第一步电离程度大于第二部电离的原因:___;\textcircled{2}{{H}_{2}}Se{{O}_{4}}比{{H}_{2}}Se{{O}_{3}}酸性强的原因:___;(6)向CuS{{O}_{4}}溶液中加入过量NaOH溶液可生成{{[Cu{{(OH)}_{4}}]}^{2-}}.不考虑空间构型,{{[Cu{{(OH)}_{4}}]}^{2-}}的结构可用示意图表示为___.(7)Cu元素的一种氯化物晶体的晶胞结构如图2所示,该氯化物的化学式是___.CG1-2H型切割机(图)_供应商信息_价格_图片_简介_爱帮网
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