．（2）室温下，B&用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是（3）两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：．①苯环上只有一个支链②能发生银镜反应③1mol该有机物与足量金属钠反应产生1mol气体．
科目：高中化学
（2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．（1）水***H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是abc．a．水分子是一种极性分子b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键c．水分子空间结构呈V型d．CuSO4?5H2O晶体中所有水分子都是配体（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可***水***H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为SrTiO3．（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是CH3CH3；（写结构简式）．③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?临沂二模）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+5H2O═□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素&（注明试剂、现象）．③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为c（填代号）．A．氢氧化钠溶液&&&&&&&b．硫酸溶液&&&&&&c．氨水&&&&&&&&&d．二氧化碳④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．（2）已知H2O2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比较热门的Al-H2O2燃料电池，其原理如图所示，电池总反应如下：2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O①正极反应式为HO2-+2e-+H2O=3OH-．②Al电极易被NaOH溶液腐蚀，这是该电池目前未能推广使用的原因之一，电极被腐蚀的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．（3）钢材镀铝可以防止钢材腐蚀，在镀铝电解池中电解液采用熔融盐（成分NaCl、KCl，电镀时氯元素和铝元素主要以AlCl4-形式存在）．不采用氯化铝溶液的原因是氯化铝溶液中，H+得电子能力强于Al3+，电镀池中阴极析出氢气．（4）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为b（填代号）．
科目：高中化学
来源：湖南省长郡中学2012届高三第五次月考化学试题
根据下列信息，回答下题．
乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，Ks＝10－3，其结构简式为：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：
(1)人体胃液的pH为1，人吃了该药剂后，胃液中c()/c()＝________．
(2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na2CO3等碱性溶液中，并生成为水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：
＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O
为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物(设质量为Wa/g)，研细混匀后，将药粉置于锥形瓶中，加入V1/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c1/mol·L－1)，于水浴上加热反应完全后，再用HCl标准溶液(浓度c2/mol·L1)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol－1；水杨酸的Ka2＝10－13．
(Ⅰ)以酚酞为指示剂，滴定终点的pH为________；
(Ⅱ)滴定过程的离子方程式有：________；
(Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号)；
A．用过量NaOH目的是将酯基水解
B．用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基，而羧酸钠盐没有参加的
C．滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数
D．滴定终点时溶液由无色变为红色
(Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________；
(Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________．
某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸：
已知：A属于芳香族化合物，相对分子质量为92；苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基．
(1)C中的官能团名为：________．
(2)写出A→B和C→D的反应类型：________．
(3)写出C→D的化学方程式________．
(4)E是一种具有八元环的内酯，写出其结构简式：________．
(5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷：________．
(6)C的同分异构体中和C具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________．
科目：高中化学
A、B、C、D、E五种短周期元索，它们的原子序数依次增大；A元索娃所有原子中半径最小的原子；B元索的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族， 且与E同周期；E元素的最外层电子数娃其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元索形成原子个数比不相同的化合物。 &&& 请回答下列问题: &&& (l)C和E两元索相比较，非金属性较强的是&&&&&&&&&&&& &(填“元素名称”)，可 以验证该结论的是&&&&&&&& (填“序号”)。 &&&&& A.比较这两种元索的气态氢化物的沸点 &&&&& B.比较这两种元索的单质在常温下的状态 &&&&& C.比较这两种元索的气态氢化物的稳定性 &&&&& D.比较这两种元素的单质与氢气化合的难易 &&&&& (2)B元素的氢化物在催化剂存在的情况下与C元素单质反应的化学方程式为 &&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 &&& (3)C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物，E、C两元素形成的原子个数 比为1:2的化合物，该两种化合物反应的化学方程式为&&&&&&&&&&&&&&& 。 &(4)A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为&&&&&&& &&&&&&&&&&&&&&&。 (5)A与C、A与E可分别形成甲、乙两种负一价双原子离子，且甲有10个电子，乙有18个电子，则甲与乙反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 &&& (6)B元素的气态氢化物却其一种常见氧化物(双原于分子)能反应生成B的单质， 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。
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