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五大职业助力首测 9月28日荣耀开启!T1,最全面的T1文章 - 电子工程世界网
在电子工程世界为您找到如下关于“T1”的新闻
T1资料下载
MAXIN-T1e1EXTERNAL ANALOG CONNECTIONS+3.3VFuse T1 Transmit Line FuseRp2:11uF (nonpolarized)D1D2DS2196TTIP TRING DVDD DVSS RVDD RVSS TVDD 0.1uF+3.3V0.01uF 0.1uFZRpsC1 0.1uF D3...
常会遇到需要多个原始签名者合作才能授权给代理签名者的情况，甚至还会出现需要指定的多个验证者合作才能完成验证签名的情况。为了满足这些实际需要，人们进一步提出了门限多代理多签名方案。2003年，Li等[7]提出(t1,n1;t2,n2)门限多代理多签名方案。(t1,n1;t2,n2)门限多代理多签名方案是指在n1个原始签名者中，必须有t1或多于t1个原始签名者才能代表n1个原始签名者授权给代理签名者...
T1 ToneMatch音频引擎...
DS26504是楼宇综合定时供给系统(BITS)的时钟恢复器件。该芯片还可用作基本的T1/E1收发器。接收部分可以从T1、E1、64kHz复合时钟(64KCC)和6312kHz同步定时接口恢复时钟。在T1/E1模式下，还能恢复同步状态消息(SSM)。发送部分可以直接连接到T1、E1或64KCC复合时钟同步接口，在T1和E1模式下也能够提供SSM。DS26504能够在任何支持的内部同步时钟频率和...
开始已经有了一个初值，在这里我们要设定的定时值要小于主程序的运行时间，这样在主程序的尾部对变量的值进行判断，如果值发生了预期的变化，就说明T0中断正常，如果没有发生变化则使程序复位。对于T1我们用来监控主程序的运行，我们给T1设定一定的定时时间，在主程序中对其进行复位，如果不能在一定的时间里对其进行复位，T1的定时中断就会使单片机复位。在这里T1的定时时间要设的大于主程序的运行时间，给主程序留有...
双向晶闸管的触发方式双向晶闸管正反两个方向都能导通，门极加正负电压都能触发。主电压与触发电压相互配合，可以得到四种触发方式：1）Ⅰ+触发方式& 主极T1为正，T2为负；门极电压G为正，T2为负。2）Ⅰ-触发方式& 主极T1为正，T2为负；门极电压G为负，T2为正。3）Ⅲ+触发方式& 主极T1为负，T2为正；门极电压G为正，T2为负。4）Ⅲ-触发方式& 主极T1为...
||由三极管VT1和高频变压器T1等组成，是一种变压器反馈型LC振荡器。T1的||初级线圈L1和电容器C1组成LC并联振荡回路，其振荡频率约200kHz，由L1 ||的电感量和C1的电容量决定。T1的次级线圈L2作为振荡器的反馈线圈，其“||C”端接振荡...
TTL与非门及其负载特性 TTL与非门及其负载特性
(双击自动滚屏) | |　 TTL与非门 [pic]一、逻辑功能： 多发射极晶体管T1为输入极，晶体管T2为反相极，晶体管T4、晶体管T5组成的推拉式电路为输出极。 由于该电路的输入和输出...
,rst,led,clk/*,t1,t2,t3,t4*/);
inout [7:0] D
input DataS
input AddressS
wire [7:0] D
/* output t1,t2,t3,t4; //测试信号,用于map到测...
变压器T1。变压器初级绕组上的一个RCD箝位（C2、D3、R1和R2）对U1内部集成功率MOSFET在每次关断时产生的漏感电压尖峰幅度进行限制。在MOSFET关闭期间，U1内部的高压电流源向旁路电容C3供应电流。C3提供IC的操作电压和正常工作电流。根据T1绕组的相位和输出整流管（D4和D5）的位置和方向，MOSFET导通时电流流过T1的初级绕组，次级没有电流流动。一旦U1内部的集成控制器关闭...
T1相关帖子
：3 组定时器，T0/T1/T2 为标准 MCS51 定时器。
Capture：定时器 T2 扩展为支持 2 路信号捕捉。
PWM：2 组 PWM 输出，PWM1/PWM2 为 2 路 8 位 PWM 输出。
UART：2 组异步串口，都支持更高通讯波特率，UART0 为标准 MCS51 串口。
SPI：SPI 控制器内置FIFO，时钟频率最高可达系统主频 Fsys 的一半，支持...
unsigned long frequency,second=0;
unsigned long cycle=10;& &&&//设定循环次数，实际循环次数+1
unsigned long T1=1;& &&&// 140
unsigned long T2=2;& &&&// 150...
电阻R和电容C串联接入输入信号VI，由电容C输出信号V0，当RC （τ）数值与输入方波宽度tW之间满足：τ&&tW （一般至少为10倍以上），这种电路称为积分电路
在电容C两端（输出端）得到锯齿波电压，如图6所示：
1)&&t=t1 时& && &Vi由0-&Vm，因为电容两端的电压不能突变，所以此时Vo=Vc...
串联后接入输入信号VI，由电阻R输出信号VO，当RC 数值与输入方波宽度tW之间满足：RC&&tW，这种电路就称为微分电路。在 R两端（输出端）得到正、负相间的尖脉冲，而且发生在方波的上升沿和下降沿，如图2 所示。　　　　　　在t=t1时，VI由0→Vm，因电容上电压不能突变（来不及充电，相当于短路，VC＝0），输入电压VI全降在电阻R上，即VO＝VR＝VI＝V m 。随后（t》t1...
寄存器对应温湿度的ADC输出，一共16位使用二进制补码格式，计算温湿度时需要配合校准寄存器的数据一起使用。校准寄存器的H0_Rh_x2 和H1_Rh_x2为2个8位寄存器，表示2个湿度值，T0_degC_x8和T9_degC_x8和T1/T0 msb组成2个10位寄存器，表示2个温度值，单位是摄氏度；H0_T0_OUT是在T0_degC的温度下，湿度为H0_Rh时ADC输出的湿度值...
1575.42MHz信号发生器选择调制源。选择RF OFF，载波关闭；选择RF CW，为C/A码和N***数据（扩频信号）；RF EXT，为外部BPSK调制通过AUXI/O连接；RF SQR，为511.5kHz方波调制（维护用）。
SET UP：设定RS-232/422通讯端口参数、设置测试特性和自检。
TEST：选择三个存储的N***数据模型的一个。（另外保留三个数据模型以供将来使用）
T1：N***...
设备连接为一个有机的整体，实现电网运行的远程监控和集中管理。1&&系统结构描述& & 本监控系统主要实现福建星网锐捷通讯股份有限公司两个变电所的10/0.4kV配电系统进行用电监控。高压部分监控范围为高压柜上***的7只许继WXH-831A和WCB-831A系列微机保护测控装置；低压部分监控范围为变电所低压柜上的T1、T2、T3、T4、T5、T6变压器的低压进线...
（高8位做预置用，低8位做计数用，所以范围小），一般用于波特率发生器3。定时器&&0分为两个独立的定时/计数器，一般T1工作于方式2时，T0才工作在方式3。用于T的寄存器：TCON 控制定时器和中断 TMOD主要用来控制T的运行方式。
定时器用于中断方式的时候中断中完成的工作：1。中断到了后要实现的动作2。对计数器重新预置（相当于方式2自动完成的工作）3。设置一个软计数循环...
一、基本原理对于Source-Free RC电路，其电容放电的特性可以描述为：其中V0是电容的初始电压，t是放电时间，R是串接的电阻阻值，C是电容值，v(t)是t时刻电容上的电压。因此，若已知V0、R、以及t1时刻的电压Vt1，便可求得C：二、如何控制和测量如上图所示，大致步骤为：1）由GPIO通过电阻R给电容C充电至Vcc；2）该GPIO输出0，电容C通过R进行放电，同时Timer开始计时...
方案1和方案2；其实现流程如图2所示。
3 系统工作频率计算
& & 对于定时器A0，其时钟源频率为F0，使定时器A0工作在计数器模式下并设置每计数T0次产生一次中断，即每中断一次的时间t0为：
& & 对于定时器A1，其时钟源频率为F1，使定时器A1工作在计数器模式下并设置每计数T1次产生一次中断，即每中断一次的时问t1为：
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热门资源推荐& 用盖斯定律进行有关反应热的计算知识点 & “捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气...”习题详情
280位同学学习过此题，做题成功率81.7%
捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2CO3（aq）△H1反应Ⅱ：NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）2HCO3（aq）△H2反应Ⅲ：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+CO2（g）?2（NH4）2HCO3（aq）△H3请回答下列问题：（1）△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=2△H2-△H1&．（2）为研究温度对（NH4）2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的（NH4）2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：①△H3＜&0（填＞、=或＜）．②在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获&．③反应Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度．请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．（3）利用反应Ⅲ捕获CO2，在（NH4）2CO3初始浓度和体积确定的情况下，提高CO2吸收量的措施有降低温度；增大CO2浓度&（写出2个）．（4）下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是B、D&．A．NH4Cl&& B．Na2CO3 C．HOCH2CH2OH&&& &D．HOCH2CH2NH2．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2013-浙江
分析与解答
习题“捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）...”的分析与解答如下所示：
（1）利用盖斯定律计算；（2）①温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应（△H3＜0）；②T1-T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高，化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的升高而提高．T3-T4区间，化学反应已达到平衡状态，由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡；（3）根据平衡移动原理分析；（4）具有碱性的物质均能捕获CO2．
解：（1）将反应Ⅰ倒过来书写：（NH4）2CO3 （aq）?2NH3 （l）+H2O （l）+CO2 （g）-△H1将反应Ⅱ×2：2NH3 （l）+2H2O （l）+2CO2 （g）?2NH4HCO3 （aq）&& &2△H2得：（NH4）2CO3 （aq）+H2O （l）+CO2 （g）?2NH4HCO3 （aq）△H3=2△H2-△H1 ；故***为：2△H2-△H1；（2）①由图1可知：在温度为T3时反应达平衡，此后温度升高，c（CO2）增大，平衡逆向移动，说明反应Ⅲ是放热反应△H3＜0；②在T3前反应未建立平衡，无论在什么温度下（NH4）2CO3 （aq）总是捕获CO2，故c（CO2）减小；③反应Ⅲ在温度为T1时建立平衡后（由图2可知：溶液pH不随时间变化而变化），迅速上升到T2并维持温度不变，平衡逆向移动，溶液pH增大，在T2时又建立新的平衡，图象应为，； 故***为：①＜；②T1-T2区间，化学反应未达到平衡，温度越高，化学反应的速率越快，所以CO2被捕获的量随温度升高而提高．T4-T5区间，化学反应已达到平衡，由于正反应是放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，所以不利于CO2的捕获．③（3）根据平衡移动原理，降低温度或增大c（CO2），故***为：降低温度；增大CO2浓度（4）具有碱性的物质均能捕获CO2，反应如下：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；HOCH2CH2NH2+CO2+H2O=HOCH2CH2NH3++HCO3-；故***为B、D．
考查热化学方程式书写，化学反应速率、化学平衡移动和化学方程式书写等，题目综合性较强．
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捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?...
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经过分析，习题“捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）...”主要考察你对“用盖斯定律进行有关反应热的计算”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
用盖斯定律进行有关反应热的计算
与“捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH3和（NH4）2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3（l）+H2O（l）+CO2（g）?（NH4）...”相似的题目：
已知某些化学键键能的数据如表所示化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能（kJ/mol）243193151432366298436（1）下列物质最不稳定的是&&&&A．HCl&&&&&&&&&&B．HBr&&&C．HI（2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：&&&&，该反应是&&&&（选填“吸热反应”或“放热反应”）．相同条件下，1molCl2和1molH2的总能量&&&&2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）（3）I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2I2（s）=I2（g）△H3则△H1△H2△H3之间的关系为：△H1=&&&&（用△H2△H3代数式表示）（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式&&&&．若1g水蒸气转化成液态水时放热a&&kJ热量，则反应&&H2（g）+1/2O2（g）?H2O（l）&&的△H=&&&&；4g&H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为：&&&&（可能用上的相对原子质量：H&1O&16）&&&&
同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-2983.2kJomol-1P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-738.5kJomol-1（1）试写出红磷转化为白磷的热化学方程式&&&&；（2）由此可知白磷的稳定性比红磷&&&&．（填写“强”或“弱”）&&&&
已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2(g)＝2Al2O3 (s)
△H＝-2834.9 kJ/mol4Al (s) + 2O3(g) = 2Al2O3(s)
△H＝ -3119.91kJ/mol由此得出的结论正确的是3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应等质量的O2比O3能量低，由O2变O3 为吸热反应3O2(g)＝2O3(g)
△H＝285.0 kJ/molO
“捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气...”的最新评论
该知识点好题
1从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
2已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/molⅡ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/molⅢ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol（1）根据反应I可知，lmol硫和lmol&O2具有的能量总和&&&&1mol&SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）（2）由以上反应可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=&&&&kJ/mol（3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是&&&&（填序号）a．容器内分子数不再发生变化b．v（SO2）=v（SO3）c．SO3不再***d．容器内气体密度不再发生变化②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率&&&&（填序号）a．一直增大&&&&b．一直减小&&&&c．先增大后减小&&&&d．先减小后增大③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2mol&SO3，化学平衡向&&&&反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）
3甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=&&&&（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（moloL-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
&2min&4min&6min&8min&…&CO&0.07&0.06&0.06&0.05&…&H2&x&0.12&0.12&0.2&…&CH3OH&0.03&0.04&0.04&0.05&…&①x=&&&&．②250℃时该反应的平衡常数K值为：&&&&（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是&&&&．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态&&&&．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．&&&&．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：&&&&．
该知识点易错题
1从起始状态下A出发，在一定条件下可发生一系列变化，由图判断下列关系错误的是（　　）
2已知硫酸工业生产过程中涉及的化学反应有：Ⅰ．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-298kJ/molⅡ.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ/molⅢ．SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1）△H=-130.3kJ/mol（1）根据反应I可知，lmol硫和lmol&O2具有的能量总和&&&&1mol&SO2的能量．（填“大于”“小于”或“等于”）（2）由以上反应可得：S（s）+2H2SO4（1）=2H2O（1）+3SO2（g）△H=&&&&kJ/mol（3）300℃时，SO2和O2在2L的恒容密闭容器中发生上述反应II，3min达到化学平衡．①反应达到平衡时，下列描述一定正确的是&&&&（填序号）a．容器内分子数不再发生变化b．v（SO2）=v（SO3）c．SO3不再***d．容器内气体密度不再发生变化②反应达到平衡后，若改变条件使该反应的平衡常数K值变大，则在平衡移动过程中正反应速率&&&&（填序号）a．一直增大&&&&b．一直减小&&&&c．先增大后减小&&&&d．先减小后增大③反应达平衡后，在第5min时向容器中再通入2molSO2和2mol&SO3，化学平衡向&&&&反应方向移动．（填“正”或“逆”）3min后反应重新达到平衡，请在图中画出5～10min时间段各物质浓度的变化趋势曲线．（曲线上必须标出SO2、O2、SO3）
3甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=&&&&（2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（moloL-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
&2min&4min&6min&8min&…&CO&0.07&0.06&0.06&0.05&…&H2&x&0.12&0.12&0.2&…&CH3OH&0.03&0.04&0.04&0.05&…&①x=&&&&．②250℃时该反应的平衡常数K值为：&&&&（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是&&&&．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态&&&&．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．&&&&．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：&&&&．
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