由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液,为什么不能确定溶液的酸碱性?另外，为什么由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L，则该溶液一定呈酸性？
你大爷PsFj
溶液中的H+和OH--可能来自多种物质的电离,一种是水的电离,另一种是溶质的电离.为了区分我们用了两个词：水电离的H+、溶液中的H+,当溶液中的溶质不电离出H+时,溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+）,当溶液中的溶质能够电离出H+时,溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+）加上溶质电离出的C（H+）,由于溶质（酸）电离出的C（H+）远远大于水电离出的C（H+）,所以溶液中的C（H+）近似等于溶质电离出的C（H+）.如本题的问题“由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液”,如果该溶液为酸的溶液,酸对水的电离起抑制作用,水电离出的C(H+)等于水电离出的C(OH--)可知,由水电离出的C(OH--)=1×10-14mol/L,则溶液中C（H+）=1mol/L；如该溶液为碱的溶液,溶液中的C（H+）等于水电离出的C（H+）,所以溶液中的C（OH--）=1mol/L.也就是说当溶液中由水电离产生的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液时,不能确定溶液的酸碱性.酸、碱对水的电离起抑制作用,所以溶液中由水电离出的C（H+）、C(OH--) 都小于1×10-7mol/L,当溶质为可水解的盐时,水的电离受到促进,而当由水电离产生的H+浓度大于10^-7mol/L时,该盐一定是结合水电离出的OH--,故溶液呈酸性.
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水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,说明一定是酸或碱溶液,因为酸或碱的溶液才会抑制水的电离,使水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L
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常温下，由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）A．Cl-、AlO2-、Na+、K+B．Fe2+、NO3-、Ba2+、Cl-C．Fe3+、NO3-、MnO4-、K+D．SO42-、Na+、Cl-、K+
题型：单选题难度：偏易来源：湖北模拟
A．AlO2-在酸性条件下不能大量存在，但在碱性条件下可大量存在，故A不选；B．如溶液呈酸性，Fe2+与NO3-发生氧化还原反应而不能大量存在，如溶液呈碱性，则Fe2+不能大量存在，故B选；C．在酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C不选；D．无论溶液呈酸性还是呈碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故D不选．故选B．
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据魔方格专家权威分析，试题“常温下，由水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中，一定不能大..”主要考查你对&&离子共存&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。若离子在溶液中发生反应，就不能共存。 因能发生氧化还原反应而不共存的离子有：（注：“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应）
因能发生复***反应而不共存的离子有：
离子间相互结合生成难溶物或微溶物
离子间相互结合生成气体或挥发性物质
离子间相互结合生成弱电解质
因能发生双水解的离子有：
因发生络合反应而不共存的离子有：
判断离子是否共存的几种情况： （1）发生复***反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生&&& 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 ②有沉淀生成&&& 如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 ③有弱电解质生成&& 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-与H+不能大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&NH4+与OH-不能大量共存。 （2）发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存&&& 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 ②在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存&&& 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；&&&&SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O不能共存&；H+与S2O32-不能大量共存。 （3）能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 （4）溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。 主要题目要求的限定： （1）酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 （2）溶液的颜色：有色离子MnO4-（紫色）、Fe3+（棕黄）、Fe2+（浅绿）、Cu2+（蓝）、Fe(SCN)2+（红）、Fe(SCN)63-（血红）。 （3）要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 &&
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