考点：探究物质的组成或测量物质的含量
分析：（1）依据元素化合价代数和计算分析a、b、c的代数关系式；（2）硫酸铝铵受热最终***为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体，反应前后元素化合价不变，硫酸盐***生成金属氧化物和三氧化硫，所以硫元素化合价为+6价为三氧化硫；（3）先计算硫酸铝铵晶体物质的量，反应后的沉淀为硫酸钡，计算物质的量得到硫酸根离子物质的量，依据图象分析计算氧化铝物质的量，结合化合价代数和为0 计算得到b，依据相对分子质量计算x，据此确定化学式．
解：（1）[Ala（NH4）b（SO4）c．xH2O]，中[Ala（NH4）b（SO4）c ，元素化合价代数和为0得到：3a+b+（-2c）=0，a、b、c的代数关系式为：3a+b=2c；故***为：3a+b=2c；（2）硫酸铝铵受热最终***为Al2O3、H2O、NH3和另外一种气体，反应前后元素化合价不变，硫酸盐***生成金属氧化物和三氧化硫，所以硫元素化合价为+6价为三氧化硫；故***为：SO3；（3）4.53g硫酸铝铵晶体的物质的量为4.53g906g/mol=0.005mol，n（SO42-）=4.66g233g/mol=0.02molc=4加热到最后得到固体为氧化铝，固体残留率=0.51g4.53g×100%=11.26%n（Al2O3）=4，53g×11.26%102g/mol=0.005mol，a=2电荷守恒3a+b=2c，b=2x=906-27×2-18×2-96×418=24硫酸铝铵的分子式：Al2（NH4）2（SO4）4?24H2O；故***为：Al2（NH4）2（SO4）4?24H2O．
点评：本题考查了物质组成的分析计算，图象变化的理解应用，正确判断400℃时最终得到固体中是否含有结晶水是解本题关键，同时考查学生分析问题能力、计算能力，掌握基础是关键，题目难度较大，
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科目：高中化学
具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的是（　　）
A、最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族B、3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族C、最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期D、原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期
科目：高中化学
某混合物由Cu、SiO2、Al2O3、Fe2O3中的若干种组成，为探究其组成，某化学小组取样品进行如下实验：实验中的相关信息如下：试剂1试剂2滤渣1质量滤渣2质量实验一稀盐酸NaOH溶液12.4g6.4g实验二NaOH溶液稀盐酸28.8g6.4g（1）实验一中，滤渣2的成分是（填化学式），判断依据是．（2）混合物中是否含有SiO2？（填“是”或“否”），判断依据是．（3）实验二中加入盐酸时发生反应的离子方程式是、．（4）原混合物中各组分的物质的量之比为．
科目：高中化学
实验室用电石和水反应制备的乙炔气体中含有少量的H2S气体，为了净化和检验乙炔气体，并通过测定乙炔的体积计算电石的纯度，按下列要求填空（注意：X溶液为含溴3.2%的CCl4溶液150g）（1）试从上图中选用几种必要装置，把它们连接成一套装置，这些被选用的装置的接口编号连接顺序是．（2）实验室能否用启普发生器制乙炔，其原因是．（3）为了得到比较平稳的乙炔气流，常可用代替水．（4）假设溴水与乙炔恰好完全反应生成C2H2Br4，用Wg的电石与水反应，测得排入量筒内液体体积为VmL，（标准状况），则此电石的纯度计算式为：．
科目：高中化学
某实验小组设计用50mL&1.0mol/L盐酸跟50mL&1.1mol/L&氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是．（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）． 实验序号起始温度t1/℃终止温度（t2）/℃温差（t2-t1）/℃盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10-3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式．
科目：高中化学
铁铜及其化合物与人类生活密切相关：Ⅰ：Fe2O3、Cu2O都是红色粉末，常用作颜料．某校化学实验小组通过实验来探究某红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：查阅资料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO．提出假设：假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O（1）假设3：设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加&KSCN&溶液．（2）若滴加&KSCN&试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3．你认为这种说法合理吗？．简述你的理由．（3）经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，实验小组欲用加热法测定红色混合物中Cu2O的质量分数．取ag固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为．Ⅱ：铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某化学实验小组同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计了如下实验：（1）试剂1是．（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是．（3）在实验中发现放置一段时间，红色溶液的颜色会逐渐褪去．为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：编& 号猜&&& 想甲溶液中的Fe3+又被还原为Fe2+乙溶液中的SCN-被过量的氯水氧化丙新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确．写出有关的实验操作、预期现象和结论．（不一定填满，也可以补充）编号实验操作预期现象和结论①&&&&&
科目：高中化学
下列变化属于物理变化的是（　　）
A、用石油分馏炼制汽油B、用煤干馏制备焦炭C、用铝土矿冶炼铝D、用海带提取碘单质
科目：高中化学
废旧锌锰干电池内部的黑色物质（A）主要含有MnO2 、NH4Cl、ZnCl2 ，还有少量的FeCl2 和炭粉，用A制备高纯MnSO4溶液的流程图如下：（1）该锌锰干电池属于（填“酸性”或“碱性”）电池，其负极材料是；（2）第Ⅰ步操作得滤渣的成分是；第Ⅱ步操作的目的是；（3）步骤Ⅲ中制得MnSO4，该反应的化学方程式为；（4）第Ⅳ步操作是对滤液a进行深度除杂，除去Zn2+的离子方程式为．（已知：Ksp（MnS）=2.5×10-13，Ksp（ZnS）=1.6×10-24）
科目：高中化学
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素．X、Y组成的气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；X、Z处于同一主族，W的最外层电子数等于其电子层数．（1）Y在元素周期表的位置是．Z在氧气中燃烧的产物所含化学键类型有．（2）W元素的原子结构示意图是．Z最高价氧化物的水化物与W的最高价氧化物的水化物，碱性较强的是（填化学式）．（3）甲和Y的最高价氧化物的水化物反应生成乙．在0.1mol?L-1乙溶液中，所含离子浓度由大到小的顺序是．（4）25℃时，W的最高价氧化物的水化物KSP=1.0×10-34，使含0.1mol?L-1W离子的溶液开始产生沉淀的pH为．（5）已知298K时：2Fe（s）+O2（g）═2FeO（s）△H=-544.0kJ?mol-1；4W（s）+3O2（g）═2W2O3（s）△H=-3351.4kJ?mol-1，则W单质和FeO反应的热化学方程式为．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对***更方便，扫描上方二维码立刻***！为了探究明矾的净水水作用，设计了如下实验．（1）提出问题：明矾在溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，明矾的净水原理是什么？是什么起作用？（2）猜想与假设：明矾溶于水生成的胶状物与铝离子有关，即明矾净水是铝离子的作用．（3）探究实验：设计实验、实验过程、分析与论证．
①在蒸馏水中加入少量明矾，搅拌
明矾_________
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置
有_______生成，天然水_______
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置
有______生成，天然水______
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
天然水_________
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，静置沉淀
有______生成，天然水变______
（4）结论：有以上实验可知：明矾的净水作用与______有关．
已知明矾在溶液中能全部离解成自由移动的钾离子、铝离子和硫酸根离子，而铝离子很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清．所以，明矾是一种较好的净水剂．故答为：
①在蒸馏水中加入少量明矾，搅拌
明矾能溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置
有沉淀生成，天然水变浑浊
明矾吸附水中小颗粒泥尘聚集成大的，沉降
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置
有沉淀生成，天然水变浑浊
硫酸铝有明矾的吸附作用
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
天然水不变
硫酸钾无明矾的吸附作用
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，静置沉淀
有沉淀生成，天然水变浑浊
氯化铝有明矾的吸附作用
试题“为了探究明矾的净水水作用，设计了如下实验．（1）...”；主要考察你对
等知识点的理解。
据《人民日报》报道，“黄金周”老百姓集中出游，公园景点自不例外。但刚刚开放的某市外滩公园却遭到一次”，不准践踏的草坪被踩坏了，供人观赏的鱼儿翻白了，招手可及的花木更不能幸免……短短8天时间，公园工作人员清点损失初步估计应在10万元左右。 （1）这则材料留给我们哪些思考？________________________________________________________________________________（2）对如何提升公民素质、改变这种现状提几。（至少三条）________________________________________________________________________________
日，《广东省文化产业发展“十一五”规划》专家评审会在广州召开，4日提交专家评审的《规划》中提出，根据省统计局提供的数据，广东省文化产业年均增速为15%，高于“十五”期间全省GDP年均增长13%的增速；而《广东省国民经济和社会发展十一五规划纲要》规定，“十一五”期间全省GDP年均增长9%，从广东文化产业的发展基础和趋势看，文化产业增加值年均增长速度仍然要快于这个速度，所以将全省文化产业增加值年均增速的发展目标定为15%。经测算，到2010年，全省文化及相关产业增加值可以翻一番，达到3000亿元（按2005年不变价格计算），占全省GDP的9%。谈谈广东省为什么要大力发展文化产业。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
在“营造美好的校园文化环境”活动中，突出加强和改进未成年人思想道德建设，推出一系列道德实践新举措。（1）开设道德银行，“道德银行”是根据同学们良好的行为表现评估折算成“道德币”登记在储蓄卡上，作为品德行为记录，你打算在“道德银行”储蓄哪些道德？________________________________________________________________________________（2）“文化垃圾清除”行为。除了常见的黄、赌、毒外，你认为还应该清除哪些影响未成年人思想道德建设的文化垃圾？________________________________________________________________________________（3）请你试着拟两条关于诚信的标语。________________________________________________________________________________（4）请你结合学校实际，提一些道德实践活动的建议。________________________________________________________________________________
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明矾的主要成分是硫酸铝明矾的主
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明矾的主要成分是硫酸铝
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3秒自动关闭窗口（1）某同学用红色的石蕊试纸放在浓氢氧化钠溶液与浓硫酸铵溶液反应的试管口，结果试纸没有变蓝，你帮这位同学分析产生这种现象的原因可能是什么（2）已知明矾[化学式为KAl（SO4）2?12H2O]可以用来净水．它在水中能全部电离成自由移动的K+、Al3+和SO42-．小明等同学为了探究明矾净水原理，做了如下实验，请你与他们合作完成实验报告：
①在蒸馏水中加少量明矾，搅拌静置
明矾全部溶解
②在浑浊的天然水中加少量明矾，搅拌静置
天然水变澄清
③在浑浊的天然水中加少量硫酸铝，搅拌静置
天然水变澄清
④在浑浊的天然水中加少量硫酸钾，搅拌静置
天然水仍浑浊
⑤在浑浊的天然水中加少量氯化铝，搅拌静置
天然水变澄清
由以上实验可知：明矾的净水作用与Al3+（填离子符号）有很大关系（3）明矾可以用来净水是因为它能与水反应，生成的Al（OH）3能够吸附水中的悬浮物和其他杂质形成沉淀，达到净水的目的，反应原理为：Al2（SO4）3+6H2O?2Al（OH）3+3H2SO4，但用明矾作净水剂容易使人摄入过量的铝元素，对人体健康不利，长期或大量摄入铝元素，对人体的大脑和神经系统将造成损害．FeCl3是一种很好的净水剂，其净水原理和明矾类似，试写出FeCl3与水反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl．（4）日常生活中除了尽量少用明矾外，根据你的生活经验，我们还应该注意什么，以免导致人体过量摄入铝元素：尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等（至少回答一个）．
（1）根据酸碱指示剂遇到酸碱变色进行解答；（2）根据实验现象进行解答；（3）根据氯化铁和水反应生成氢氧化铁和盐酸进行解答；（4）根据铝制品的用途进行解答．（1）酸碱指示剂只有遇到酸碱才变色，试纸没有变蓝是因为红色的石蕊试纸没有湿润，即使有氨气放出也不会使红色的石蕊试纸变蓝；（2）根据实验④中的现象可知，钾离子和硫酸根离子不能使天然水变澄清，也就是说明钾离子和硫酸根离子不具有净水作用，而②③⑤实验中均有铝离子存在，明矾的净水作用与Al3+有很大关系；（3）氯化铁和水反应生成氢氧化铁和盐酸，反应的化学方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl；（4）为了导致人体过量摄入铝元素，我们应该尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等．故***为：（1）红色的石蕊试纸没有湿润；（2）Al3+；（3）FeCl3+3H2O=Fe（OH）3+3HCl；（4）尽量少喝铝制包装的饮料、食品；少吃用氢氧化铝做的胃药等．当前位置：
＞＞＞明矾是一种日常生活中常用的净水剂．已知明矾【KAl（SO4）2o12H2O】在..
明矾是一种日常生活中常用的净水剂．已知明矾【KAl（SO4）2o12H2O】在水中电离出的离子主要有K+、A13+、SO42-，科学兴趣小组为了探究明矾中哪种粒子有净水作用，进行了如表所示的实验．根据实验现象判断，下列叙述中，正确的是（　　）
在一杯浑浊的水中加入少量KCl，静置
烧杯中的水仍然浑浊
在一杯浑浊的水中加入少量A12&（SO4）3，静置
烧杯中的水变澄清A．K+和Cl-都没有净水作用，起净水作用的是水分子B．A12&（SO4）3、A13+和SO42-都有净水作用C．要得出正确的结论还需要使用的试剂可以是硫酸钾和氯化铝D．要得出正确的结论还需要使用的试剂可以是硫酸钠和硝酸铝
题型：单选题难度：偏易来源：下城区二模
A、在一杯浑浊的水中加入少量KCl，烧杯中的水仍然浑浊，说明钾离子、氯离子和水分子都不能净化水．不正确．B、在一杯浑浊的水中加入少量A12&（SO4）3，静置，烧杯中的水变澄清，说明可能是铝离子能够净化水，也可能是硫酸根离子能够净化水，也可能是铝离子和硫酸根离子共同能够净化水．不正确．C、加入硫酸钾时，如果能够净化水，说明硫酸根离子能够净化水，因为钾离子不能净化水；加入氯化铝时，如果能够净化水，说明铝离子能够净化水，因为氯离子不能净化水；综合加入氯化钾、硫酸铝、硫酸钾、氯化铝等物质，可以判断出钾离子、铝离子、硫酸根离子等三种离子中，哪种离子或哪些离子能够净化水．正确．D、加入硫酸钠时，如果能够净化水，不能说明硫酸根离子能够净化水，因为也可能是钠离子能够净化水；加入硝酸铝时，如果能够净化水，不能说明铝离子能够净化水，因为也可能是硝酸根离子能够净化水．不正确．故选：C．
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“明矾是一种日常生活中常用的净水剂．已知明矾【KAl（SO4）2o12H2O】在..”主要考查你对&&盐的性质&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
盐的定义:&& 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。生活中常见的盐有：氯化钠(NaCl)，碳酸钠 (Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4?5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为***。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含 Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、 K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复***反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3。规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室***CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复***反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。应用:***某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） 几种常见盐的性质及用途比较如下表:
易错点:①“食盐是盐是对的，但“盐就是食盐”是错误的，化学中的“盐”指的是一类物质。②石灰石和大理石的主要成分是碳酸钙，它们是混合物，而碳酸钙是纯净物。③日常生活中还有一种盐叫亚硝酸钠,工业用盐中常含有亚硝酸钠，是一种自色粉末，有咸味，对人体有害，常用作防腐保鲜剂。④CuSO4是一种白色固体，溶于水后形成蓝色的CuSO4溶液，从CuSO4溶液中结品析出的晶体不是硫酸铜，而是硫酸铜晶休，化学式为CuSO4?5H2O，俗称胆矾或蓝矾，是一种蓝色固体。硫酸铜与水结合也能形成胆矾，颜色由白色变为蓝色.利用这种特性常用硫酸铜固体在化学实验中作检验水的试剂。盐的命名: (1)只有两种元素组成的盐，读作“某化某”，如 NaCl读作氯化钠，AgI读作碘化银。 (2)构成中含有酸根的，读作“某酸某”。如Na2CO3、ZnSO4、AgNO3、KMnO4、KClO3分别读作:碳酸钠、硫酸锌、硝酸银、高锰酸钾、氯酸钾。 (3)含铵根的化合物，读作“某化铵”或“某酸铵”。如NH4Cl、(NH4)2SO4读作:氯化铵、硫酸铵。 (4)其他:Cu2(OH)2CO3读作“碱式碳酸铜”， NaHSO4读作“硫酸氢钠”， NaHCO3读作“碳酸氢钠”。风化:风化是指结晶水合物在室温和干燥的条件下失去结晶水的现象，这种变化属于化学反应。如 Na2CO3?10H2O==Na2CO3+10H2O；CaSO4?2H2O ==CaSO4+2H2O。侯氏制碱法:我国化工专家侯德榜于年用了三年时间，成功研制出联合制碱法，后来命名为“侯氏联合制碱法”。其主要原理是: NH3+CO2+H2O== NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl ==NaHCO3↓+NH4CI 2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑ (1)NH3与H2O，CO2反应生成NH4HCO3。 (2)NH4HCO3与NaCl反应生成NaHCO3沉淀。主要原因是NaHCO3的溶解度较小。 (3)在第(2)点中过滤后的滤液中加入NaCl，由于 NH4CI在低温时溶解度非常低，使NH4Cl结晶析出，可做氮肥。 (4)加热NaHCO3得到Na2CO3. 优点:保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，提高了食盐的利用率，NH4Cl可做氮肥，同时无氨碱法副产物CaCl2毁占耕田的问题。
发现相似题
与“明矾是一种日常生活中常用的净水剂．已知明矾【KAl（SO4）2o12H2O】在..”考查相似的试题有：
115971858572234121966342610502511