剑灵分裂迷宫单刷攻略 图文视频超详细解析
随着更新相信大家对分裂迷宫都有了一定的了解，在迷宫里每消灭一个房间的怪物就会随机开启3个门进入下一个房间，分为近路和远路，所以运气好就能跳过很多房间直接和boss见面，boss前面的看门小怪没有什么难度，所以就跳过不一一介绍了。
老一老二优雅解说：
一号boss：钢古铁
钢古铁相信大家都不会觉得陌生，因为他的外形和攻击模式都与灵石草原的容鳄、余勇大同小异，唯一需要注意的两点：
1.主仇恨不要距离钢古铁太远，否则他会扔飞盘后乱跳。
2.注意格挡钢古铁的冲锋，否则他会乱冲。格挡成功后他会眩晕1秒，可以直接抓取。
在3轮攻击后钢古铁会回到场地中央进入充能模式，期间抵抗所有伤害和异常状态。随后开始扔类似齿轮的飞盘，然后开始充能。
齿轮：齿轮会击退并给玩家叠加流血，齿轮是随机目标，所以建议大家站在一起然后把他格挡住。
充能：充能时会出现需要双控boss的提示，分别是击倒、眩晕、虚弱。只要双控操作正确，就可以安全进入下一阶段。这里就需要玩家沟通好，同时尽可能的点出更多的控制技能。
三次双控成功后boss会虚弱22秒并放出buff给玩家回内。尽情的输出吧。重复几次老一就轻松的过了。
针对老一的剑士双控技能推荐：
虚弱：巧劲冲与满月斩
击倒：飞燕剑与下段斩
眩晕：追风剑与破心脚
老一充能时间很长，格挡掉齿轮后玩家只要不用技能一会儿就脱离战斗了。脱战后的风行剑和雷厉斩也能眩晕。所以组队刷的话不用刻意点眩晕也是可以的。
(本文来源：网易游戏频道
作者：帮帮)
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＞＞＞“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为..
“探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& 。 （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有&&&&&&&个，属于氧化还原反应的有&&&&&&&& 个，其中能“吃掉”盐酸的盐是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& ，写出该反应的离子方程式&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是&&&&&&&&&&&&& （填写物质序号），属于非电解质的是&&&&&&&&&& &（4）如果将盐酸换成浓硝酸，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&& &
题型：填空题难度：中档来源：期末题
（1）3 、6 、10、7、11、12 （2）2 ；1；Na2CO3；CO32-+2H+=CO2↑+H2O （3）6、11；3、10 （4）不能，因为浓硝酸有强氧化性，遇到二氧化硫、铜和银时都会发生反应从而被“吃掉”。
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据魔方格专家权威分析，试题““探险队员”--盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为..”主要考查你对&&电解质、非电解质，氧化还原反应的定义，碳酸钠，氢氧化钠，氧化铁，单质铜&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
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电解质、非电解质氧化还原反应的定义碳酸钠氢氧化钠氧化铁单质铜
电解质和非电解质:1．电解质和非电解质在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，叫做电解质。在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，叫做非电解质。 2．电解质和非电解质的比较说明(1)电解质、非电解质均是化合物。 (2)电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。 (3)电解质是一定条件下本身电离而导电的化合物。CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，但是与水反应生成的新物质电离而导电的，不是本身电离而导电的，故属于非电解质。 (4)电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解度无关。某些难溶于水的化合物，如BaSO4、AgCl，虽然溶解度很小，但溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。 (5)电解质不一定导电，非电解质一定不导电；导电的物质不一定是电解质，不导电的物质不一定是非电解质。 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应；（无电子转移(得失或偏移)的反应为非氧化还原反应）
反应历程：氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。氧化还原反应中存在以下一般规律：强弱律：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的氧化数只接近而不交叉，最多达到同种价态。优先律：对于同一氧化剂，当存在多种还原剂时，通常先和还原性最强的还原剂反应。守恒律：氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。
氧化还原性的强弱判定：物质的氧化性是指物质得电子的能力，还原性是指物质失电子的能力。物质氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的能力（与得失电子的数量无关）。从方程式与元素性质的角度，氧化性与还原性的有无与强弱可用以下几点判定：（1）从元素所处的价态考虑，可初步分析物质所具备的性质（无法分析其强弱）。最高价态----只有氧化性，如H2SO4、KMnO4中的S、Mn元素；最低价态，只有还原性，如Cl-、S2-等；中间价态----既有氧化性又有还原性，如Fe、S、SO2等。（2）根据氧化还原的方向判断：氧化性：氧化剂&氧化产物；还原性：还原剂&还原产物。（3）根据反应条件判断：当不同的氧化剂与同一种还原剂反应时，如氧化产物中元素的价态相同，可根据反应条件的高、低进行判断，如是否需要加热，是否需要酸性条件，浓度大小等等。 电子的得失过程：
其过程用核外电子排布变化情况可表示为：
碳酸钠(Na2CO3)：
(1)俗名：纯碱或苏打；白色粉末，易溶于水，稳定；可用于制玻璃、肥皂、造纸、防治等 (2)与H+反应：CO32-+2H+==CO2↑+H2O (3)与NaOH不反应 (4)与石灰水反应：CO32-+Ca2+==CaCO3↓ (5)与氯化钡反应：CO32-+Ba2+==BaCO3↓ (6)与CO2反应：CO32-+CO2+H2O==2HCO3- 碳酸钠的物理性质：
碳酸钠常温下为白色粉末或颗粒。溶于水和甘油，不溶于乙醇。水溶液呈强碱性，pH11.6。碳酸钠是一种强碱盐，溶于水后发生水解反应(碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠），使溶液显碱性，有一定的腐蚀性，能与酸进行复***反应。稳定性 稳定性较强，但高温下也可***，生成氧化钠和二氧化碳。长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块。吸湿性很强，很容易结成硬块，在高温下也不***。含有结晶水的碳酸钠有3种：Na2CO3?H2O、Na2CO3?7H2O和Na2CO3?10H2O。
碳酸钠的用途：
用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，也用作食品工业发酵剂。Na2CO3、NaHCO3的性质比较：
Na2CO3、NaHCO3的鉴别：
Na2CO3、NaHCO3与足量盐酸反应的比较：
Na2CO3溶液与盐酸反应：
滴加顺序不同，现象不同，化学方程式不同。①向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足) HCl＋Na2CO3==NaCl＋NaHCO3(无气泡)&&&& HCl＋NaHCO3==NaCl＋CO2↑＋H2O(后来有气泡)[特别提醒] (1)Na2CO3和盐酸可以用互滴法鉴别。(2)滴加顺序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结：
(1)向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示； (2)向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示； (3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)； (4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1,其他比例时的图像略)。氢氧化钠：
俗称火碱、烧碱、苛性钠 (1)与酸反应：NaOH+HCl==NaCl+H2O、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O (2)与非金属氧化物反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O、2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O&、2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O(3)与盐反应：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2+2NaCl 氢氧化钠的物理性质：
氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。其水溶液有涩味和滑腻感。密度：2.130g/cm3，熔点：318.4℃，沸点：1390℃。溶解性：极易溶于水，溶解时放出大量的热。易溶于水醇、乙醇以及甘油。（氢氧化钠具有潮解性）吸湿性：固碱吸湿性很强，露放在空气中，最后会完全溶解成溶液。
氢氧化钠的化学性质：
强碱性：氢氧化钠溶液是常见的强碱，具有碱的通性：①使酸碱指示剂变色：能使石蕊溶液变蓝，能使酚酞溶液变红；②与酸发生中和反应生成盐和水；NaOH+HCl=NaCl+H2O③与某些盐反应生成新盐和新碱；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4④与酸性氧化物反应生成盐和水。2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O　腐蚀性：氢氧化钠对玻璃制品有轻微的腐蚀性，两者会生成硅酸钠，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏。氢氧化钠溶液与CO2的反应规律：
当二氧化碳少量时：2NaOH+CO2(少量）=Na2CO3+H2O当二氧化碳过量时：Na2CO3+CO2（过量）+H2O=2NaHCO3当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量之比大于1小于2时，生成碳酸钠与碳酸氢钠的混合物。具体各产物的物质的量可根据钠元素守恒和碳元素守恒求算。氧化铁：
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。(1)色态：红色粉末，俗称铁锈(铁红) (2)溶解性：溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐；难溶于水，不与水反应。 (3)氧化性：高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原 氧化铁的化学性质：
铝热反应：2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸（HI）反应：Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2铁的氧化物：
在元素周期表中的位置：铜的原子序数29，位于周期表中第四周期，第IB族。(1)物理性质：有金属光泽，紫红色固体，密度较大，导电导热性能很好，具有很好的延展性，铜属于重金属、有色金属、常见金属，不能被磁铁吸引。 (2)化学性质： 铜常见的化合价为+1价和+2价①在加热条件下，铜可与多种非金属单质反应。一般来说，遇到氧化性较弱的非金属，铜显较低化合价；遇到氧化性较强的非金属，铜显较高化合价。例如：与强氧化剂反应（如Cl2& Br2等)生成+2价铜的化合物。如：Cu+Cl2CuCl2&&&&&&&&&&2Cu+O22CuO②铜与酸反应：铜只能被氧化性酸中的中心元素氧化。例如：③铜与盐溶液反应：Cu+2AgClCuCl2+2Ag&铜与铁的对比：
从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au可知，金属铁的金属活性比铜强，所以单质Fe可以从Cu的溶液中还原出单质来，例如：&Fe+CuCl2FeCl2+Cu即Fe的还原性强于Cu铜与浓硫酸和稀硫酸的反应：
Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O2Cu+O2+2H2SO4(稀）2CuSO4+2H2O注意：从金属活性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 可知，铜不能与稀硫酸发生反应，但是在有氧气和加热的条件下可以反应 铜与铜的化合物之间的转换图：铜的制备和精炼:
(1)工业炼铜法：CuO+COCu+CO2(2)湿法炼铜：Fe+CuSO4FeSO4+Cu(3)高温炼铜：工业上用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜（粗铜）：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑备注：粗铜中铜的的含量为99.5%-99.7%，主要含有Ag、Zn、Au等杂质，粗铜通过电解精炼可得到纯度达99.95%-99.98%的铜，原理为用粗铜作阳极，失去电子变为Cu2+，用纯铜棒作阴极即可得精铜。
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