炫舞怎么刷舞团贡献,炫舞舞团贡献(图文教程)
作者：佚名
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最近更新的内容& 氧化还原反应方程式的配平知识点 & “（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5...”习题详情
87位同学学习过此题，做题成功率88.5%
（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平3H2S+2HNO3?3S+2NO+4H2O&．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是4.8&g．（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小．若同温同压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0．某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质．所查资料如下：a．碲（Te）为固体，H2Te为气体，Te和H2不能直接化合成H2Teb．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H2反应的焓变情况如图1所示：请回答下列问题：H2与硫化合的反应放出&热量（填“放出”或“吸收”）．根据题目所给信息，请解释为什么Te和H2不能直接化合由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发&．（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序．已知NH+4+AlO-2+2H2O?Al（OH）3↓+NH3oH2O，向含有等物质的量的NH+4、Al3+、H+混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：第二个离子反应的离子方程式是Al3++3OH-?Al（OH）3↓&．最后一个离子反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-?AlO2-+2H2O&．（4）将1mol&I2（g）和2mol&H2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），△H＜0．并达平衡．HI的体积分数HI%随时问变化曲线如图2所示：①达到平衡时，I2（g）的物质的量浓度为0.05&mol/L．②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI%的变化如曲线1所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）恒温条件下，缩小反应的容积，恒容条件下，加入适当催化剂（或加压、加入催化剂），&在这种条件下，平衡常数K值不变&（填“增大”、“变小”、“不变”或“可能变大也可能变小”）③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1mol H2（g）和2mol HI（g），发生反应达到平衡时，H2的体积分数为36.7%&．
本题难度：一般
题型：填空题&|&来源：2011-信阳二模
分析与解答
习题“（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平____．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是____g．（2）同一物质呈气态的...”的分析与解答如下所示：
（1）根据物质的氧化性、还原性强弱确定氧化剂、还原剂，根据氧化产物和转移电子之间的关系计算；（2）从图象获取反应热的信息；（3）氢氧根离子先与氢离子反应，再与铝离子反应，然后与铵根离子反应，最后与Al（OH）3反应；（4）①根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（I2）=n(I2)(剩余)V；②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；③运用等效平衡判断氢气的体积分数．
解：（1）硝酸的氧化性大于硫，所以在该反应中硝酸作氧化剂，在反应中得电子化合价降低，则硫化氢在反应中失电子作还原剂，该反应方程式为：3H2S+2HNO3?3S+2NO+4H2O，当有3mol S生成时转移电子的物质的量是6mol，则若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物S的物质的量为：0.15mol，质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g，故***为：3H2S+2HNO3?3S+2NO+4H2O；4.8g；（2）从图象可知，S与H2的△H＜0，Te和H2反应的△H＞0，且反应的熵变约为0，不能自发进行，故***为：放出；由图可知Te和H2反应的是吸热反应，即△H＞0，熵变约为0，所以该反应不自发；（3）氢氧根离子先与氢离子反应①H++OH-?H2O，再与铝离子反应②Al3++3OH-?Al（OH）3↓，再与铵根离子反应③NH4++OH-?NH3oH2O，最后与Al（OH）3反应④Al（OH）3+OH-?AlO2-+2H2O，故***为：Al3++3OH-?Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-?AlO2-+2H2O；（4）①该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等于其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=0.9mol，剩余的n（I2）=1mol-0.9mol=0.1mol，所以平衡时c（I2）=0.1&mol2L=0.05mol/L，故***为：0.05；②反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间，温度不变，平衡常数不变，故***为：恒温条件下，缩小反应的容积，恒容条件下，加入适当催化剂（或加压、加入催化剂）；不变；③其它条件不变，向2L密闭容器中加入1mol&H2（g）和2mol&Hl（g），相当于向2L密闭容器中加入1mol I2（g）和2mol H2（g），所以和第一个是等效平衡，各物质的体积分数不变，剩余氢气的物质的量=2mol-0.9mol=1.1mol，则氢气的体积分数=1.1mol3mol=36.7%，故***为：36.7%．
本题考查氧化还原反应、反应的自发性、离子方程式的书写、外界条件对化学平衡的影响等知识点．注意碘和氢气的反应特点及等效平衡的应用，为易错点．
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（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平____．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是____g．（2）同一物...
错误类型：
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经过分析，习题“（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平____．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是____g．（2）同一物质呈气态的...”主要考察你对“氧化还原反应方程式的配平”
等考点的理解。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
氧化还原反应方程式的配平
与“（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O，写出该反应的化学方程式并配平____．若反应过程中转移了0.3mol电子，则氧化产物的质量是____g．（2）同一物质呈气态的...”相似的题目：
KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：囗KClO3+囗HCl（浓）-囗KCl+囗Cl2↑+囗ClO2↑+囗&&&&（1）配平化学方程式并标出电子转移的方向和数目（未知物化学式和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是&&&&（填写编号，多选倒扣）．①只有还原性&&&&&&&&②还原性和酸性&&& ③只有氧化性&&&&&&&&④氧化性和酸性（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为&&&&．（4）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位物质的量得到的电子数表示）是Cl2的&&&&倍．&&&&
实验室可用KMnO4和浓盐酸反应***氯气．其变化可表述为：&&&&KMnO4+&&&&HCl（浓）?&&&&KCl+&&&&MnCl的+&&&&Cl的↑+&&&&&&&&（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和化学计量数填入框内）．（的）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式&&&&．（九）浓盐酸在反应中显示出来的性质是&&&&（填写编号，多选倒扣）．①只有还原性&&&&&&&&&②还原性和酸性③只有氧化性&&&&&&&&&④氧化性和酸性（4）产生0.1molCl的，则转移的电子的物质的量为&&&&mol．（5）ClO的具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数来衡量）是Cl的的&&&&倍．
写方程式：（1）&&&&H2O2+&&&&KMnO4+&&&&H2SO4?&&&&MnSO4+&&&&O2+&&&&K2SO4+&&&&H2O（2）请写出两个置换反应，要求：（a）非金属单质之间的置换，（b）在方程式中两种非金属单质必需是不同主族的．&&&&，&&&&．
“（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5...”的最新评论
该知识点好题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是（　　）
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为（　　）
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是（　　）&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
该知识点易错题
1将NO9-+Zn+OH-+H2O→NH9+Zn（OH）42-配平后，离子方程式中OH-的化学计量数是（　　）
2在11P4+地了CuSO4+9地H2O=24HePO4+2了CueP+地了H2SO4反应中，若有11molP4参加反应，则被CuSO4氧化的P4的物质的量为（　　）
3t面的反应方程式配平后，该反应中电子转移总数是（　　）&&&&KMn84+&&&&H2S+&&&&H2S84=&&&&K2S84+&&&&MnS84+&&&&S↓+&&&&&&&&&
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甲可取,,,,,,,(分)(不爆掉)(分)乙有可能赢,(分)乙可取,,,(分)(乙赢)(分)甲选择不转第二次.(分)理由是:甲选择不转第二次,乙必须选择旋转第二次,此时(乙赢),乙获胜的可能性较小.(分)或"甲若选择转第二次,(甲爆掉),甲输而乙获胜的可能性较大."(分)(叙述的理由合理即可)
此题文字比较多,解题的关键是认真审题,不要漏条件,否则会出错.用到的知识点为:概率所求情况数与总情况数之比.
4049@@3@@@@概率公式@@@@@@271@@Math@@Junior@@$271@@2@@@@概率@@@@@@54@@Math@@Junior@@$54@@1@@@@统计与概率@@@@@@7@@Math@@Junior@@$7@@0@@@@初中数学@@@@@@-1@@Math@@Junior@@
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