B解析：Na2O2既有氧化性，又有还原性，参与最多的是歧化反应。利用元素化合价升降方法分析，可知:A、D两项为歧化反应(同为过氧根中氧的化合价有升有降)。而C项中，Na2O2表现出还原性是还原剂。所以，只有B项反应中Na2O2表现出强氧化性。
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科目：高中化学
某化学课外活动小组为探究氮化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置．按如图连接好各仪器，检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通过后面装置．片刻后可观察到F中Cu片慢慢溶解．请回答下列问题：（1）A中***气体时只使用一种药品，它可以是（填字母）；a．NH4HCO3固体&&b．NH4C1固体& C．NaHCO3固体d．浓氨水在以上几种情况下A装置中均适用的玻璃仪器有（填字母）．a．烧瓶&&b．试管&&c．烧杯d．锥形瓶&&e．酒精灯（2）E装置可防止F中溶液倒吸进入D，请在图中画出装置E中的导气管．（3）写出C中发生反应的化学方程式，C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是．（4）若进入F装置的物质成分和质量一定，可向F中加入下列物质中的（填字母）使Cu片溶解的质量增多．a．Na2&CO3&&&&b．NaCl&&&&c．CuSO4&&&&d．H2SO4（5）指导老师认为他们设计的这套实验装置还存在一处明显的缺陷，改进建议为．
科目：高中化学
下列叙述中正确的是（　　）A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2&CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2&CO3的物质的量之比为1：2C．等质量的NaHCO3和Na2&CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2&CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
科目：高中化学
锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+．回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为Na[Al（0H）4]（用化学式表示）．（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（0H）4]+H2↑．（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①③④．①硫酸铝和氢氧化钠&②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制．
科目：高中化学
来源：学年湖北省天门市高三模拟考试（一）（理综）化学部分
题型：选择题
下列叙述中正确的是
A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同
D．向Na2
CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出
科目：高中化学
来源：2013届福建省高二下学期第一次月考化学（理）试卷
题型：填空题
（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）
生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：
（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有&&&&&&&&&
等；
（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程
式为&&&&&&&&
&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&；
（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的&&&&&&&
，然后才
能进行过滤分离。
&& &&&& A．氢氧化钠溶液&& &&&&&B．稀氨水& &&&&&&&&C．稀盐酸
（4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质
是&& &&&&&&&&；
（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第____步。
（6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤⑤中加入固
体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为&&&&&&& 。
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游戏名称：FIFA Online3
游戏制作：EA
游戏发行：EA
游戏平台：PC
上市时间：
游民指数：--
特色属性：　
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