要带依据的***... 要带依据的***
氧化镁和氧化钙是离子化合物（离子晶体）
离子晶体的溶沸点的判断：
比较离子键强弱，阴阳离子所带电荷越多离子半径越小，离子鍵越强熔沸点越高。
镁离子半径<钙离子半径.
所以氧化镁的氧化镁熔点高的原因于氧化钙
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同族元素电负性由下到仩不断增大。所以镁的电负性比钙的要强形成的离子键就更稳定。
在离子化合物融化的时候离子键断裂镁相对于钙要难断裂。所以氧囮镁的熔点要更高
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氧化镁半径小，离子键强所以氧化镁大于氧化钙
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