知识点梳理
有关元素化合价的计算【知识点的认识】有关元素化合价的计算是指根据化合价的原则，结合着常见元素或原子团的化合价，来推算式中某种元素或原子团的化合价；或者是来推断化学式；或者是推算化学式中某原子或原子团的个数；等等．例如，计算二氧化硫中硫元素的化合价是多少？解析：在S{{O}_{2}}里，O为-2价，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，硫元素肯定为正价．设：硫元素的化合价为x，列：x+（-2）×2=0，解得：x=+4．答：二氧化硫中硫元素的化合价为+4．又如，含有氯元素的酸有多种，高氯酸是其中的一种．已知高氯酸中氯元素的化合价为+7价，则高氯酸的化学式是（　　）A．HCl
C． HCl{{O}_{3}}
D．HCl{{O}_{4}}解析：根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，结合高氯酸中氯元素的化合价为+7价，氢元素为+1，就不难看出选项A是明显不对的；观察比较后三个选项可得，它们只是含有的氯原子的个数不同而已；又知氧元素在化合物中通常显-2价．因此，可以设：氯原子的个数为x，列：（+1）+（+7）+（-2）x=0，解得：x=4．故选项D是正确的．同理可得，交通***常用装有硫酸酸化的重铬酸钾（{{K}_{2}}C{{r}_{x}}{{O}_{7}}）的仪器检测司机是否酒后驾驶，因为乙醇分子可以使红色的重铬酸钾变为绿色硫酸铬．已知重铬酸钾中铬元素的化合价为+6价，那么，重铬酸钾的化学式中x的值为 2．
反应类型的判定【知识点的认识】反应类型的判定主要是指四大基本反应类型（即化合反应、***反应、置换反应和复***反应）的判定．判定的方法就是结合它们的概念和相应的通式，根据它们各自的特点来细心地判定．当然，有时也对氧化反应和还原反应进行判定．判定方法是从物质得、失氧（即氧元素）的角度来判定的；物质得氧的反应是氧化反应，物质失氧的反应是还原反应．
酸雨的产生、危害及防治【知识点的认识】酸雨的产生是这样的：在正常情况下，由于大气中含有一定量的二氧化碳，降雨时二氧化碳会溶解在水中，形成酸性很弱的碳酸，因此正常的雨水呈微酸性，pH值约为5.6～5.7．在1982年6月的国际环境会议上，国际上第一次统一将pH值小于5.6的降水（包括雨、雪、霜、雾、雹、霰等）正式定为酸雨．酸雨中的酸绝大部分是硫酸和硝酸，主要来源于工业生产和民用生活中燃烧煤炭或石油等排放的，以及汽车尾气释放的硫氧化物（主要是二氧化硫）、氮氧化物（主要是二氧化氮）等酸性物质．酸雨的危害：酸雨对河湖、植物、土壤等均有影响，破坏了自然生态，势必危及野生动物的生存，乃至整个的平衡．如图所示：．综合起来说，酸雨的危害主要表示在以下几个方面：1．酸雨直接危害的首先是植物．植物对酸雨反应最敏感的***是叶片，叶片受损后光合作用降低，抗病虫害能力减弱，林木生长缓慢或死亡，农作物减产．2．酸雨可破坏水体环境，引起经济损失，危及生态平衡．当pH值降至5.0以下，鱼卵多不能正常孵化，即使孵化，骨骼也常是畸形的；加之河底淤泥中的有毒金属遇酸溶解，更加速了水生生物的死亡．3．酸雨也可使土壤酸化，影响和破坏土壤微生物的数量和群落结构，抑制了土壤中有机物的***和氮的固定，淋洗与土壤粒子结合的钙、镁、锌等营养元素，使土壤贫瘠化，导致生长在这里的植物逐步退化．正因为这些，酸雨被冠以“空中死神”、“空中恶魔”、“空中杀手”等令人诅咒的名字． 4．酸雨还可对文物古迹、建筑物、工业设备、通讯电缆、铁路桥梁等造成了不同程度的腐蚀，令人十分心痛．许多刚落成或装饰一新的建筑在几场酸雨之后变得，例如，具有2000多年历史的雅典古城的大理石建筑和雕塑已，层层剥落．重庆嘉陵江大桥，其腐蚀速度为每年0.16毫米，用于钢结构的维护费每年达20万元以上．也有人就北京的汉白玉石雕做过研究，认为近30年来其受侵蚀的厚度已超过1厘米，比在自然状态下快几十倍． 5．酸雨还可能危及人体健康．含酸性物质的空气能使人的呼吸道疾病加重．酸雨中含有的甲醛、丙烯酸等对人的眼睛有强烈的刺激作用．硫酸雾和硫酸盐雾的毒性比SO2要高10倍，其微粒可侵入人体的深部组织，引起肺水肿和肺硬化等疾病而导致死亡．当空气中含0.8mg/L硫酸雾时，就会使人难受而致病．或者是人们饮用酸化的地面水和由土壤渗入金属含量较高的地下水，食用酸化湖泊和河流的鱼类等，一些重金属元素通过食物链逐渐积累进入人体，最终对人体造成危害．酸雨的防治：防治酸雨最根本的措施就是减少人为硫氧化物和氮氧化物的排放．要想实现这个目标，主要有以下两个途径：1．调整以煤、石油等矿物燃料为主的能源结构，增加无污染或少污染的能源比例，比如发展太阳能、核能、水能、风能、地热能等不产生酸雨污染的能源．2．加强技术研究，减少不达标的废气排放，积极开发利用煤炭的新技术，推广煤炭的净化技术、转化技术，改进燃煤技术，改进污染物控制技术，采取烟气脱硫、脱氮技术等重大措施．由于二氧化硫是我国酸雨的主要祸根，国家环保总局已在全国范围对二氧化硫超标区和酸雨污染区进行了严格控制（即“两控区”）．控制高硫煤的开采、运输、销售和使用，同时采取有效措施发展脱硫技术，推广清洁能源技术． 另外，作为政府职能部门还应制定严格的大气环境质量标准，调整工业布局，改造污染严重的企业，加强大气污染的监测和科学研究，及时掌握大气中的硫氧化物和氮氧化物的排放和迁移状况，了解酸雨的时空变化和发展趋势，以便及时采取对策． 还有，在酸雨的防治过程中，生物防治可作为一种辅助手段．在污染重的地区可栽种一些对二氧化硫有吸收能力的植物，如垂山楂、洋槐、云杉、桃树、侧柏等．
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举一反三（巩固练习，成绩显著提升，去）
根据问他()知识点分析，
试题“常温下，新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）能使工业废气中...”，相似的试题还有：
新型纳米材料MFe2Ox&(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，在反应中M的化合价不发生改变．转化流程如下图所示：已知MFe2Oy中Fe为+3价．下列说法中，正确的是()
A.SO2是该反应的催化剂
B.该反应属于复***反应
C.y的数值为4
D.无法比较MFe2Ox与MFe2Oy中M质量分数的大小
新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中其化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，转化流程为MFe2OxMFe2Oy，已知MFe2Oy中Fe为+3价．则y的数值为()
新型纳米材料MFe2Ox&(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，在反应中M的化合价不发生改变．转化流程如下图所示：已知MFe2Oy中Fe为+3价．下列说法中，正确的是()
A.SO2是该反应的催化剂
B.该反应属于复***反应
C.y的数值为4
D.无法比较MFe2Ox与MFe2Oy中M质量分数的大小（1）3.5& 1：1
（2）Fe2O42－+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O
请在这里输入关键词：
科目：高中化学
某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（1）滴定前不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是溶液变成紫红色且半分钟内不褪色．（2）样品中FeS2的质量分数是90%（假定杂质不参加反应）．（3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O．②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2***，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：若2mol&ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol&S，则x=3.25．
科目：高中化学
（2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）&&2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol若用标准状况下4.48L&CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物***除去．转化流程如图所示：请写出MFe2Ox***SO2的化学方程式MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
科目：高中化学
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的．（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体．（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为+3．（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（4）在酸性条件下，Fe242-容易转化为Fe2+，某反应体系***存在下列6种粒子：Fe242-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是Fe2O42-，还原剂是Cu2O．
科目：高中化学
氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为．（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是mol?L-1?min-1．（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是．a．又加入一些催化剂&&&&b．又加入一些氧气& c．降低了体系的温度&&&&d．升高了外界的大气压（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气***除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5***SO2的化学方程式．
科目：高中化学
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物．（1）将SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕***变为浅绿色，但立即又变为棕***，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕***变为浅绿色用离子方程式表示为，后又由浅绿色变为棕***的离子方程式为．（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：写出反应反应Ⅳ的化学方程式；反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复***反应能顺利进行的原因是．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2***，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成&0.75molS，x=，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t．
精英家教网新版app上线啦！用app只需扫描书本条形码就能找到作业，家长给孩子检查作业更省心，同学们作业对***更方便，扫描上方二维码立刻***！新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．MFe2Ox是还原剂B．SO2是该反应的催化剂C．x&yD．SO2发生了置换反应A略山东省阳信一中2012届高三上学期期末考试化学试题***(1)3.5　；1∶1 (2)Fe2O42－＋Cu2O＋10H＋===2Fe2＋＋2Cu2＋＋5H2O
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科目：高中化学
某硫酸厂进行硫铁矿（主要成分是FeS2）含量的测定．取样品0.1000g在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量的Fe2（SO4）3溶液反应，反应后的溶液用浓度为0.02000mol?L-1的KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液30.00mL．已知：SO2+2Fe3++2H2O=SO2-4+2Fe2++4H+；5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（1）滴定前不需要（填“需要”或“不需要”）滴加指示剂．滴定至终点的判断方法是溶液变成紫红色且半分钟内不褪色．（2）样品中FeS2的质量分数是90%（假定杂质不参加反应）．（3）若灼烧6g纯净FeS2产生的SO2全部被氧化为SO3气体，再将产生的SO3气体全部与水化合生成硫酸溶液时，放出13.03kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4溶液的热化学方程式：SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（aq）△H=-130.3KJ/mol．（4）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．①用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物的污染．试写出总反应的化学方程式：xCH4+4NOx═2N2+xCO2+2H2O．②新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下它能使工业废气中的氮的氧化物、SO2***，减小工业废气对环境的影响，它可由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得．转化流程如下图所示：若2mol&ZnFe2Ox与SO2反应可生成0.75mol&S，则x=3.25．
科目：高中化学
（2009?抚顺模拟）二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）&&2SO3（g）．某温度下，SO2的平衡转化率与体系总压强（p）的关系如图所示．根据图示回答下列问题：①将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol若用标准状况下4.48L&CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60NA（或1.6NA）（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物***除去．转化流程如图所示：请写出MFe2Ox***SO2的化学方程式MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
科目：高中化学
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Zn、Ni，且均为+2价，下同）是由铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到的．（1）将纳米材料氧缺位铁酸盐分散在蒸馏水中，所形成的分散系属于胶体．（2）MFe2O4中Fe元素的化合价为+3．（3）铁酸盐MFe2O4经过高温反应得到MFe2Ox的反应属于氧化还原（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应．（4）在酸性条件下，Fe242-容易转化为Fe2+，某反应体系***存在下列6种粒子：Fe242-、Fe2+、H+、H2O、Cu2O、Cu2+，则该反应中的氧化剂是Fe2O42-，还原剂是Cu2O．
科目：高中化学
氮的氧化物和SO2是常见的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是化学家研究的主要内容．根据题意完成下列各题：（1）用甲烷催化还原一氧化氮，可以消除一氧化氮对大气的污染．反应方程式如下：CH4（g）+4NO（g）?2N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）该反应平衡常数表达式为．（2）硫酸生产中，接触室内的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；SO2的平衡转化率与体系总压强的关系如图1所示．某温度下，将2.0mol&SO2和1.0mol&O2置于30L刚性密闭容器中，30秒反应达平衡后，体系总压强为2.70MPa．用氧气表示该反应的平均速率是mol?L-1?min-1．（3）右图平衡状态由A变到B时，改变的外界条件是．a．又加入一些催化剂&&&&b．又加入一些氧气& c．降低了体系的温度&&&&d．升高了外界的大气压（4）新型纳米材料氧缺位铁酸盐MFe2Ox在常温下，能将氮的氧化物和SO2等废气***除去．转化流程如图2所示，若x=3.5，M为Zn，请写出ZnFe2O3.5***SO2的化学方程式．
科目：高中化学
硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但同时在生产过程中会产生大量SO2等污染物．（1）将SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕***变为浅绿色，但立即又变为棕***，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．溶液由棕***变为浅绿色用离子方程式表示为，后又由浅绿色变为棕***的离子方程式为．（2）以硫酸工业的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCI为原料可以合成有重要用途的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质．合成路线如图：写出反应反应Ⅳ的化学方程式；反应III中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；反应V在25'C、40%乙二醇溶液中进行，该复***反应能顺利进行的原因是．（3）新型纳米材料氧缺位铁酸锌（ZnFe2Ox），常温下能使SO2***，减小工业废气对环境的影响，它由铁酸锌（ZnFe2O4）经高温还原制得，转化流程如图所示：若2molZnFe2Ox与SO2反应可生成&0.75molS，x=，写出铁酸锌高温下被还原生成氧缺位铁酸锌的化学方程式（4）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及空气反应生成石膏（CaSO4.2H2O），写出该反应的化学方程式．某电厂用煤300t（煤中含硫的质量分数为2.5%），若燃烧时煤中的硫全部转化为二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏t．
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