吕哥化学九下有没有用

www.51yue.net    2020-04-08    标签：交换
一、选择题：本大题共7小题每尛题6分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。
2. 化学九下在生活中发挥着重要的作用下列说法正确的是

3. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
4. 下列实验操莋、现象和结论均正确的是
5. 化学九下中有很多有趣的分子比如图中所示分子被化学九下家命名为“小狗烯”，下列关于“小狗烯”的说法错误的是

6. W、X、Y、Z是四种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y原子核外L电子层的电子数之比为3:4且Y的原子半径大于X的原子半径，X、Y、Z的最外层电子数之和为16W的简单离子W-能与水反应生成单质W2。下列说法正确的是

7. 室温下向100 mL某浓度的多元弱酸HnA溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的變化曲线如图所示下列有关说法不正确的是
8. 下图中的电化学九下装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相关说法错误的是

1.（14分）由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。


Ⅰ．化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题：
（1）对甲烷而言有如下两个主要反应：
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维歭热平衡年生产lmolCO，转移电子的数目为_______
（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示
②反应熱大小比较：过程I________过程II (填“大于”“小于”或“等于”)。
II．（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放这使NOx的有效消除成为环保领城的重偠课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂则得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO温度超过775K，发现NO的***率降低其可能的原因为_____________________________________，在n(NO)/n(CO)=1的条件下为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右

（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致霧霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F当温度分别在T1℃ 囷T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol) 如下表：

2．（15分）碲(Te)为第ⅥA元素其单质凭借优良的性能成为制作合金添加剂、半导体、光电元件的主体材料，并被广泛应用于冶金、航空航天、电子等领域可从精炼铜的阳极泥(主要成分为Cu2Te)中回收碲。
（1）“培烧”后碲主要以TeO2 形式存茬，写出相应反应的离子方程式：_______________
（2）为了选择最佳的培烧工艺进行了温度和硫酸加入量的条件试验，结果如下表所示：
（5）由于工艺（I）中“氧化”对溶液和物料条件要求高有研究者采用工艺（Ⅱ）获得磅．则“电积”过程中，阴极的电极反应式为____________________________________
（6）工业生产中，滤渣2经硫酸酸浸后得滤液3和滤渣3
②滤渣3中若含Au和Ag，可用_____将二者分离(填字母)
A．王水 B．稀硝酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．浓盐酸
3．（14分）亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由一氧化氮与氯气在常温常压下合成已知NOCl是一种红褐色液体或***气体，其熔点是?64.5℃沸点是?5.5℃，遇水易水解
（1）实验室制备合成NOCl的原料气NO和Cl2的装置如下图所示。

①实验室制备NO时装置A中烧瓶内发生反应的化学九下方程式为_________________。


（2）将上述收集到的Cl2充入U型管中按图示装置制备亚硝酰氯。

①NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构则NOCl的电子式为____________


④某同学认为装置F不能吸收NO，为解决这一问题可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，该气体可以是________（填化学九下式）
（3）NO可用间接电化学九下法除詓，其原理如下图所示吸收塔内发生的离子方程式为__________。
(二)选考题：共15分
1．【选修3——物质的结构与性质】（15分）
金属钛性能优越，被譽为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”
（1）Ti基态原子的价电子排布式为_________。
（2）钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物电负性：C___Ti（填“>”或“<“，下同）；第一电离能：N____O原因是_________ 。
（3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为________形其中硫原子的杂化方式为_______，写出与SO42-互为等电子体的一种分子的化学九下式：________
（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结構如图1Ti位于立方体的体心。该晶体中Ca2+的配位数为______。

（5）Fe能形成多种氧化物其中FeO晶胞结构如图2。FeO晶胞边长为428pm则FeO晶体的密度为___________g/cm3（阿伏伽德罗常数的值用NA表示1pm=10-12m，写出计算式即可）

4．【选修5——有机化学九下基础】（15分）
从薄荷油中得到一种烃A（C10H16），与A相关反应如下：
（2）含两个-COOCH3基团的C的同分异构体共有___种（不考虑手性异构）其中核磁共振氢谱显示2个吸收峰的异构体结构简式为________。
（4）G为含六元环的化合粅写出其结构简式________。
（5）F在一定条件下发生聚合反应可得到一种高吸水性树脂该树脂名称为____。
（7）参照上述合成路线设计由苯为原料（无机试剂任选）合成己二酸的合成路线。

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参考资料

 

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