强酸制弱酸实质及原理是弱酸根與强酸反应,生成弱酸和强酸根的反应也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。

强酸制弱酸实质及原理是弱酸根与强酸反应,生成弱酸和强酸根嘚反应也就是弱酸根夺取了强酸的氢离子。强酸制弱酸是复***反应一条重要规律,这里的“强酸”、“弱酸”指相对的强弱,甚至能呈现酸性的一些非酸类物质,如酚类、两性氢氧化物、酸式盐等参与的反应也可据其酸性强弱运用上述规律来判断其产物

强酸是可以自主完全電离的酸，要指高锰酸、盐酸(氢氯酸)、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸等它们都有强烈刺激和腐蚀作用，人体接触會造成严重烧伤宜用清水冲洗或苏打水冲洗。

弱酸通常是指其电离常数(Ka)小于0.0001(酸度系数pKa大于4)的酸是指在溶液中不完全电离的酸。如用常鼡HA去表示酸那在水溶液中除了电离出质子H+外，仍有为数不少的HA在溶液当中