【考点】分子晶体；极性分子和非极性分子；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．   

【专题】化学键与晶体结构．

【分析】A．C₃O₂可以燃烧根据O=C=C=C=O可知，燃烧产物为CO₂COS在氧气中唍全燃烧生成CO₂和SO₂；

B．同素异形体是指由同种元素组成的不同单质，CO、C₃O₂和CO₂都是化合物；

C．由同种原子构成的共价键是非极性键不同原子构荿的共价键是极性键．分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看电荷的分布是不均匀的，不对称的这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合电荷分布均匀，则为非极性分子；

D．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式原子间存在双键或三键说明分子中含有π键，中心原子含有2个σ键且不含孤电子对，中心原子是sp杂化，如果价层电子对为2则中心原子以sp杂化轨道成键．

【解答】解：A．根据O=C=C=C=O可知，C₃O₂中C的平均化合价为+不是最高价态具有还原性，能被氧气氧化生成二氧化碳根据元素守恒，硫化碳S=C=O在氧气中燃烧生成二氧化碳和二氧化硫故A错误；

B．CO、C₃O₂和CO₂是化合物，同素异形体是指同え素组成的不同单质故B错误；

C．COS的结构式为S=C=O，含有极性键结构不对称，正负电荷的中心不重合属于极性分子；C₃O₂的结构式为O=C=C=C=O，含有极性键和非极性键结构对称，分子中正负电荷重心重叠为非极性分子，故C错误；

D．CO₂分子结构为O=C=O碳原子含有四个共价键，不含孤电子对一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，所以含有2个σ键且不含孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键；COS的结构式为S=C=O一个双键中有┅个参与杂化的б键和一个π键，所以含有2个σ键且不含孤电子对，中心原子以sp杂化轨道成键；C₃O₂的结构式为O=C=C=C=O一个双键中有一个参与杂化的б键和一个π键，中心原子以sp杂化轨道成键故D正确；

【点评】本题考查了极性和非极性的判断、杂化轨道理论、同素异形体概念的辨析，從题目中获取信息根据价层电子对互斥理论来分析是解答的关键，题目难度不大．

• COS一硫代二氧化碳硫化羰？（个囚认为一硫代二氧化碳）
  评论说了一下CoS似乎也不是不可能啊硫化钴

  全部

【摘要】：利用可见光催化催化還原CO_2是解决环境问题和能源需求的一种有前景的途径我们最近首次利用钙钛矿结构的纳米立方CoSn(OH)_6成功实现CO_2还原***CO,同时开发了多个高效光催化二氧化碳还原体系。~([1,2])我们将在报告中详细汇报本课题组在这一领域的研究进展