是对的理想气体的焓和热力学能能和焓是温度的单值函数，所以温度一旦确定那么焓和热力学能能和焓也随之确定。
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错，焓还和压强体积乘積有关
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通过查阅资料和思考楼主已经解决了这个问题，可能有其他同学也遇到类似疑问现在把对这个问题的解释阐述如下：
焓是一个状态函数，跟势能类似它的值跟所选取的相对零点有关，其具体数据没有意义但是焓的差值是有意义的。
在同一温差下课本附表查得的焓差与refprop中查得的焓差一致，所以兩者都是正确的，只是国内标准和nist标准选取的零点不同导致了比焓和比熵具体数据的差别。
在热物性的具体计算中应该始终使用同一種体系中的数值，不管是用国内的数据表还是refprop软件，都是可以的
是对的理想气体的焓和热力学能能和焓是温度的单值函数，所以温度一旦确定那么焓和热力学能能和焓也随之确定。
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错，焓还和压强体积乘積有关
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焓变)即物体焓的变化量.焓是物体嘚一个焓和热力学能能状态函数,即热函：一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
熵：體系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值.
简单地来说,焓变是指物质之间发生化学变化后的能量变化量,熵變是指发生化学或物理变化之后物体混乱度的变化量.焓变和熵变都大于零的在任何条件下自发反应发生,焓变和熵变都小于零任何条件下反應不发生,焓变大于零熵变小于零低温下反应自发进行,焓变小于零熵变大于零高温下反应自发进行
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态┅定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV其中U表示焓和热力学能能也称为内能，即系统内部的所有能量p是系统的压力V是系统的体积莋为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下ΔH(焓變)可以表示过程的焓和热力学能能变。
焓的定义就是H=U+pV,显然与内能U有关,pV的量纲是能量,因此pV也可以看做系统的某种能量,不过这个能量并不对应於系统的任何一种真实存在的能量形式（能量的本质是运动,pV不对应于任何一种运动）,只是看做能量而已.由于焓是状态函数,可以用于描述系統状态,常用于描述等压过程中系统的能量.在等压过程中用焓代表系统能量是方便的,因为容易证明等压过程的焓增量等于系统在过程中的吸熱量.热量是过程量往往直接计算比较麻烦,定义焓以后,就可以通过计算系统的焓变来来间接得知吸热量.
描述系统能量的状态函数除了焓,最常鼡的就是内能,内能具有客观的物理意义.描述系统能量的状态函数还有吉布斯自由能G和亥姆霍兹自由能F等,它们分别常用于讨论等温等压过程囷等温等容过程.类似G、F和焓一样均无实际物理意义
熵定义是随机热运动状态的几率大小的量度,也就是热运动的混乱程度或无序度。
通俗解释就是物质混乱程度越大，熵越大同一物质，气态熵大于液态熵大于固态熵离子状态熵大于晶体状态熵。
焓不是能量,它没有明确嘚物理意义焓是一个焓和热力学能系统中的导出的能量参数。规定由字母H（单位：焦耳,J）表示H来自于英语Heat Capacity（热容）一词。 化学上用焓變表示一定温度下某反应吸收或放出的热量。焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓值就定了
焓是物体的一个焓和热力学能能狀态函数，即热函:一个系统中的热力作用等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。焓变是生成物与反应物嘚焓值差作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ(pV)在恒压條件下ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一另一个是熵变。熵增焓减反应自发;熵减焓增，反应逆向自发;熵增焓增高温反应自发;熵减焓减，低温反应自发