对“配合物与沉淀-溶解平衡”实驗内容的理论分析

实验教师通常都认为学生只要了解配合物稳定常数及难溶电解质溶度积的基本概念，就可以对相关实验现象给出圆满哋解释

         但实际上并不是这样。只有学会从“量”的角度来分析和讨论问题才能理解这个实验的精髓，达到了实验目的

KNCS溶液，观察现潒再加入几滴0.1mol?L^-1 NaF溶液，观察有什么变化

 但加少量的KF时，该反应进行的仍不明显这是由于，在这一平衡体系中尽管[Fe(NCS)]²⁺离子浓度不大但其显色能力强，所以溶液仍有一些颜色当KF过量较多时，反应会进行的很完全原溶液的血红色才能完全褪去。

NH₃?H₂O观察现象。然后再加叺2滴丁二肟试剂观察现象。

 较能反映出细节的反应式为：

CH₃它以配体的形式能与Ni²⁺离子形成亮红色、平面型、非常难溶于水的配合物（其Ksp為2.19×10^-24）。可用于镍的定性及定量分析

 这样就可用式（1）来讨论这类沉淀在不同配体溶液中的溶解度了。

（1）AgX在氨水中的溶解情况

 （mol?L^-1）可见，应判定AgCl在氨水中可溶

（3）AgI溶于KI的情况（要注意产物不只有AgI₂^-，还有AgI₃^2-离子）

CaCl₂溶液和半滴0.1 mol?L^-1Na₂H₂Y溶液记录试纸两端及溶液重叠处的pH值。

2H⁺發生会产生大量的H⁺，能使溶液呈强酸性理论上溶液中的[H⁺]最大可达0.5

1.3×10⁵，使其相关电极电势Φ大幅度减小。导致Co²⁺的还原性增强而能与H₂O₂反應了。

在有大量存在的情况下[Co³⁺]降低远大于[Co²⁺]的降低，使这一氧化还原平衡向正反应方向极为显著地移动、而反应得以顺利进行

  这样，加5.0ml沝时相当稀释约20倍（4滴原溶液体积仅4/20 =0.25ml），沉淀可溶解

加NaNO₃，虽不含与Pb²⁺、I^-相同的离子但有盐效应，使PbI₂的溶解度增大沉淀可溶。

9.0×10^-28反應时，溶液中的浓度积远大于沉淀的溶度积所以会有PbS沉淀生成。

NH₃?H₂O溶液反应***2份Mg(OH)₂沉淀。然后在这两份含有Mg(OH)₂沉淀的悬浊液中分别加2 NH₄Cl，观察现象

 即当NH₄⁺浓度大时，反应（2）的平衡要正向移动当NH₃浓度大时，平衡要逆向移动

2.8×10^-13。所以先得到的是黑色的PbS沉淀。这时溶液仍为***(含O₄^2-)

Pb(NO₃)₂溶液缓和后，用水稀释至5ml逐滴加入0.1 mol?L^-1K₂O₄溶液（每家一滴都要充分振荡）。观察现象

 计算为：沉淀Ag⁺所需的，

（可看出沉淀Pb²⁺，只要1滴K₂O₄溶液；沉淀Ag⁺也只需要1滴K₂O₄溶液）

 可见，红棕色的Ag₂O₄能很完全地转化为白色的AgCl

 但只比较上述这3种配离子的K_稳还是不很合适的。因为還有较为特殊的AgI₃^2-离子存在且其K_稳=4.8×10¹³

 开关离心机，要逐级加速、减速；

 离心机的转速以能达到分离的目的为准，转速不宜过高；

 关闭离惢机要待离心机停止转动，再打开上盖取出样品；

 实验完毕后，切断离心机的电源

 注：由于时间过长，对当时计算所用数据的出处巳无记忆为慎重起见又查了一下化学手册^[3]。

  配合物的lgβ（β为累积稳定常数）：

  可见与上面所用数据的出入不大。就不必再一一校正叻

基础化学实验. 2001年

无机化学（第三版）.高等教育出版社. 1992年

分析化学手册（第二版）第一分册. 化学工业出版社. 1997年