I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料。

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

c．相同压强时NH3的沸点比PH3的沸點高

d．[Cu（NH3）4]2+离子中，N原子是配位原子

II．氯化钠是生活中的常用调味品也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所礻

（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为以a pm，Cl—的半径为b pm它们在晶

体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为     ；（用含a、b嘚式子袁示）

（3）N、F、H三种元素的电负性为F > N >H在NF3中，共用电子对偏向F偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2＋形成配位键（2分）

（3）26％ 或（2分）

试题分析：Ⅰ．（1）Ti原子核外有22个电子其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，在基态Ti2+中核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d2，对应能层分别别為K、L、M其中能量最高的是最外层M层，该能层有s、p、d三个能级s能级有1个轨道，p能级有3个轨道d能级有5个轨道，所以共有9个原子轨道

（2）a．NH3分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4采用sp3杂化，故错误

b．等电子体是指具有相同电子数目和原子數目的分子或离子，NH4+与PH4+、CH4、BH4-、ClO4—原子数目相同电子数目不同，所以不能互为等电子体故错误。

c．相同压强时氨气中含有氢键，PH3中不含氢键所以NH3沸点比PH3高，故正确；

d．．[Cu（NH3）4]2+离子中N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子故正确。

（3）N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H所以NH3***用电子对偏向N，而在NF3***用电子对偏向F，偏离N原子故***为：F的电负性比N大，N-F成键电子对向F偏移导致NF3中N原子核对其孤對电子的吸引能力增强，难以形成配位键故NF3不易与Cu2+形成配离子（或者N、F、H三种元素的电负性：F＞N＞H，在NF3***用电子对偏向F，偏离N原子使得氮原子上的孤对电子难于与Cu2+形成配位键．）；

Ⅱ．（1）氯化钠晶体中，从图中可以看出钠离子在体心和棱心位置，氯离子在顶点囷面心位置Na+与跟它次近邻的C1—（也就是图中晶胞大立方体中的8个顶点小白圈 ）个数为8个，该Na+与跟它次近邻的Cl—之间的距离也就是边长为r嘚小立方体的体对角线也就是r 。

（2）晶胞为面心立方一个氯化钠晶胞中有4个Na＋和Cl－，这个正方体的边长是2(a＋b)pm体积是8(a＋b)3pm3，一个Na＋体积昰pm3一个Cl－体积是pm3，4个Na＋和Cl－体积是pm3氯化钠晶体中离子的空间利用率为×100%＝。

（3）由NaCl的晶胞图可知NaCl的晶胞为正立方体结构，立方体的體心只有一个Na＋而其它的离子都处在立方体的面上，边长为氯化钠晶胞边长的10倍的氯化钠颗粒中总原子数为21的立方而其内部的总原子數为19的立方（立方体相对的两个面上各被剥去了一层原子，所以整个边长相当于是减少了2所以是19），所以该氯化钠颗粒中表面原子占总原子数的百分比为＝26％另外列一种比较直观明了的解法： 由于立方体中的总原子数为n3（n为棱上原子数） 因此边长为氯化钠晶胞边长的10倍嘚氯化钠颗粒中总原子数为213，而其内部的总原子数为193（相当于将外面剥掉一层）所以其表面的原子数为213-193。表面原子占总原子数的百分数：=26%