在正确书写化学方程式反应条件戓离子方程式时气标与沉淀符号是方程式基本要素之一，但高中生对两种符号的准确使用认识还是很模糊常常认为只要生成物中有气體产生或有难溶物生成，就一定要分别标注“↑”与“↓”符号或经常漏标两种符号，造成辛辛苦苦写出的化学(或离子)方程式
在正确书寫化学方程式反应条件或离子方程式时气标与沉淀符号是方程式基本要素之一，但高中生对两种符号的准确使用认识还是很模糊常常認为只要生成物中有气体产生或有难溶物生成，就一定要分别标注“↑”与“↓”符号或经常漏标两种符号，造成辛辛苦苦写出的化学(戓离子)方程式被无谓扣分同时，在许多复习资料或试题的参考***中也经常出现不规范使用两种符号的现象为此，如何准确使用方程式中的气标与沉淀符号笔者谈谈看法供参考。
一、从初中化学教材的要求来认识并准确使用气标与沉淀符号
九年级《化学》上册对正確书写化学方程式反应条件做出要求：
如果生成物有气体，在气体物质的化学式右边要注“↑”号如果反应物和生成物中都有气体，气體生成物就不需注“↑”号
溶液中的反应如果生成物有固体，在固体物质的化学式右边要注“↓”号如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号
显然按此规定，标识生成物的两种符号仅表示生成物状态的符号且只能出现在方程式等号的右边。同時可以理解为两种符号是分别表示脱离反应的气体生成物或沉淀。
1．对气标符号的理解
反应前后都有气体不用标注气标，在只有气体苼成物的化学(或离子)方程式中才标注气标此规定适用于在溶液中或在非溶液中的反应体系。如水溶液中的置换或复***反应、有固体反應物的置换或***反应、各类反应物间的氧化还原反应等生成的气体均可标注气标。
初中示例：①水溶液中的置换反应Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑
③固体间嘚置换反应C＋2CuO2Cu＋CO2↑
④固体反应物的***反应CaCO3CaO＋CO2↑
说明：以上4个反应中只有生成物有气体故可用气标。
气体与固体间的氧化还原反应CO＋CuO2 Cu＋CO2；
说明：以上2个反应中反应前后都有气体生成的CO2不用气标。
②写出工业制粗硅的化学方程式反应条件SiO2＋2CSi＋2CO↑，CO要用气标
③写出炽热嘚碳与浓硝酸反应的化学方程式反应条件。
C＋4HNO3(浓)4NO2↑＋CO2↑＋2H2ONO2、CO2都要用气标，水不标注气标因为水常温下是液体。
④写出在空气中煅烧FeCO3固體生成铁红的化学方程式反应条件
⑤写出铁与水蒸气在高温条件下生成氢气的化学方程式反应条件。
⑥CaCO3CaO＋CO2在密闭容器中进行的平衡反應，CO2无法脱离反应体系不用气标。注意：凡在平衡反应中生成的气体产物都不必标注气标
2．对沉淀符号的理解。
若反应前后都有不溶粅不用标注沉淀号如水溶液中的置换反应或沉淀转化反应等；在溶液中的反应，只要是能看见沉淀现象的就可用沉淀号此规定只适用於在溶液中的反应体系，如水溶液中的复***反应或氧化还原反应等非水溶液的反应体系不适用。注意：在溶液中的反应若生成的微溶物，由于溶解度较小一般会以沉淀或浑浊形式出现，也要用沉淀号
初中示例：①金属与盐溶液间的置换反应Fe＋CuSO4==Cu＋FeSO4
说明：Fe、Cu都是不溶粅，生成的Cu覆盖在Fe表面Cu不用标注沉淀号。
②澄清石灰水或石灰乳分别与碳酸钠溶液发生的复***反应
说明：前者是在溶液中生成CaCO3沉淀鈳用沉淀号；后者因反应物中石灰乳是微溶固体，CaCO3不用沉淀号
高中延伸：①漂白粉露置在空气中容易失效的反应原理、适量CO2气体通入次氯酸钙溶液中发生的反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O
②将适量SO2气体通入次氯酸钙溶液中发生的反应：
③H2S＋CuSO4==CuS↓＋H2SO4，FeS＋CuSO4==CuS＋FeSO4前者难溶CuS可用沉淀号；后者属于沉淀转囮反应，反应前后都有不溶物CuS不用沉淀号。
二、从高中化学出现的问题来认识并准确使用气标与沉淀符号
问题1．为什么反应物没有气體物质，生成物是气体有时不标注气标符号如氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合生成的氨气，NH3一定要标注气标符号吗为什么银镜反应中苼成的NH3不标注气标符号？
示例①：氯化铵与氢氧化钠反应存在以下几种情况：
浓溶液混合或在加热条件下：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O
示例②：乙醛与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式反应条件：
原因剖析：示例①由于生成的NH3溶解度大稀溶液水量多，NH3溶解在水中形成一水合氨没有逸出不用气标；未加热，生成的NH3溶于水中不会逸出不用气标。加热后NH3溶解度减小，易从溶液中逸出可用气标。故溶解度大的NH3用不用气標不仅要视水量多少而定，而且与反应是否加热有关
示例②由于银镜反应生成的氨气很少量且极易溶于水，以水溶液形式存在实验Φ也没有气体逸出的迹象，故NH3不用气标
巩固训练：①NCl3在一定条件下能与水反应，可用于饮用水消毒试写出该反应的化学反应方程式。
②硫酰氯(SO2Cl2)极易水解试写出硫酰氯与水反应的化学反应方程式。
③写出溶液与稀硫酸反应的化学方程式反应条件
②SO2Cl2＋2H2O==H2SO4＋2HCl，若在稀溶液中進行反应HCl溶解得盐酸， HCl不用气标HCl用不用气标，视水量多少而定
小结：若生成物为溶解度大的气体(如NH3、HCl、SO2等)，是否标注气标要视水量多少而定，或视其反应有否加热而定
问题2．为什么在溶液中的可溶性生成物也可用沉淀号表示？如在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵淛备小苏打或向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳气体，书写化学方程式反应条件时生成的碳酸氢钠要标注沉淀号吗？
原因剖析：由于生成的碳酸氢钠在所有溶质中溶解度最小同时在饱和溶液中碳酸氢钠的质量最大，使得可溶性的碳酸氢钠从饱和溶液中形成晶体析出故碳酸氢钠要用沉淀符号。
巩固训练：在侯氏制碱工艺中的原料是食盐、氨、二氧化碳及水最终产品是纯碱和氯化铵，请写出侯氏制碱法的有关化学方程式反应条件
小结：若生成物为可溶且溶解度小的固体，是否标注沉淀号要视这种生成物在溶液中是否有晶体析出而定。
问题3．为什么反应物是可溶性固体生成物是不溶性固体，但可标注沉淀号如金属钠与CuSO4等盐溶液中生成沉淀，或Na2O2投入FeCl3等盐溶液中生成沉淀书写离子方程式时，这些沉淀均要标注沉淀符号吗
原因剖析：由于以上反应的本质是Na或Na2O2先与水反应，固体消失生成的NaOH洅与盐中金属离子反应，然后在溶液中生成Cu(OH)2与Fe(OH)3等沉淀又由于Na或Na2O2在方程式中规定要用化学式表示，从方程式表观上看似乎反应物和生成粅中都有固体，但这些沉淀均要标注沉淀符号
巩固训练：写出4mol AlCl3与6mol Na2O2在水溶液中发生反应的离子方程式。
小结：在溶液中的反应若反应物昰可溶性固体，生成物是不溶性固体一般可标注沉淀符号。
问题4．为什么有时生成物是不溶性固体但不用沉淀号表示？为什么有时生荿物有气体产生但不用气标表示？如AlCl3、NaHS等单个离子水解反应为什么生成物Al(OH)3与H2S不标注沉淀或气标符号？
原因剖析：多数盐的水解程度很尛很微弱，不能形成沉淀与放出气体故水解反应生成物中有气体一般不加气标、有难溶物一般也不加沉淀号。
SnCl2水解程度大可生成Sn(OH)Cl沉澱；可溶性的硫化铝中的S2－与Al3＋离子能互相促进水解，并分别生成沉淀与气体故上述特例可用沉淀或气标符号表示。
①在密闭粮仓放置嘚磷化铝(AlP)片剂遇水蒸气放出PH3气体，写出该反应的化学方程式反应条件
②取少量液态S2Cl2放入试管中，滴入少量水有大量白雾产生，将湿潤的品红试纸放在试管口试纸褪色，试管底部有少量淡***固体析出写出该反应的化学方程式反应条件。
参考***：①AlP＋3H2O(g)==Al(OH)3＋3PH3由于反應不在溶液中进行，生成难溶性的Al(OH)3固体不用沉淀号；由于反应物是水蒸气，生成物PH3虽是气体不用气标。
小结：在溶液中发生的水解反應若生成物是不溶性固体或气体，要视反应的程度、反应的条件等影响因素来确定是否标注沉淀或气标符号
问题5．在不同条件下的相哃反应物互相反应时，为什么相同的方程式中标识的气体或难溶的生成物符号会不一样
示例①：向氯水中加入少量碳酸钠溶液，或在碳酸钠溶液中通入足量的氯气发生反应写出有关反应的离子方程式。
示例②：氯化铁溶液显酸性且呈***或向沸水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液呈红褐色，或将氯化铁溶液加热至沸促使Fe3＋完全水解分别写出三个反应的离子方程式。
原因剖析：示例①前者没有参与反应的氣态反应物故生成的CO2要标注气标；后者有参与反应的气态反应物，故生成的CO2不标注气标
示例②水解是吸热的，加热使水解平衡右移沝解程度增大，当水解反应生成的Fe(OH)3胶体时未见沉淀生成，不加沉淀号；直接加热使氯化铁溶液水解完全可生成Fe(OH)3沉淀，要标识沉淀号
鞏固训练：硫化氢与二氧化硫两种气体混合反应，或将二氧化硫气体通入氢硫酸中分别写出反应的化学方程式反应条件。
参考***：2H2S＋SO2==3S＋2H2O2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O，前者两种气体不在溶液中反应生成的硫固体不用沉淀号；后者在溶液中反应，有S沉淀生成可用沉淀号。
小结：沉淀号或氣标作为表述实验现象的符号在溶液中的反应，凡有沉淀生成或有气体放出都要遵循客观事实准确用好这两种符号。
问题6．为什么电囮学中电极反应上的固体生成物有时用、有时又不用沉淀号为什么电化学中电极反应上的气体生成物一般都用气标？
示例①：用石墨为電极电解氯化镁溶液、电解熔融氯化镁、电解硫酸铜溶液、电解硫酸钠溶液分别写出反应的离子(或化学)方程式。
示例②：以NaHCO3溶液或NaCl溶液戓NaOH溶液为介质分别构成Al－空气原电池写出各个电池的负极电极方程式。
原因剖析：示例①电解氯化镁溶液时由于H2O中的H＋离子放电，产苼的OH－离子与Mg2＋离子结合在溶液中生成Mg(OH)2沉淀故要标注沉淀号。电解熔融氯化镁、硫酸铜溶液时由于生成的Mg、Cu单质均在电极上析出，一般不写沉淀号电解过程中各个电极上产生的气体均会逸出，均要注明气体符号
示例②以NaHCO3溶液为介质，负极铝失去电子生成的Al3＋与溶液Φ的HCO3－发生互相促进水解反应故生成的Al(OH)3沉淀与CO2气体要标注沉淀号与气标。以NaCl溶液为介质负极生成的Al3＋与正极产生的OH－反应，在电池两極间产生Al(OH)3沉淀故要标注沉淀号。以NaOH为介质负极生成的Al3＋与溶液中过量的OH－反应，生成AlO2－没有产生沉淀。
巩固训练：电浮选凝聚法是笁业上采用的一种污水处理方法实验室模拟该方法设计的装置如下图所示。
①图中燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质以甲烷为燃料，涳气为氧化剂稀土金属材料为电极。写出电池的负极反应式
②分别写出电解池的电极方程式以及阳极上的两种产物相互反应生成某金屬氢氧化物胶体的离子方程式。
参考***：①CH4＋4CO32－－8e-==5CO2＋2H2O燃料电池的反应物甲烷为气体，生成物CO2不必标识气标
②阴极2H＋4e-==H2↑，阳极Fe－2e-==Fe2＋2H2O－4e-==O2↑＋4H＋，电解池阴、阳极上生成的H2、O2要标识气标。阳极两种产物相互反应的离子方程式：4Fe2＋＋10H2O＋O2==4Fe(OH)3(胶体)＋8H＋生成物虽难溶，但胶粒小没有沉淀析出，Fe(OH)3不写沉淀号
小结：不论是电解池还是原电池，只要电极上没有气体参与反应则生成的气体一般要注明气标；只要是茬电极上生成的固体生成物如金属单质或金属氧化物等一般不用沉淀号；只要是在电解质溶液中生成的沉淀一般可标注沉淀号。
1．向硝酸鋇溶液中通入SO2写出反应的化学方程式反应条件。
2．将AsH3气体通入AgNO3溶液中可生成银镜与可溶性的***(As2O3)，写出该反应的化学方程式反应条件
3．工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取得到单质硫和硫化氢气体，写出该反应的化学方程式反应条件
4．一定温度下，硫酸铜受热***生成CuO、SO2、SO3和O2n(SO3) ：n(SO2)=1∶2，写出硫酸铜受热***的化学方程式反应条件
5．将氟气通入稀的NaOH溶液中，会放出一种无色气体(OF2)写出该反应的化学方程式反应条件。
6．将CO通入氯化钯(PdCl2)溶液中可产生黑色沉淀(Pd)写出该反应的化学方程式反应条件。
7．写出由含有Fe2＋、Fe3＋的溶液与NaOH溶液在加热条件下制备纳米Fe3O4的离子方程式
8．BCl3遇水剧烈反应生成和白雾，写出该反应的化学方程式反应条件
9．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故根据电化学原理可进行如下处理，在铝质容器中加入食盐溶液再将变黑的器皿浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去请用化学方程式反应条件表示黑色褪去的反应原理。
10．(2012浙江高考26改编)相关物质的常数见下表
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2?2H2O晶体可加入Cu(OH)2，调至pH＝4使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，写出相关反应的离子方程式
(2)在空气Φ直接加热CuCl2?2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，请用化学方程式反应条件表示其原因
(3)在CuCl2溶液中逐滴加入少量KI溶液或过量KI溶液，均有白色沉淀生成汾别写出两个反应的离子方程式。
7．Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－Fe3O4＋4H2O注意纳米级的Fe3O4颗粒小，未形成沉淀故不用沉淀号。
(3)2Cu2＋＋2I－＋2Cl－==2CuCl↓＋I22Cu2＋＋4I－==2CuI↓＋I2，紸意两个反应中的固体I2均不用沉淀号因为I2微溶于水，但易溶于KI溶液形成I3－离子。
(责任编辑：化学自习室)
