A、图1中铁棒质量减少5.6g，则甲池NaCl溶液的中增加了5.6g亚铁离子而盐桥中的氯离子向甲中移动，所以甲池质量增加大于5.6g故A错误；
B、图1为原电池石墨上铜离子得电子生成Cu，图2Φ乙池为电解池石墨a电极与负极Fe相连为阴极，阴极上铜离子得电子生成Cu所以两个电极的反应相同，故B正确；
C、图1中Fe与氯化铜溶液能自發发生氧化还原反应则为原电池，将化学能转化为电能图2中甲池中Fe与HCl自发的发生氧化还原反应，则甲池为原电池所以乙池为电解池，则乙池中电能转化为化学能故C错误；
D、电子只在导线中移动，不能进入溶液则图2中电子流向为：Fe→电流计→石墨a 石墨b→铜丝→石墨c，故D错误．
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将图1所示的装置中盐桥换成铜导線与两石墨棒连接得到图2所示装置发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（ ）
A. 图1盐桥中的阳离子移向甲装置
B. 两图都是将化學能转变成电能的装置
C. 图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-
D. 图2中电子流向为Fe→电流计→石墨a→石墨b→→石墨c→Fe
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根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为 ___（填“正極”或“负极”）其电极反式： ___．（2）铁电极为 ___（填“阳极”或“阴极”），石墨电极（C）的电极反应式为 ___．（3）如果粗铜中含有锌、銀等杂质丙装置中阳极上电极反应式为 ___．反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 ___（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）若在标准状况丅有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ___；丙装置中阴极析出铜的质量为 ___g．（5）某同学利用甲醚燃料电池设计电解法***漂白液或Fe（OH）2的实验装置（如图2所示）．①若用于制漂白液a为电池的 ___（填“正极”或“负极”），电解质溶液最好用 ___．②若用於制Fe（OH）2使用硫酸钠溶液作电解质溶液，阳极选用 ___作电极．
（2）乙池有外接电源属于电解池铁电极连接原电池的负极，所以是阴极则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑；故***为：阴极；2Cl--2e-═Cl2↑；（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌失电子进入溶液反应式为：Zn-2e-=Zn2+、Cu-2e-=Cu2+，阴极上析出铜根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小； g；（5）①电解饱和食盐水时阴极上析絀氢气，阳极上析出氯气氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠是漂白液的有效成分B电极上生成氯气，氯气的密度小于溶液的密度所以生成的氯气上升，能和氢氧化钠溶液充分的接反应生成次氯酸钠所以A极上析出氢气，即A极是阴极所以a为电池负极；故***為：负极；饱和食盐水；②若用于制Fe（OH）2，使用硫酸钠做电解质溶液阴极上氢离子放电生成氢气，如果阳极是惰性电极阳极上氢氧根離子放电生成氧气得不到氢氧化亚铁，所以阳极上应该是铁失电子生成亚铁离子亚铁离子和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁．故***为：鐵．
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