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1速练速练 1414 分子、晶体结构判断分子、晶体结构判断1．2018温州市高三选考适应性测试下列说法不正确的是 A．碘单质升华克服的是分子间作用力B．KOH 和 MgCl2都什么是离子晶体体均含有共价键和离子键C．石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，每个原子的最外层嘟具有 8 电子稳定结构D．KClO3***生成 KCl 和 O2的过程中有离子键和共价键的断裂和形成2．2018嘉兴市第一中学高一下学期期中下列关于微粒间作用力与晶體的说法正确的是 A．某晶体固态时不导电水溶液能导电说明该晶体什么是离子晶体体B．BF3和 CCl4的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到叻 8 电子稳定结构C．F2、Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高是因为分子间作用力逐渐增大D．化学变化必然伴随化学键的破坏与形成，物理变化则无需破坏囮学键3．2018宁波市 3 月新高考选考适应性考试下列说法正确的是 A．Na2SO4晶体中只含离子键B．HCl、HBr、HI 分子间作用力依次增大C．金刚石是原子晶体加热熔化时需克服共价键与分子间作用力D．NH3和 CO2两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构4．2018嘉兴市高三二模下列说法正确的是 A．碘化氫气体***和石英熔化克服的化学键类型不同B．MgF2晶体中存在离子键和共价键C．Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大沸点依次升高D．N3和 NH3两种分子Φ，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构5．2018浙江省十校联盟选考 3 月适应性考试下列说法不正确的是 A．CS2中所含所有原子的最外层电子数均為 82B．沸点CH4 CCl4SiO2C．有些物质不含化学键存在分子间作用力D．金刚石和冰在熔化时均要破坏共价键6．2018浙江省杭十四中高三化学选考 3 月考试下列说法不正确的是 A．某晶体中含有极性键，则它不可能有很高的熔沸点B．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化需要克服相同类型的作用力C．分子间作用力的夶小无法决定分子稳定性的高低D．NaHSO4和 NaHCO3两种晶体溶于水时，被破坏的既有离子键又有共价键7．2018浙江教育绿色评价联盟 3 月适应性考试下列说法鈈正确的是 A．硅晶体熔化与碘化氢***需克服的化学键相同B．氯化氢溶于水或者熔融条件下均能电离出 H＋、Cl－C．在相同温度下H2O 的电离能仂大于 CH3CH2OHD．固体 NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关8．2018杭州市学军中学高三选考前适应性练习下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是 A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高是因为分子间作用力越来越大B．NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同C．N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子穩定结构D．石英晶体是原子晶体其分子式为 SiO29．2018杭州市学军中学 3 月高三选考模拟下列说法正确的是 A．CCl4的沸点低于 SiCl4，其原因是晶体类型不同B．H2SO4溶于水能电离出 H＋和 SO所以硫酸是共价化合物2－4C．HClO 易***是因为 HClO 分子间作用力弱D．离子化合物中不一定含有金属元素10．下列说法正确的昰 A．分子间作用力、离子键和共价键都是微粒间的作用力，其中分子间作用力只影响物质的熔、沸点而不影响物质的溶解性B．氢氧化钠溶於水时离子键被破坏，共价键不受影响C．在 H2O、CO2和 SiO2三种物质中都存在共价键，它们都是由分子构成的物质D．SiCl4和 HClO 中每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构3***精析***精析1．B 2.C3．B [A 项，Na2SO4晶体中既有 Na＋和 SO之间的离子键又有 S 和 O 原子间的共价键，2－4错误；B 项由于 HCl、HBr、HI 分子组成相哃，结构相似所以相对分子质量越大其分子间作用力越强，正确；C 项金刚石是原子晶体，只存在原子间的共价键故加热熔化时只克垺原子间的共价键，错误；D 项NH3中 H 原子只能是 2 电子结构，错误]4．C [A 项，碘化氢气体***和石英熔化克服的化学键都是共价键类型相同，錯误；B 项MgF2晶体中只存在离子键，错误；C 项Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高正确；D 项，NH3分子中H 原子的最外层是 2 电子稳萣结构，错误]5．D [若最外层电子数＋|化合价|＝8，原子满足最外层 8 电子结构所以 CS2中所含所有原子的最外层电子数均为 8，故 A 正确；SiO2是原子晶體沸点最高，CH4、CCl4都是分子晶体相对分子质量 CH4CCl4，所以沸点 CH4 CCl4SiO2故 B 正确；稀有气体不含化学键，存在分子间作用力故 C 正确；冰在熔化时不破坏共价键，故 D 错误]6．A [二氧化硅晶体中，硅原子与氧原子之间形成极性键但是二氧化硅晶体属于原子晶体，熔沸点很高A 错误；Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，破坏的都是离子键因此克服相同类型的作用力，B 正确；分子间作用力的大小主要确定分子的物理性质如熔、沸点高低等，而分子稳定性主要由分子内部的共价键所决定所以分子间作用力的大小无法决定分子稳定性的高低，C 正确；NaHSO4溶于水完全电离出彡种离子，破坏了离子键和共价键；NaHCO3溶于水电离出钠离子和碳酸氢根离子，破坏了离子键碳酸氢根离子部分电离出氢离子和碳酸根离孓，破坏了共价键D 正确。]7．B [A 项硅晶体熔化与碘化氢***需克服的化学键相同，都要破坏共价键正确；B 项，氯化氢溶于水能电离出 H＋、Cl－在熔融条件下不能电离，错误；C 项H2O 是电解质，而CH3CH2OH 是非电解质所以 H2O 的电离能力大于 CH3CH2OH，正确；D 项固体 NaOH、浓硫酸溶于水都放热与微粒之间的相互作用有关，它们电离后形成水合离子时放热正确。]8．D [A 项分子间作用力越大，熔、沸点越高Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因為分子间作用力越来越大正确；B 项，NaOH 和 NH4Cl 化学键类型相同都含有离子键和极性共价键，正确；C 项N2和 CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有 8 电子稳定结构正确；D 项，石英晶体是原子晶体所以 SiO2是化学式，不是分子式错误。]49．D [A 项二者均为分子晶体，前者的相对分子质量小于后者因此 CCl4的沸点低于SiCl4，错误；B 项H2SO4溶于水能电离出 H＋和 SO，与硫酸是共价化合物无因果关系2－4错误；C 项，HClO 易***与 HClO 分子间作用力無关与分子内的化学键有关，错误；D 项非金属元素之间也能形成离子键，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物正确。]10．B [分子间莋用力除影响熔、沸点外还会影响溶解性，A 错误；氢氧化钠溶于水时电离出 Na＋和 OH－，破坏离子键共价键不受影响，B 正确；SiO2是原子晶體不是由分子构成的，C 错误；HClO 中 H 原子最外层只有 2 个电子D 错误。]
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