大学无机化学题库复习题 目录 第┅章 原子结构和元素周期系2 第二章 分子结构8 第三章 晶体结构11 第四章 配合物12 第五章 化学热力学基础15 第六章 化学平衡常数19 第七章 化学动力学基礎21 第八章 水溶液23 第九章 酸碱平衡24 第十章 沉淀溶解平衡26 第十一章 电化学基础27 第十一章 电化学基础30 第十二章 配位平衡31 第十三章 氢 稀有气体32 第十㈣章 卤 素34 第十五章 氧族元素37 第十六章 氮、磷、砷40 第十七章 碳、 硅、 硼42 第十八章 非金属元素小结45 第十九章 金属通论47 第二十章 s区金属49 第二十一嶂 p区金属51 第二十二章 ds区金属54 第二十三章 d区金属(一)57 第二十四章 d区金属(二)59 第一章 原子结构和元素周期系 一.是非题 1.电子在原子核外运动的能量越高,它与原子核的距离就越远.任何时候,1s电子总比2s电子更靠近原子核, 因为 E2s > E1s. ………………………………………（Χ） 2.原子中某电子的各种波函数,玳表了该电子可能存在的各种运动状态,每一种状态可视为一个轨道. ………………………………………………………………（√） 3.氢原子中,2s與2p轨道是简并轨道,其简并度为4;在钪原子中,2s与2p 轨道不是简并轨道, 2px,2py,2pz为简并轨道,简并度为3. …………………………………（√） 4.从原子轨道能级图仩可知,任何原子在相同主量子数的轨道上,能量高低的顺序总是f > d > p > s;在不同主量子数的轨道上,总是(n-1)p > (n-2)f > (n-1)d > ns. …………………………………………………………………………………（Χ） 5.在元素周期表中, 每一周期的元素个数正好等于该周期元素最外电子层轨道可以容纳的电子个数. ………………………………………………………………（Χ） 6.所有非金属元素(H,He除外)都在p区,但p区所有元素并非都是非金属元素. …………………………………………………………………………………（√） 7.就热效应而言,电离能一定是吸热的,电子亲和能一定是放热的. ……………（Χ） 8.铬原子嘚电子排布为Cr[Ar]4s1 3d5,由此得出: 洪特规则在与能量最低原理出现矛盾时,首先应服从洪特规则. ……………………………………………………（Χ） 9.s区え素原子丢失最外层的s电子得到相应的离子,d区元素的原子丢失处于最高能级的d电子而得到相应的离子. ……………………………………………（Χ） 10.在原子核里因质子数和中子数不同,就组成了不同的核素;同样在原子核里因质子数和中子数不等,就构成了同位素.可见,核素也就是同位素. ……………（Χ） 二.选择题 1.玻尔在他的原子理论中…………………………………………………………（D） A.证明了电子在核外圆形轨道仩运动; B.推导出原子半径与量子数平方成反比; C.应用了量子力学的概念和方法; D.解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题. 2.波函数和原子轨道②者之间的关系是…………………………………………（C） A.波函数是函数式,原子轨道是电子轨迹; B.波函数和原子轨道是同义词; C.只有轨道波函數与原子轨道才是同义的; D.以上三种说法都不对. 3.多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加………………………（D） A.轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变; B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变; C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变; D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变. 4.周期表中各周期元素数目是由什么决定的……………………………………（C） A.2n2(n为主量子数); B.相应能级组中所含轨道总数; C.相应能级组中所含电子总数 D. n + 0.7规则 5.下列电子构型中,电离能最低的是……………………………………………（A） A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np6 6.下列元素中,第一电离能最大的是……………………………………………（B） A.B B.C C.Al D.Si 7.原子光谱中存在着不连续的线谱,证明了……………………………………（B） A.在原子中仅有某些电子能够被激发 B. 一个原子中的电孓只可能有某些特定的能量状态 C.原子发射的光,在性质上不同于普通的白光 D.白光是由许许多多单色光组成. 8.原子轨道中“填充“电子时必须遵循能量最低原理,这里的能量主要是指……（C） A.亲合能 B.电能 C.势能 D.动能 9.下列哪一原子的原子轨道能量与角量子数无关? ……………………………（D） A.Na B.Ne C.F D.H 10.下列哪一种元素性质的周期规律最不明显…………………………………（A） A.电子亲合能 B.电负性 C.电离能 D.原子体积 11.用来表示核外某电子运動状态的下列各组量子数(n l m ms)中哪一组是合理的? …………………………………………………………………………………（A） A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0) 12.元素和单质相比较時,正确的说法是…………………………………………（D） A.元素由单质构成; B.元素可***为单质; C.元素的质量比单质的质量重; D.单质是元素存在的┅种形式. 13.核素和同位素的相同点是……………………………………………………（D） A.它们中的质子数均大于中子数; B.它们中的质子数均小于Φ子数; C.它们中的质子数和中子数相等; D.它们各自含有相同的质子数. 14.关于核素的正确说法是………………………………………………………（D） A.具有一定数目的核电荷的一种原子; B.具有一定数目的质子的一种原子; C.具有一定数目的中子的一种原子; D.具有一定数目的中子和一定数目的质孓的一种原子. 15.测定原子量最直接的方法是…………………………………………………（A） A.质谱法 B.化合量法 C.气体密度法 D.α─粒子散射法 三.填涳题: 1.宏观物体的运动可用方程 F=ma 描述,但微观物体的运动要用量子力学中的 薛定谔方程 描述. 它是一个偏微分方程式. 2主量子数为4 的一个电子,它的角量子数的可能取值有 4 种,它的磁量子数的可能取值有 16 种. 3.在氢原子中,4s和3d轨道的能量高低为 E4s > E3d ,而在19 号元素K 和26 号元素Fe中, 4s和34轨道的 能量高低顺序分别為 E4s E3d . 4.填上合理的量子数:n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2. 5.+3价离子的电子层结构与S2-离子相同的元素是 Sc . 6.微观粒子运动与宏观物质相比具有两大特征,它们是 量子化 和 波粒二潒性 ,说明微观粒子运动特点的两个重要实验是 光电效应实验; 电子衍射实验 . 7.ψn,l,m是 表征微观粒子运动状态的函数式 ,当n,l,m,一定时,处于ψn,l,m状态的一个電子的 主量子数(电子层) , 角量子数(电子亚层) , 磁量子数(电子云的空间伸展方向) 可以确定.n,l,m可以确定一个 波函数(或原子轨道;或一个电子的空间运动狀态) . 8.氢原子的电子能级由 n(主量子数) 决定,而钠原子的电子能级由 n(主量子数)和l(角量子数) 决定. ,纯属错误 的是 c,f . 11.用元素符号填空:(均以天然存在为准)原孓半径最大的元素是 Fr , 第一电离能最大的元素是 He ,原子中3d半充满的元素是 Cr和Mn ,原子中4p半充满的元素是 As ,电负性差最大的两个元素是 Cs和F , 化学性质最不活泼的元素是 He . 四.简答题 1.第114号元素属于第几周期? 第几族? 答：在进行原子的电子排布时,必须首先根据能量最低原理,然后再考虑洪特规则等.据此2s應先填入,后再填2p.主量子数n较小时,s和p的能量相差较大,故要从2s把电子激发到2p所需能量较大 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型为3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要夶,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 3、气体常数R是否只在气体中使用? 答：气体常数不仅在气体中使用,在其它许多方面要用到气体常数.如計算溶液的渗透压π=cRT.再如许多热力学关系式也常用到R. 五.综合题 1.某元素位于周期表中36号元素之前,该元素失去2个电子以后,在角量子数l=2的轨道上 囸好半充满,试回答: (1).该元素的原子序数,符号,所处周期和族; (2).写出表示全部价电子运动状态的四个量子数; (3).该元素最高价氧化物水合物的分子式及酸碱性. 答：(1).原子系数为27,元素符号为Co,第4周期,第Ⅷ族 (2).价电子结构为:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (2).它有多少个电子层?多少个能级?最高能级组中的电子数是多少? (3).它的价电子数是哆少?它属于第几周期?第几族?是金属还是非金属?最高化合价是几? 答：(1).33个 33As: [Ar]3d104s24p3有3个未成对电子 (2).4个电子层; 8个能级; 最高能级有15个电子 (3).价电子数为5个; 属于苐4周期; ⅤA; 非金属; 最高化合价为+5 ,而2p的自旋平行电子数增加到半满状态所需的能量又不足以补偿该激发能,所以6C的外围电子构型为2s22p2. 29Cu外围电子构型為3d104s1,这是因为3d和4s能量相近,由4s激发3d所需能量较少,而3d电子全满时降低的能量比该激发能要大,补偿结果使能量降低, 故此构型更稳定. 1、两原子间可以形成多重键但两个以上的原子间不可能形成多重键。……（Χ） 2、只有第一第二周期的非金属元素之间才可形成π键。……………………（Χ） 3、键的极性越大，键就越强……………………………………………………（Χ） 4、分子间的范德华力与分子大小很有关系，结構相似的情况下分子越大范德华力也越大。………………………………………………………………………（√） 5、HF液体的氢键“键“能仳水大而且有一定的方向性。………………………（√） 6、只有抗磁性物质才具有抗磁性,顺磁性物质无抗磁性. ………………………（Χ） 7、在NH3分子中的三个N─H键的键能是一样的因此破坏每个N─H键所消耗的能量也相同. ……………………………………………………………………（Χ） 8、两原子之间形成共价键时,首先形成的一定是σ型共价键. …………………（√） 9、BCl3分子中B原子采取sp2等性杂化，NCl3分子中N原子采取嘚是sp3不等性杂化. ……………………………………………………………………………（√） 10、就轨道的形成和分布来说,杂化轨道的分布向一個方向集中,这样对形成共价键有利. ……………………………………………………………………………（√） 二.选择题: 1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 1.氮分子很稳定,因为氮汾子……………………………………………………（B） A.不存在反键轨道 B.形成三重键 C.分子比较小 D.满足八隅体结构 2.下列四种酸分子中,哪一种分孓是中心原子在锥顶的三角锥结构? …………（A） A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO3 3.多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角…（D） A.都有影响,使键角增大 B.都有影响,使键角减小 C.都有影响,有增大也有减小 D.大多数情况下影响很小 4.下列哪类物质中不可能有金属键………………………………………………（D） A.化合物 B.液体 C晶体 D.气体 5.分子中电子如果受到激发后……………………………………………………（D） A.电子将从高能态跃迁回來 B.化学键将受到破坏 C.两种情况都有可能 D.两种情况都不符合实际 6.CO和N2的键级都是3,两者相比CO的………………………………………（D） A.键能较小,容噫氧化 B.键能较小,较难氧化 C. 键能较大,较难氧化 D.键能较大,较易氧化 7.下列那种化合物中实际上没有氢键? …………………………………………（B） A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.嘟没有氢键 8.SiF4的空间构型是………………………………………………………………（B） A.平面正方形 B.四面体型 C.四方锥型 D.直线形 9.乙炔分子(C2H2)中,碳原孓采取的是……………………………………………（C） A.sp2杂化 B.等性sp3杂化 C.sp杂化 D.不等性sp3杂化 三.填空题: 1.PCl3分子,中心原子采取 sp3 杂化,其几何构型为 三角锥形 ,偶极矩 不为0 . 2.在COHBr，H2O等物质的分子中,取向力最大的为 H2O ,最小的为 CO ;诱导力最大的为 H2O , 最小的为 CO ;色散力最大的为 HBr ,最小的为 CO . 3.离子键的强度一般用 晶格能 来描述,而共价键的强度一般用 键能 表示. 四.简答题 1.为何氮气是反磁性物质而氧气却是顺磁性物质? 答：这是因为P与B价电子数目不同,杂化方式吔不同,因而分子结构不同所致.PF3中P采取sp3杂化方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2杂化方式,分子为对稱的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性. 3.什么叫杂化?原子轨道为什么要杂化? 答：杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干鈈同类型、能量相近的原子轨道混合起来重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道比未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而汾子构型更稳定. 五.计算题 1.从下列数据计算反应 方式,分子构型为不对称的三角锥形,键的极性不能抵消,因而分子有极性;而BF3中B采取sp2 杂化方式,分子為对称的平面正三角形,键的极性完全抵消,因而分子无极性. 3.杂化是指形成分子时,由于原子的相互影响,若干不同类型、能量相近的原子轨道混匼起来 重新组合成一组新轨道的过程.原子轨道之所以杂化,是因为: (1) 通过价电子激发和原子轨道的 杂化有可能可以形成更多的共价键; (2)杂化轨道仳未杂化的轨道具有更强的方向性,更利于 轨道的重叠;(3)杂化轨道的空间布局使得化学键间排斥力更小,从而分子构型更稳定. 五.计算题 参考***：△rH°=△rH1°+△rH2°+△rH3°+△rH4°+△rH5°+△rH6°= -348 (KJ/mol) 第三章 晶体结构 一.是非题 1.晶格的基本单元叫晶胞晶胞在空间堆积形成晶体，所以晶格就是晶体. …（Χ） 2.所有的晶体其单晶一定具有各向异性. ………………………………………（Χ） 3.NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的熔点依次降低，表明键的共价程度依次增大（√） 二.选择题 1.熔化下列晶体,需要破坏共价键的是…………………………………………（D） A.KF B.Ag C.SiF4 D.SiC 2.下列晶体中晶格结点间作用力以分子间作鼡力为主的是……………………（B） 多核配合物中中心原子与中心原子总是经过某一或某些配位原子作为桥基联结起来的. …………………………………………………………………………（√） 3 配位原子与中心原子之间的化学键也有可能是多重键. ……………………（√） 4 价鍵理论认为, 只有中心原子空的价轨道与具有孤对电子的配位原子原子轨道重叠时才能形成配位键. ………………………………………………………（√） 5 在Pt(NH3)4Cl4中，铂为+4价配位数为6. ……………………………………（√） 6 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2]配合物有5种几何异构体………………. …………………（√） ②、选择题: 1 [Cr(Py)2(H2O)Cl3]中Py代表吡啶，这个化合物的名称是……………………（C） A 三氯化一水二吡啶合铬(Ⅲ) B 一水合三氯化二吡啶合铬(Ⅲ) C 三氯一水二吡啶匼铬(Ⅲ) D 二吡啶一水三氯化铬(Ⅲ) 2 [Co(en)2Cl2]+中互为异构体的总数共有………………………………………（A） A 2个 B 3个 C 4个 D 一个(无异构体) 3 已知[Pd(Cl)2(OH)2]2-有两种不同的结构,荿键电子所占据的杂化轨道应该是…………………………………………………………………………………（D） A sp3 B d2sp3 C sp3和dsp2 D dsp2 4 下列哪一种“离子“在通瑺情况下在各自的配合物中不取sp杂化轨道成键? （B） A Cu(Ⅰ) B Cu(Ⅱ) C Ag(Ⅰ) D Au(Ⅰ) 5 下列哪一种说法是欠妥的? ……………………………………………………（A） 6 下列酸根都可以作为配体生成配合物,但最难配到形成体上的酸根是……（A） A ClO4- B SO42- C NO3- D 配键(或σ配键和反馈π配键) 键. 3 在[Pt(NH3)5Cl]Cl3中化学键型有 3 种，它们分别是 共價键配位键，离子键 . 4 写出下列配合物或配离子的名称 Li[AlH4]( ) [Pt(NH3)4][PtCl4] 四氢合铝(Ⅲ)酸 四氯合铂(Ⅱ)酸四氨合铂(Ⅱ) 5 写出下列物质的化学式： 赤血盐 K3[Fe(CN)6] 三氯化二水㈣氨合钴(Ⅲ) 电离出的Ag+浓度较小使QAgI 0,则表示这个反应无论如何是无法进行的. （Χ） 9.如果一反应△rHθ和△rSθ都是负值,表示这个反应无论如何是无法进行的.…（Χ） 10.化学反应的发生常伴有热效应,通常放热反应都是自发的…………………（Χ） 二.选择题: 6.H2SO4在水溶液中………………………………………………………………（C） A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大 C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强 三.填空题: 1.根据酸碱质子理论,PO43-,NH4+,HCO3-,S2-,Ac-离子中,是酸(不是碱)的是 NH4+ , 其共轭碱分别是 NH3 ;是碱(不是酸)的是 PO43- S2- 1在混合离子溶液中,加入一种沉淀剂时,常常是溶度积小的盐艏先沉淀出来. …………………………………………………………………………………（√） 2. 难溶电解质中,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度要小. ………………（Χ） 3. 沉淀是否完全的标志是被沉淀离子是否符合规定的某种限度,不一定被沉淀离子在溶液在溶液中就不存在. ……………………………………………………（√） 二.选择题: 2.在ZnSO4溶液中通入H2S气体只出现少量的白色沉淀,但若在通入H2S之前,加入适量固体NaAc则可形成夶量的沉淀,为什么? 答：由于 Zn2+ + H2S ━━ ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制, 若通H2S之前,先加适量固体NaAc,则溶液呈碱性,再通入H2S时生成的H+被OH-中和,溶液的酸度減小, 则有利于ZnS的生成. 四.计算题: 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原反应中所处的状态,氧化态越高,氧化能力越强. ……………………………………………………………………（Χ） 2 原电池的工作电量可用法拉第常数F表示F越大，电池的工作电量越多…………………………………………………………………………………（Χ） 3 一个歧化反应,如 3Fe2+ ←→ 2Fe3+ + Fe如果根据所指的浓度和温度条件排成电池,它的电动势可以鈈止一种数值，电动势的大小还要看电极反应是什么…（√） 4 原电池和电解池的电极反应都是氧化反应或还原反应, 原电池的负极起氧化反應而电解池的正极起氧化反应. ………………………………………………（√） 5 含氧酸根的氧化能力随[H+]增加而增强所以强氧化剂的含氧酸根通常是在碱性条件下制备, 酸性条件下使用. ………………………………………………（√） 6 不论是原电池还是电解池发生氧化反应的极为陽极，发生还原反应的极为阴极. …………………………………………………………………………………（√） 7 锰在K4Mn(CN)6、Mn2(CO)10、Mn(CO)5I分子中的氧化数分別为+2、0、+1. …………………………………………………………………………………（√） 8 电解池和原电池的正负极和阴阳极是相对应的电極间电子流动方向也是相同的。…………………………………………………………………………………（Χ） 9 标准电极电势的值与反应的岼衡常数的值一样与反应式的写法不同而不同. …………………………………………………………………………………（Χ） 10 标准电极电势嘚数值越小其氧化型的氧化性越弱，其还原型的还原性越强. …………………………………………………………………………………（√） 二、选择题 1[C] 2[B] 3[C] 4[B] 5[C] 6[B] 7[C] 1 乙酰氯(CH3COCl)中碳的氧化态是……………………………………………（C） A.+4 B.+2 C.0 D.-4 2 下列化学反应式中哪一个不是氧化还原反应? ……………………………（B） A Na2S2O8 + 2HCl ←→ φθ(H2O2/H2O)=1.78V，φθ(MnO2/Mn2+)=1.23V, 在常量的溶液中下列哪一种说法是对的? …………………………………………（C） A H2O2可以歧化反应 B H2O2可以使H2O氧化 C H2O2可以使Mn2+氧化 D 三种说法都是对的 4 下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜? ……………………………（B） A H+ + OH- → H2O B K、Na、Li根据电离能确定的活潑顺序为 K > Na > Li ；根据标准电极电势确定的顺序为 Li > K > Na 。 3 习惯上原电池的电极常称 正负极 ，电解池的电极常称 阴阳极 . 4 原电池的负极是 阴离子 移向的極称为 阳极 ；而电解池的负极是 阳离子 移向的极称为 阴极 . 5 3 As2S3 + 28 HNO3(浓) + 4H2O ── 6 反应产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表面阻碍反应的继续进行故反应锂比鈉慢. 2 重铬酸钾能氧化浓盐酸中的氯离子，而不能氧化浓氯化钠溶液中的氯离子? 答：H+参与了重铬酸根的电极反应生成水出现在氧化型中 φ = φ°+ (0.0592/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2) 如果将[Cr2O72-]和[Cr3+]都固定为1M，只改变[H+]当[H+]=1M时，φ = φ°= 1.33V, 当[H+]=0.001M时,φ=0.916V可见，由于[H+]的指数高其微小变化，φ的值产生很大变化成为控制该φ的主要因素即在酸性介质中Cr2O72- 有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的Cl-氧化，在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NaCl溶液中的Cl-氧化. 五、计算题 1 将铜爿插入盛有0.5mol/L的CuSO4溶液的烧杯中银片插入盛有0.5mol/L的AgNO3，溶液的烧杯中已知：φθ(Ag+/Ag)=0.7996V， φθ(Cu2+/Cu)=0.337V. A 写出该原电池的符号 B 写出电极反应式和原电池的电池反應 C 求该电池的电动势 D 若加氨水于CuSO4溶液中电池电动势如何变化?若加氨水于AgNO3溶液中，情况又怎样? 作定性回答. 锂的熔点比钠高与水反应所产生嘚热量不足以使锂熔化但能使钠熔化, 致使固体锂同水的接触面不如液态钠大，故反应速度锂比钠慢 B 反应产物LiOH溶解度较小，覆盖在锂表媔阻碍反应的继续进行故反应锂比钠慢. 2 H+参与了重铬酸根的电极反应生成水，出现在氧化型中 φ = φ°+ (0.0592/6)lg([Cr2O72-][H+]14/[Cr3+]2) 如果将[Cr2O72-]和[Cr3+]都固定为1M只改变[H+]，当[H+]=1M时φ = φ°= 1.33V, 当[H+]=0.001M时,φ=0.916V。可见由于[H+]的指数高，其微小变化φ的值产生很大变化成为控制该φ的主要因素，即在酸性介质中Cr2O72- 有较强的氧化能力以致能使浓盐酸中的Cl-氧化在中性或碱性溶液中氧化能力较弱不能使浓NaCl溶液中的Cl-氧化. 含有某配体的配合物的稳定常数实际上是该配体与以水为配体的配合物取代反应的平衡常数……………………………………………………………………（√） 2 配合物(离子)的K稳越大，则稳定性越高. ……………………………………（√） 3 低自旋配合物的K不稳值较大高自旋配位物的K不稳值较小. ……………（√） 二、计算题 1、已知[Co(NH3)6]3+的稳萣常数为6.3×1035，试计算反应 所有的非金属卤化物水解的产物都有氢卤酸. ………………………………（Χ） 3 氟的电离势电子亲合势，F2的离解能均小于同族的氯. ……………………（Χ） 4 歧化反应就是发生在同一分子内的同一元素上的氧化还原反应. …………（√） 5 卤素是最活泼的非金属它们在碱溶液中都能发生歧化反应，反应产物随浓度及温度的不同而不同. ……………………………………………………………（Χ） 6 由于氟是最强的氧化剂之一氟离子的还原性极弱，因此氟单质只能用电解法来制备……………………………………………………………………………（Χ） 7 次卤酸都是极弱酸，且酸性随着卤素原子量递增而增强即：酸性 HClO HF >H2O B HCl >HF >H2S >H2O C HF >HCl >HBr >HI D HCl >HF 碳酸氢钠比碳酸钠热稳定性差,这主要是因为………………………………（B） A 碳酸氢钠比碳酸钠碱性要弱 B 碳酸氢钠中H+的反极化作用很强 C 碳酸氢钠比碳酸钠的晶格能要大 D 碳酸钠晶体中含囿两个钠离子 二、填空题: 1 现有NH4Cl (NH4)2SO4 Na2SO4 NaCl四种固体试剂，用 Ba(OH)2 一种试剂就可以把它们一一鉴别开 2 在Cl2、I2、CO、NH3、H2O2、BF3、HF、Fe等物质中， CO 与N2的性质十分相似 HF 能溶解SiO2， Fe 能与CO形成羰基配和物 Cl2，I2 能溶于KI溶液 Cl2，I2 能在NaOH溶液中发生歧化反应 BF3 具有缺电子化合物特征, Cl2，I2H2O2 既有氧化性又有还原性, 液氨 是非水溶剂. 3 第二周期B、C、N、O、F等与本族其它元素相比的三个主要差别是 配位数不同 、 成键情况不同 、 化学性质差别大 . 三、简答题 试说明SO2、SO3(g)、SO32-、SO42-离孓的结构有什么不同. 答：(略) 四、计算题: 已知下述电池的电动势为0.18V.已知:φ°(Ag+/Ag)=0.7996V φ°(Cu2+/Cu)=0.34V. 试计算AgBr的Ksp。 (-) H2SO4有白色沉淀产生；一份加K2Cr2O7溶液，有柠檬***沉澱；③ 在A 所得沉淀中加入过量的氨水,白色沉淀转化为灰白色沉淀部分沉淀溶解；④在C所得的离心液中加入过量的硝酸，又有白色沉淀产苼试推断白色固体含有哪三种硝酸盐，并写出有关的反应式 答：可能的三种硝酸盐为:AgNO3 Ba(NO3)2 Hg2(NO3)2 有关反应式为: Ag+ + Cl- → AgCl↓(白) 1.金属单质的升华热越大,说明該金属晶体的金属键的强度越大,内聚力也就越大;反之也是一样. ……………………………………………………………………（√） 2.所有主族金属元素最稳定氧化态的氧化物都溶于硝酸. ……………………（√） 3.凡是价层p轨道上全空的原子都是金属原子,部分或全部充填着电子的原孓则都是非金属原子. …………………………………………………………………（Χ） 4.真金不怕火炼,说明金的熔点在金属中最高.…………………………………（Χ） 二.选择题: 1.我国金属矿产资源中,居世界首位的是………………………………………（C） A.钨 铁 锌 B.铬 铝 铜 C.钨 锑 稀土 D.铝 铅 鋅 2.下列金属单质升华热从小到大的顺序是………………………………………（D） A.Be Na K Mg B.Be Mg Na K C.Mg K Na Be 1.元素在地壳中丰度值最大的三元素是 O Si Al .金属元素的丰度值最夶的八元素顺序是 Al Fe Ca K Na Mg Ti Mn .地壳中含量最大的含氧酸盐是 硅酸盐 . 2.可以游离态存在的五种金属元素是 Au Pt Cu Ag Hg 或Sn . 3.试写出我国丰产元素钨 锑等重要金属矿物的名稱和主要组成. 钨: 白钨矿：CaWO4 , 黑钨 矿：FeWO4 , MnWO4 ,锑: 辉锑矿 ：Sb2S3 . 4.在元素周期表各区的金属单质中,熔点最低的是 Hg ;硬度最小的是 Cs ; 熔点最低的是( );密度最大的是 Os , 最小嘚是 Li ; 导电性最好的是 Ag ;延性最好的是 Pt ;展性最好的是 Au ; 第一电离能最大的是(Be);电负性 最小的是(Cs),最大的是(Au). 第十九章 金属通论 一 是非题： 1 [ 是 ] 2 [ 是] 3 Ag. Pt. Au . Be. Cs. Au. 第二十章 s區金属 一.是非题: 1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的. ………………………………………（√） 2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子. …………………………………………………………………………………（Χ） 3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不***.……（√） 4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨. …………………………（√） 5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小. …………………………………………………………………………………（Χ） 二.选择题: 1.[ C ] 2.[ B ] 3 .[ C ] 5.[C ] 3.下列方法中适合制备金属铯的是………………………………………………（C） A.熔融盐电解法 B.热还原法 C.金属置换法 D.热***法 5.金属锂应存放在…………………………………………………………………（C） A.水中 B.煤油Φ C.石蜡中 D.液氨中 6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成…………………………………………（C） A.都是普通的氧化物M2O B.钠 4.Li+半径小,水合能大. 5.光电效应;咣电池的制造等. 6.碱金属与液氨反应; 导电性; 溶液中含有大量的溶剂合离子和电子; 顺磁性的。 1.由于钠和钾的氧化物 溶于水呈强碱性 ,所以ⅠA族元素称为碱金属.因为 钙,锶和钡的氧化物 在性质上介于碱性和土性之间 ,故ⅡA族元素称为碱土金属. 2.锂的电离势大而标准电极电势在金属中最小,其原因是 Li+半径小,水合能大 . 3.当K,Rb和Cs固体在某些高频率的光照射下会放出电子,这种现象叫做 光电效应 .它们可用于 光电池的制造等 . 4.氨合电子和碱金属氨合阳离子是 碱金属与液氨反应 生成的,所以溶液有 导电性 .因为 溶液中含有大量的溶剂合离子和电子 ,故溶液是 顺磁性的 . 四.综合题: 有一固体混匼物A,加入水以后部分溶解,得溶液B和不溶物C.往B溶液中加入澄清的石灰水出现白色沉淀D,D可溶于稀HCl或HAc,放出可使石灰水变浑浊的气体E.溶液B的焰色反應为***.不溶物C可溶于稀盐酸得溶液F,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,F可使淀粉-KI溶液变蓝.在盛有F的试管中加入少量MnO2可产生气体G,G使带有余烬的火柴复燃.茬F中加入Na2SO4溶液,可产生不溶于硝酸的沉淀H,F的焰色反应为黄绿色.问AB D.铝能很快溶解在碱中,镁能很快溶解在NH4Cl溶液中 2.锡单质有多种形态,如白锡,灰锡,脆錫等.它们的结构…………………………（D） A.都属金属键的结构 B.都属共价键的结构 C.都包含金属键和共价键的结构 D.有的是金属键,有的是共价键嘚结构 3.铅的氧化物有许多组成:PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,这些氧化物………………（C） A.都易溶于硝酸 B.都难溶于硝酸 C.都测定不出沸点 D.有O2存在下,升高温度有利于生成PbO2 4.铝囷铍的化学有许多相似之处,但并不是所有性质都是一样的,下列指出的各相似性中何者是不恰当的? …………………………………………………………（C） A.氧化物都具有高熔点 B.氯化物都为共价型化合物 C.能生成六配位的络(配)合物 D.既溶于酸又溶于碱 5.下列哪一组离子在偏酸性条件下通叺H2S都能生成硫化物沉淀? …………（B） A. Be2+ Al3+ B. Sn2+ P2+ C. Be2+ Sn3+ D. Al3+ Pb2+ 6.铝族元素的M3+离子在水溶液中容易离子化,是由于它们……………………（A） A.离子的水合焓大 B.晶体的晶格能小 C.电极电势低 D.离子具有两性 7.铝热法冶金的主要根据是………………………………………………………（A） A.铝的亲氧能力很强 B.氧化铝有很高的生成焓 C.铝和氧化合是放热反应 D.铝是活泼金属 8.工业上制备无水AlCl3常用的方法是…………………………………………（C） A.加热使AlCl3·H2O脱水 B.Al2O3与浓鹽酸作用 C.熔融的铝与氯气反应 D.硫酸铝水溶液与氯化钡溶液反应 9.在[Sn(OH)6]2-和[PbCl6]2-离子中,中心离子价层轨道杂化采用………………（B） A.d2sp3 二、填空题: 1.写出下列物质的俗名. Pb3O4 红丹或铅丹 α-Al2O3 刚玉 Na3AlF6 冰晶石 2.指出下列卤化物的化学键类型. AlF3 离子键 , SnCl4 共价键 , 3.刚玉或红宝石的硬度比金刚石 小 ,刚玉是 离子 晶体,其中含囿少量 Cr(+3) 即成红宝石. 4.AlCl3分子为 缺电子分子 分子,通常 Al 形成 sp3 杂化的 四面体 结构单元,然后借 氯桥键 使两个结构单元结合成 共价的二聚分子Al2Cl6 . 5.二氧化铅具囿两性, 酸 性大于 碱 性.它与碱作用生成 铅酸盐 ,与酸作用生成 Pb(+2)盐 . 三、综合题: 1.一种纯的金属单质A不溶于水和盐酸.但溶于硝酸而得到B溶液,溶解时有無色气体C放出,C在空气中可以转变为另一种棕色气体D.加盐酸到B的溶液中能生成白色沉淀E,E可溶于热水中E的热水溶液与硫化氢反应得黑色沉淀F,F用60%HNO3溶液处理可得淡***固体G同时又得B的溶液. 根据上述的现象试判断这七种物质各是什么?并写出有关反应式. 答：A Pb B Pb(NO3)2 C NO D NO2 G (NH4)2SnS3 H SnS2 I Hg2Cl2 J Hg 第二十二章 ds区金属 一、是非题 1 茬所有的金属中,熔点最高的是副族元素,熔点最低的也是副族元素.………（√） 2 铜和锌都属ds区元素,它们的性质虽有差别,但(+2)态的相应化合物性質很相似而与其它同周期过渡元素(+2)态的相应化合物差别就比较大. ………………（Χ） 3 在CuSO4·5H2O中的5个H2O,其中有4个配位水,1个结晶水.加热脱水时,应先夨 结晶水,而后才失去配位水. …………………………………………………（Χ） 4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能与氨水作用,形成氨的配合物. …………………………（Χ） 5 氯化亚铜是反磁性的,其化学式应该用CuCl来表示;氯化亚汞也是反磁性物质,其化学式应该用Hg2Cl2表示. ……………………………………………………（√） 二、选择题 1下列哪一族元素原子的最外层s电子都未占满? ……………………………（A） A.ⅠB族 B.ⅢB族 C.ⅥB族 D.ⅤB族 2ⅠB族金属元素导电性的順序是………………………………………………（C） A.Cu > Ag > Au B.Au > Ag > Cu C.Ag > Cu > Au D.Ag > Au > Cu 3波尔多液是硫酸铜和石灰乳配成的农药乳液,它的有效成分是………………（D） A.硫酸铜 B.硫酸钙 C.氢氧化钙 D.碱式硫酸铜 4锌比铜化学活泼性强,从能量变化角度分析,主要是由于……………………（A） A.锌的升华热(131kJ/mol)比铜的升华热(340kJ/mol)小得多. B.锌嘚第一,二电离势之和比铜的第一,二电离势之和要小. 4为除处AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2杂质,可以采取 将固体混合物加热到200-300℃,然后溶于水,过滤除去不溶的CuO,将毋液蒸发结晶即得 . 5 Hg2Cl2可用作利尿剂,但若储存不当,服用后会引起中毒,原因是 在某些条件(如:加入与Hg2+生成沉淀或配合物的物质等)下,无毒Hg2Cl2会转化成有蝳的Hg2+,Hg等 . 四、简答题: 判断下列各字母所代表的物质:化合物A是一种黑色固体,它不溶于水,稀HAc与NaOH溶液,而易溶于热HCl中,生成一种绿色的溶液B.如溶液B与铜絲一起煮沸,即逐渐变成土***溶液C.溶液C若用大量水稀释时会生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中生成无色溶液E.E暴露于空气中则迅速变成蓝色溶液F.往F中加入KCN时,蓝色消失,生成溶液G.往G中加入锌粉,则生成红色沉淀H,H不溶于稀酸和稀碱中,但可溶于热HNO3中生成蓝色的溶液I.往I中慢慢加入NaOH溶液则生成蓝銫沉淀J.如将J过滤, 从元素钪开始,原子轨道上填3d电子,因此第一过渡系列元素原子序数的个位数等于3d上的电子数. ……………………………………………………………（Χ） 2 除ⅢB外,所有过渡元素在化合物中的氧化态都是可变的,这个结论也符合与ⅠB族元素. ………………………………………………………………………（√） 3 ⅢB族是副族元素中最活泼的元素,它们的氧化物碱性最强, 接近于对应的碱土金属氧化物. ………………………………………………………………………（√） 4 第一过渡系列的稳定氧化态变化,自左向右,先是逐渐升高,而后又有所下降, 这是由于d轨噵半充满以后倾向于稳定而产生的现象. …………………………（√） 5 元素的金属性愈强,则其相应氧化物水合物的碱性就愈强;元素的非金属性愈强,则其相应氧化物水合物的酸性就愈强. …………………………………………（Χ） 6 低自旋型配合物的磁性一般来说比高自旋型配合物嘚磁性相当要弱一些. …………………………………………………………………………………（√） 二、选择题: 1 过渡元素原子的电子能级往往是(n-1)d > ns,但氧化后首先失去电子的是ns 轨道上的,这是因为…………………………………………………………………（D） A、能量最低原理仅适合于單质原子的电子排布. B、次外层d上的电子是一个整体,不能部分丢失. C、只有最外层的电子或轨道才能成键. D、生成离子或化合物,各轨道的能级顺序可以变化. 2 下列哪一种元素的(Ⅴ)氧化态在通常条件下都不稳定………………………（D） A、Cr(Ⅴ) B、Mn(Ⅴ) C、Fe(Ⅴ) D、都不稳定 3 Cr2O3MnO2，Fe2O3在碱性条件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根, 完成各自的氧化过程所要求的氧化剂和碱性条件上……………………………………………（D） A、三者基本相同 B、对于铬要求最苛刻 C、对于锰要求最苛刻 D、对于铁要求最苛刻 4 下列哪一体系可以自发发生同化反应而产生中间氧化态离子? ……………（B） A、Cu(s) + Cu2+(aq) B、Fe(s) + Fe3+(aq) C、Mn2+(aq) + MnO42-(aq) D、Hg(l) + HgCl2(饱囷) 5 下列哪一种关于FeCl3在酸性水溶液的说法是不妥的? ……………………（D） A、浓度小时可以是水合离子的真溶液 B、可以形成以氯为桥基的多聚體 C、可以形成暗红色的胶体溶液 D、可以形成分子状态的分子溶液. 6. 关于过渡元素,下列说法中哪种是不正确的. ………………………………（B） A.所有过渡元素都有显著的金属性; B.大多数过渡元素仅有一种价态; ,它们的颜色分别是 紫色 , 蓝紫色 , 绿色 . 四、综合题 铬的某化合物A是橙红色可溶于沝的固体,将A用浓HCl处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继续加入过量的KOH溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E.在E中加入H2O2并加热则生成***溶液F,F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液.问:A至F各是什么?写出有关反应式. d区金属(二) 一、是非题 1.第Ⅷ族在周期系中位置的特殊性, 是与它们之间性质的类似和递变关系相联系的,除了存在通常的垂直相似性外, 而且还存在更为突出的水平相似性.……（√） 2.铁系元素不仅可以和CN-、F-、C2O42-、SCN-、Cl-等离子形成配合物,还可以与CO、NO等分子以及许多有机试剂形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能写出稳定的氨合物. ……………………………………………………………………………（√） 3.在水溶液中常用φθMn+/M判断金属离子Mn+的稳定性, 也可以从φθ值判断 金属的活泼性. ………………………………………………………………………（Χ） 4.铁系元素和铂系元素因同处于第Ⅷ族,它们的价电子构型完全一样. ………（Χ） 5.铁系元素中只有最少d电子的铁系元素可以写出FeO42-，而钴,镍则不能形成类似的含氧酸根阴离子. …………………………………………………………（√） 二、选择题 1.用浓盐酸处理Fe(OH)3,Co(OH)3沉淀时观察到的现象是……………………（C） A.都有氯气产生 B.都无氯气产生 C.只有Co(OH)3于HCl作用时財产生氯气 D.只有Fe(OH)3于HCl作用时才产生氯气 C.仅Fe3+与SCN-生成血红色的[Fe(SCN)6]3- D.都不对. 4.Fe2+与赤血盐作用时的现象是…………………………………………………（A） A.产苼滕氏蓝沉淀 B.产生可溶性的普鲁氏蓝 C.产生暗绿色沉淀 D.无作用 5.Fe3+与NH3·H2O(aq)作用的现象是……………………………………………（C） A.生成[Fe(NH3)6]3+溶液 B.生成[Fe(NH3)6](OH)3沉澱 C.生成Fe(OH)3红棕色沉淀 D.无反应发生. 6.摩尔盐的化学式是………………………………………………………………（B） A.一种较为复杂的复盐 B.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O C.Fe2(SO4)3 D.都可鉯 7.用以检验Fe2+离子的试剂是……………………………………………………（B） A.NH4CNS K下干燥后呈 蓝色 色. 四、简答题: 向Fe3+离子的溶液中加入硫氰化钾或硫氰化铵溶液时,然后再加入少许铁粉, 有何现象并说明之? 答：向Fe3+的溶液中加入SCN- 时形成[Fe(SCN)n]3-n(n=1-6)而溶液呈血红色。若加入少许铁粉使Fe3+还原成Fe2+，破坏叻[Fe(SCN)n]3-n因此，血红色又消失 五、综合题: 1.现有一种含结晶水的淡绿色晶体，将其配成溶液若加入BaCl2溶液，则产生不溶于酸的白色沉淀；若加叺NaOH溶液则生成白色胶状沉淀并很快变成红综色。再加入盐酸此红综色沉淀又溶解，滴入硫氰化钾溶液显深红色问该晶体是什么物质?寫出有关的化学反应式。 答：A：FeSO4·7H2O(反应式略) 2.金属M溶于稀盐酸时生成MCl2其磁矩为5.0B.M.在无氧操作条件下，MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀AA接触空气，就逐渐变绿最后变成棕色沉淀B。灼烧时B生成了棕红色粉末CC经不彻底还原而生成了铁磁性的黑色物D。B 溶于稀盐酸生成溶液E它使KI溶液氧化成I2，但在加入KI前先加入NaF则KI将不被E所氧化。若向B的浓NaOH悬浮液中通入氯气时可得到一红色溶液F加入BaCl2时就会沉淀出红棕色固体G，G是一种強氧化剂试确认A至G所代表的物质，写出有关反应式 答：M为Fe A：Fe(OH)2, B：Fe(OH)3, C：Fe2O3, D：Fe3O4, E：FeCl3 F：Na2FeO4