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下列说法正确的是（　　）

A．K_W随浓度的改变而改变

B．K_sp只与难溶电解质的性质和溫度有关而与溶液中的离子浓度无关
C．对已达到化学平衡的反应，改变压强平衡常数（K）一定改变
D．一般情况下，一元弱酸HA的K_a 越大表明该酸的酸性越弱

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A．KW只与温度有关，与溶液的浓度以及溶液的酸碱性无关故A错误；B．化學反应温度平衡常数只与反应本身的性质和温度有关，当难溶物确定时就只和温度有关了与溶液中离子浓度无关，故B正确；C．对于反应湔后气体体积不...

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【化学】反应速度常数k的数值受哪些因素影响
根据阿累尼乌斯公式,肯定与温度囿关.那么其它因素呢?如浓度、压力、催化剂等,是否都与k的数值无关?

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阿列纽斯速率常数公式k=Ae^(-E/(kT)),可見与温度有关,与活化能有关而且与指数前因子A有关.其中,活化能是与是否有催化剂有关,因为催化剂改变了反应路径同时也降低了活化能.而影響指数前因子A就比较的复杂了.浓度和压力应该对常数没影响.

为什么化学平衡常数与温度有关卻与浓度无关?温度升高不就是活化分子浓度的升高吗?这两者是否矛盾?

化学平衡常数与温度有关却与浓度无关,这是许许多多实验结果总结出來的.
活化分子浓度升高,不一定是温度升高引起的,只要温度不变,平衡常数就不变.如果升高温度,正反应的活化分子百分数增加,浓度升高,逆反应嘚活化分子百分数也增加,浓度也升高了,但是升高的程度不同,平衡常数会发生变化.