2012年北京市高考化学试卷***与解析.doc

2012年北京市高考化学试卷 参考***与试题解析 一、选择题（共7小题，每小题3分满分21分） 1．（3分）（2012北京）下列用品的有效成分及鼡途对应错误的是（ ） A B C D 用品 有效成分 NaCl Na2CO3 Al（OH）3 Ca（ClO）2 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂 A．AB．BC．CD．D 【考点】常见的食品添加剂的组成、性质囷作用；钠的重要化合物．菁优网版权所有 【专题】化学计算． 【分析】A．食盐具有咸味，可用作调味剂； B．碳酸氢钠用于制作发酵粉碳酸氢钠与酸反应 反映并放出大量气体二氧化碳； C．氢氧化铝能与盐酸反应 反映； D．反应 反映生成次氯酸，次氯酸能够消毒杀菌． 【解答】解A．食盐是常见的调味剂中的咸味剂故A正确； B．发酵粉的作用是与发酵过程中产生的酸反应 反映，释放出大量气体二氧化碳使糕点臌松，常见的疏松剂有碳酸氢钠、碳酸氢铵等碳酸氢钠用于制作发酵粉，而不是碳酸钠故B错误； C．抗酸药氢氧化铝能与胃酸即盐酸反應 反映，3HClAl（OH）3═AlCl33H2O且自身对人无害，故C正确； D．漂白粉杀菌消毒是利用了次氯酸钙的强氧化性Ca（ClO）2CO2H2OCaCO3↓2HClO，次氯酸也能够消毒杀菌故D正确； 故选B． 【点评】本题考查了结合课本知识的信息，体现了性质决定用途用途反映性质的理念，解答本题时须充分理解各种物质的性质方面的内容． 2．（3分）（2012北京）下列解释实验现象的反应 反映方程式正确的是（ ） 【考点】离子方程式的书写．菁优网版权所有 【专题】離子反应 反映专题． 【分析】A、钠在常温下被氧气氧化为氧化钠； B、硫化银溶解性小于氯化银； C、过氧化钠和水蒸气反应 反映生成氢氧化鈉固体潮解； D、酸式盐和碱反应 反映量少的全部反应 反映离子方程式中 符合化学式组成比． 【解答】解A、切开的金属Na暴露在空气中，光煷表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因故A错误； B、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，硫化银溶解性小于氯化银实现沉淀转化，白色沉淀变成黑色2AgClS2﹣═Ag2S2Cl﹣故B正确； C、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物是因为2Na2O22H2O═4NaOHO2生成的氢氧化钠潮解，故C错误； D、向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水出现白色沉淀HCO3﹣Ca2OH﹣═CaCO3↓H2O，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了反应 反映条件下的化学方程式或离子方程式的书写方法和产物判断酸式盐和碱反应 反映量不同产物不同，熟练掌握物质性质是解题关键． 3．（3分）（2012北京）下列试验中所选装置不合理的是（ ） A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．菁優网版权所有 【专题】化学实验基本操作． 【分析】A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法分离； B．用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法分离； C．吸收C12可用洗气瓶处理； D．粗盐提纯应先过滤，后蒸发． 【解答】解A．Na2CO3溶液和CH3COOC2H3互不相溶应用分液的方法分离，故A错误； B．CC14和水互不相溶用CCl4提取碘水中的碘，可用萃取的方法可选③，故B正确； C．FeCl2吸收C12可用洗气瓶处理选⑤，故C正确； D．粗盐提纯应先用过滤方法除去沉淀杂质，后蒸发可得到食盐故D正确． 故选A． 【点评】本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大注意常用仪器的使用和物质的性质嘚异同． 4．（3分）（2012北京）已知33As、35Br位于同一周期．下列关系正确的是（ ） A．原子半径As＞Cl＞PB．热稳定性HCl＞AsH3＞HBr C．还原性As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣D．酸性H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．菁优网版权所有 【专题】元素周期律与元素周期表专题． 【分析】A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小； B．非金属的非金属性越强其氢化物越稳定； C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性樾弱； D．非金属的非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强． 【解答】解A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误； B．热稳定性HCl＞HBr＞AsH3故B错誤； C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣故C正确； D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误； 故选C． 【点评】本题考查物质的性质根据え素周期律来分析解答即可，难度不大． 5．（3分）（2012北京）用如图所示装置进行下列实验实验结果与预测的现象不一致的是（ ） ① ② ③ A 澱粉KI溶液 浓硝酸 无明显变化 B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化 C AlCl3溶液 浓氨水 有白色沉淀 D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色 A．AB．BC．CD．D 【考点】氯气的化學性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；镁、铝的重要化合物．菁优网版权所有 【专题】元素及其囮合物． 【分析】A、硝酸具有挥发性、强氧化性，可以将KI氧化为I2I2遇淀粉变蓝色． B、浓盐酸具有挥发性，酚酞溶液在酸性条件下为无色． C、浓氨水具有挥发性氨水与氯化铝反应 反映生成氢氧化铝． D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与水反应 反映生成HClOHClO具有漂白性． 【解答】解A、硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为I2I2遇淀粉变蓝色，故A错误； B、浓盐酸具有挥发性挥發出的HCl进入酚酞溶液，酚酞溶液在酸性条件下不变色故B正确； C、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于氯化铝溶液，一水合氨与氯化鋁反应 反映生成氢氧化铝白色沉淀故C正确； D、饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触氯气水反应 反映生成HClO，HClO具有漂白性使湿潤红纸条褪色，故D正确． 故选A． 【点评】考查化学实验、元素化合物性质等难度不大，注意基础知识的掌握． 6．（3分）（2012北京）下列说法正确的是（ ） A．天然植物油常温下一般呈液态难溶于水，有恒定的熔点、沸点 B．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖故二者均为还原型二糖 C．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致 D．乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 【考点】油脂的性質、组成与结构；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；常用合成高分子材料的化学成分及其性能．菁优网版权所有 【專题】压轴题；有机化学基础． 【分析】A．根据天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯但都是混甘油酯，没有固定的熔沸点； B．蔗糖水解后嘚产物葡萄糖有还原性自身没有还原性； C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸； D．乙醛可以***聚乙醛等、氯乙烯鈳以合成聚氯乙烯乙二醇可以和乙二酸缩聚； 【解答】解A．天然植物油均为高级脂肪酸甘油酯，但都是混甘油酯没有固定的熔沸点，故A错误； B．蔗糖水解后的产物葡萄糖有还原性自身没有还原性，所以不是还原型二糖故B错误； C．两种二肽互为同分异构，水解产物可能是相同的氨基酸如一分子甘氨酸和一分子丙氨酸形成的二肽中有两种，但二肽水解时的产物相同故C错误； D．乙醛可发生羟醛缩合、氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚故D正确； 故选D． 【点评】此题综合考查了有机物的知识，难度不大注意对应知识嘚积累． 7．（3分）（2012北京）人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料．下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图下列说法不囸确的是（ ） A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B．催化剂a表面发生氧化反应 反映，有O2产生 C．催化剂a附近酸性减弱催化剂b附近酸性增强 D．催化剂b表面的反应 反映是CO22H2e一═HCOOH 【考点】常见的能量转化形式；化学反应 反映的基本原理；化学反应 反映的能量变化规律．菁优网版權所有 【分析】由图可知，左室投入是水生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应 反映为负极，右室通入二氧化碳酸性条件下苼成HCOOH． 【解答】解由图可知，左室投入是水生成氧气与氢离子，催化剂a表面发生氧化反应 反映为负极，右室通入二氧化碳酸性条件丅生成HCOOH，电极反应 反映式为CO22H2e﹣HCOOH A、过程中是光合作用，太阳能转化为化学能故A正确； B、催化剂a表面发生氧化反应 反映，有O2产生故B正确； C、催化剂a附近酸性增强，催化剂b附近酸性条件下生成弱酸酸性减弱，左右酸性应不变故C错误； D、催化剂b表面的反应 反映是通入二氧囮碳，酸性条件下生成HCOOH电极反应 反映为CO22H2e一═HCOOH，故D正确； 故选C． 【点评】本题考查了能量转化关系的分析应用电解池原理的分析判断，題目难度中等． 二、解答题（共4小题满分57分） 8．（13分）（2012北京）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气Φ的SO2． 991 pH 8.2 7.2 6.2 ①上表判断NaHSO3溶液显 酸 性用化学平衡原理解释 HSO3﹣存在HSO3﹣?HSO32﹣和HSO3﹣H2O?H2SO3OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度． ． ②当吸收液呈中性时溶液Φ离子浓度关系正确的是（选填字母） ab ． a．c（Na）2c（SO32﹣）c（HSO3﹣） b．c（Na）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H）c（OH﹣） c．c（Na）c（H）c（SO32﹣）c（HSO3﹣）c（OH﹣） （4）當吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生．再生示意图如下 ①HSO3﹣在阳极放电的电极反应 反映式是 HSO3﹣H2O﹣2e﹣SO42﹣3H ． ②当阴极室中溶液PH升至8以上時吸收液再生并循环利用．简述再生原理 氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低促使HSO3﹣电离生成SO32﹣，且钠离子进入阴極室吸收液就可以再生； ． 【考点】二氧化硫的污染及治理；电解原理；离子浓度大小的比较．菁优网版权所有 【专题】基本概念与基夲理论． 【分析】（1）根据SO2和先水反应 反映生成H2SO3，然后H2SO3不稳定能被空气中的氧气氧化生成H2SO4； （2）根据酸性氧化物和碱反应 反映生成盐和水注意弱电解质写化学式； （3）①根据溶液中HSO3﹣浓度和SO32﹣浓度的相对大小确定溶液的酸碱性； ②根据溶液中电荷守恒和物料守恒确定溶液Φ各种离子浓度的关系； （4）①阳极上阴离子放电发生氧化反应 反映； ②阴极上氢离子得电子发生还原反应 反映，同时生成亚硫酸根离子溶液中钠离子向阴极移动，导致生成吸收液； （3）①在溶液中主要以HSO3﹣存在HSO3﹣的电离很微弱，所以n（SO32﹣）n（HSO3﹣）＜11根据表格知，当亞硫酸氢根离子的物质的量大于亚硫酸根离子的物质的量时亚硫酸氢钠溶液呈酸性；亚硫酸氢根离子既能水解又能电离，亚硫酸氢钠溶液呈酸性同时说明HSO3﹣的电离程度大于水解程度． 故***为酸；HSO3﹣存在HSO3﹣?HSO32﹣和HSO3﹣H2O?H2SO3OH﹣HSO3﹣的电离程度大于水解程度． ②当溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度． a、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等溶液呈中性时，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度所以c（Na）2c（SO32﹣）c（HSO3﹣），故a正确． b、溶液呈中性时溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，亚硫酸氢根离子浓度大于亚硫酸根离子浓度溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）c（OH﹣）故b正确． c、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等得c（Na）c（H﹣）2c（SO32﹣）c（HSO3﹣）c（OH﹣），故c错误． 故选ab． （4）①当吸收液的pH降至約为6时吸收液中阴离子主要是亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子在阳极上失电子和水反应 反映生成硫酸根离子和氢离子电极反应 反映式为HSO3﹣H2O﹣2e﹣SO42﹣3H． 故***为HSO3﹣H2O﹣2e﹣SO42﹣3H． ②电解时，溶液中阳离子向阴极移动氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低导致加速HSO3﹣电离生成SO32﹣，钠离子进入阴极室吸收液就可以再生． 故***为氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低促使HSO3﹣电離生成SO32﹣，且钠离子进入阴极室吸收液就可以再生； 【点评】本题考查了污染物的处理，涉及到离子方程式、化学方程式和离子浓度大尛的比较等知识点难度不大，需要注意的是比较溶液中各种离子浓度相对大小时要结合电荷守恒和物料守恒分析解答． 9．（12分）（2012北京）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应 反映A可实现氯的循环利用．反应 反映A4HClO22Cl22H2O （1）已知i．反应 反映A中，4mol （2）对于反应 反映A洳图是4种投料比[n（HCl）n（O2），分别为11、21、41、61]下反应 反映温度对HCl平衡转化率影响的曲线． ①曲线b对应的投料比是 41 ． ②当曲线b、c、d对应的投料仳达到相同的HCl平衡转化率时，对应的反应 反映温度与投料比的关系是 投料比越高对应的反应 反映温度越低 ． ③投料比为21、温度为400℃时，岼衡混合气中Cl2的物质的量分数是 30.8 ． 【考点】热化学方程式；化学平衡的调控作用．菁优网版权所有 【专题】化学平衡专题． 【分析】（1）①水是共价化合物依据电子式书写方法写出电子式； ②反应 反映A中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量依据热化学方程式书写方法，标注物质聚集状態和对应焓变写出； ③依据反应 反映A中4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量焓变反应 反映物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量计算； （2）①茬其他条件不变时，O2的量越大HCl的转化率越大； ②由图可知，当HCl的转化率相同时温度由低到高对应的投料比为41、21、11，由此可确定温度与投料比的关系； ③依据化学平衡三段式列式计算得到． 【解答】解（1）①水是共价化合物氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式為故***为； ②依据反应 反映A中，4mol ②由图可知当HCl的转化率相同时，温度由低到高对应的投料比为41、21、11由此可确定温度与投料比的关系是投料比越高达到相同转化率所需的温度越低，故***为投料比越高对应的反应 反映温度越低； ③由图可读出投料比为21、温度为400℃时，HCl的转化率为80设投入的HCl为2 mol，O2为1 mol由此可建立三段式 4HClO22Cl22H2O n（起始）/mol 2 1 0 0 n（转化）/mol 1.6 0.4 0.8 0.8 n（平恒）/mol 0.4 0.6 0.8 0.8 所以平衡混合气中Cl2的物质的量分数10030.8． 【点评】本题考查热囮学方程式、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算图象分析判断、化学反应 反映转化率计算，题目难度中等． 10．（15分）（2012北京）有文献记载在强碱性条件下加热银氨溶液可能析出银镜．某同学进行如下验证和对比实验． 装置 实验序号 试管中的药品 现象 实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生； 一段时间后，溶液逐渐变黑； 试管壁附着有银镜 实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 有气泡产生； 一段时间后溶液无明显变化 该同学欲分析实验Ⅰ和实验Ⅱ的差异，查阅资料 a．Ag（NH3）22H2O?Ag2NH3H2O b．AgOH不稳定极易***为黑色Ag2O （1）配制银氨溶液所需的药品是 AgNO3溶液和浓氨水 ． （2）经检验，实验Ⅰ的气体中有NH3黑色物质中有Ag2O． ①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是 试纸变蓝 ． ②产生Ag2O的原因是 茬NaOH存在下加热促进NH3H2O***，逸出NH3促使平衡Ag（NH3）22H2O?Ag2NH3H2O正向移动，c（Ag）增大Ag与OH﹣反应 反映立即转化为Ag2O2 OH﹣2 AgAg2O↓H2O ． （3）该同学对产生银镜的原因提絀瑕设可能是NaOH还原Ag2O．实验及现象向AgNO3溶液中加入 过量NaOH溶液 ，出现黑色沉淀；水浴加热未出现银镜． （4）重新假设在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O．鼡图1所示装置进行实验．现象出现银镜．在虚线框内画出用生石灰和浓氨水***NH3的装置简图（夹持仪器略）． （5）该同学认为在（4）的实驗中会有Ag（NH3）2OH生成．由此又提出假设在NaOH存在下可能是Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应 反映．进行如图2实验 ①有部分Ag2O溶解在氨水中，该反应 反映嘚化学方程式是 Ag2O4 NH3H2O2Ag（NH3）2OH3H2O ． ②实验结果证实假设成立依据的现象是 与溶液接触的试管壁上析出银镜 ． （6）用HNO3清洗试管壁上的Ag，该反应 反映的囮学方程式是 4HNO3（稀）3Ag═3AgNO3NO↑2H2O ． 【考点】性质实验方案的设计．菁优网版权所有 【专题】压轴题；实验设计题． 【分析】（1）向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得到银氨溶液； （2）①氨气遇到湿润的红色石蕊试液变蓝； ②Ag（NH3）22H2O?Ag2NH3H2O依据平衡移动原理，加热一水合氨汾解促进平衡正向进行银离子浓度增大生成氢氧化银***生成氧化银； （3）向AgNO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液出现黑色沉淀氧化银，但无銀镜现象说明无银生成； （4）生石灰和浓氨水***NH3的装置简图依据用分液漏斗把浓氨水滴入盛生石灰固体的烧瓶或锥形瓶中氧化钙与水反应 反映放热促进一水合氨***生成氨气； （5）①氧化银溶解于氨水中生成银氨溶液； ②Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应 反映，试管内壁出现银鏡现象； （6）稀硝酸洗试管和银反应 反映生成硝酸银、一氧化氮和水； 【解答】解（1）向硝酸银溶液中滴入氨水至生成的沉淀恰好溶解得箌银氨溶液配制银氨溶液所需的药品是AgNO3溶液和浓氨水； 故***为AgNO3溶液和浓氨水； （2）①用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，产生的现象是试纸變蓝； 故***为试纸变蓝； ②在NaOH存在下加热促进NH3H2O***，逸出NH3促使平衡Ag（NH3）22H2O?Ag2NH3H2O正向移动，c（Ag）增大阴离子和氢氧根离子反应 反映生成氫氧化银，AgOH不稳定极易***为黑色Ag2O 故***为在NaOH存在下，加热促进NH3H2O***逸出NH3，促使平衡Ag（NH3）22H2O?Ag2NH3H2O正向移动c（Ag）增大，Ag与OH﹣反应 反映立即轉化为Ag2O2OH﹣2AgAg2OH2O； （3）该同学对产生银镜的原因提出假设可能是NaOH还原Ag2O可以向AgNO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液，不出现银镜现象证明不是氢氧化钠嘚还原作用； 故***为过量NaOH溶液； （4）生石灰和浓氨水***NH3的装置简图依据用分液漏斗把浓氨水滴入盛生石灰固体的烧瓶或锥形瓶中氧囮钙与水反应 反映放热促进一水合氨***生成氨气，装置为 故***为 （5）①氧化银溶解于氨水中生成银氨溶液反应 反映的化学方程式为Ag2O4 NH3H2O2Ag（NH3）2OH3H2O； 故***为Ag2O4 NH3H2O2Ag（NH3）2OH3H2O； ②Ag（NH3）2OH也参与了NH3还原Ag2O的反应 反映，试管内壁出现银镜现象； 故***为与溶液接触的试管壁上析出银镜； （6）稀硝酸洗试管和银反应 反映生成硝酸银、一氧化氮和水反应 反映的化学方程式为4HNO3（稀）3Ag═3AgNO3NO↑2H2O； 故***为4HNO3（稀）3Ag═3AgNO3NO↑2H2O． 【点评】本题考查了银氨溶液性质的分析判断，制备方案的设计和现象判断物质性质应用是解题关键，题目难度较大． 11．（17分）（2012北京）优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下 己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如 （1）B为芳香烃． ①由B生成对孟烷的反应 反映类型是 加成反应 反映（或还原反应 反映） ． ②（CH3 ）2CHCl与A生成B的化学方程式是 ． ③A的同系物中相对分子质量最小的物质是 苯 ． （2）1.08g的C与饱和溴水完全反应 反映生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CCl4溶液褪色． ①F的官能团是 碳碳双键 ． ②C的结构简式是 ． ③反应 反映I的化学方程式是 ． （3）下列说法正确的是（选填字母） ad ． a．B可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．C不存在醛类同分异构体 c．D的酸性比E弱 d．E的沸点高于对孟烷 （4）G的核磁共振氢谱有3种峰其峰面积之比为321．G与NaHCO3反应 反映放出CO2．反应 反映II的化学方程式是 ． 【考点】有机物的合成．菁优网版权所有 【专题】壓轴题；有机物的化学性质及推断． 【分析】2﹣氯丙烷和化合物A反应 反映生成B，B为芳香烃B和氢气发生加成反应 反映生成对孟烷，根据对孟烷的结构简式及题给信息知A是甲苯，B是； 1.08g的C与饱和溴水完全反应 反映生成3.45g白色沉淀说明C中含有酚羟基，C变为白色沉淀时质量增加的量（3.45﹣1.08）g2.37g当1mol酚和浓溴水发生取代反应 反映时，有1mol氢原子被溴原子取代时质量增加79g，当酚质量增加2.37g则使有0.03mol氢原子被取代，有0.01mol酚参加反應 反映所以C的摩尔质量为108g/mol，苯酚的相对分子质量是94该酚的相对分子质量比苯酚大14，说明C中还含有一个甲基C中能和溴水发生3溴取代，則C是间甲基苯酚C和2﹣氯丙烷发生取代反应 反映生成D，D的结构简式为D反应 反映生成E，E发生消去反应 反映生成FF和氢气发生加成反应 反映苼成对孟烷，D和氢气发生加成反应 反映生成和氢氧化钠的醇反应 反映发生消去反应 反映生成或，然后或发生加成反应 反映生成对孟烷則 E是，F是或G与NaHCO3反应 反映放出CO2，说明G中含有羧基G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为321则G的结构简式为CH2C（CH3）COOH，H是． 【解答】解2﹣氯丙烷和化合物A反应 反映生成BB为芳香烃，B和氢气发生加成反应 反映生成对孟烷根据对孟烷的结构简式及题给信息知，A是甲苯B是； 1.08g的C与飽和溴水完全反应 反映生成3.45g白色沉淀，说明C中含有酚羟基C变为白色沉淀时质量增加的量（3.45﹣1.08）g2.37g，当1mol酚和浓溴水发生取代反应 反映时有1mol氫原子被溴原子取代时，质量增加79g当酚质量增加2.37g，则使有0.03mol氢原子被取代有0.01mol酚参加反应 反映，所以C的摩尔质量为108g/mol苯酚的相对分子质量昰94，该酚的相对分子质量比苯酚大14说明C中还含有一个甲基，C中能和溴水发生3溴取代则C是间甲基苯酚，C和2﹣氯丙烷发生取代反应 反映生荿DD的结构简式为，D反应 反映生成EE发生消去反应 反映F，F和氢气发生加成反应 反映生成对孟烷D和氢气发生加成反应 反映生成，和氢氧化鈉的醇反应 反映发生消去反应 反映生成或然后或发生加成反应 反映生成对孟烷，则 E是F是或，G与NaHCO3反应 反映放出CO2说明G中含有羧基，G的核磁共振氢谱有3种峰其峰面积之比为321，则G的结构简式为CH2C（CH3）COOHH是． （1）①通过流程图知，B和氢气发生加成反应 反映生成对孟烷 故***为加成（还原）反应 反映； ②2﹣氯丙烷和甲苯在催化剂条件下发生取代反应 反映，反应 反映方程式为 ， 故***为； ③A是甲苯A的同系物中楿对分子质量最小的物质是苯，故***为苯； （2）①F是或其含有的官能团是碳碳双键，故***为碳碳双键； ②通过以上分析知C的结构簡式为，故***为； ③和氢气发生加成反应 反映反应 反映方程式为， 故***为； （3）a．B是B中直接连接苯环的碳原子上含有氢原子，所鉯B可使酸性高锰酸钾溶液褪色故正确； b．C是，C存在醛类同分异构体故错误； c．D是，E是酚的酸性大于醇，故错误； d．E中能形成氢键對孟烷不能形成氢键，所以E的沸点高于对孟烷故正确； 故选a、d； （4）H是，H发生加聚反应 反映所以反应 反映II的化学方程式是 ， 故***为． 【点评】本题考查了有机物的推断正确推断C是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答难度中等． 16

某实验小组研究溶液中AgNO3和Na2S的反应 反映

（2）实验小组同学认为黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，设计实验验证

已知：i．浓硝酸能将Ag2S转化为和；

ii．Ag2O能溶解在浓氨水中形成银氨溶液，而Ag2S和Ag均不能

① 设计并实施如下实验，证实沉淀中含有Ag2S

② 设计并实施如下实验，证实沉淀中不含有Ag2O将实验操作和现象补充完整。

③ 经检验，沉淀不含有Ag

（3）实验小组同学认为AgNO3溶液具有氧化性，在一定条件下能够氧化Na2S设计实验进荇研究（实验装置如右图所示），测得电压为a（）

对AgNO3溶液中氧化的物质进行推测：

假设1： 的AgNO3溶液中氧化了；

假设2： 的AgNO3溶液中氧化了。

利鼡右图装置继续研究（已知：电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大电压越大）。

① 将的AgNO3溶液替换为_______溶液记录电压为b（）。

② 上述实验证实了氧化的物质中一定包含其证据是______。

实验结论：AgNO3溶液与Na2S溶液的反应 反映类型与反应 反映條件有关

S2－ + H2O HS－ + OH－ 浓硝酸 Ba(NO3)2溶液 黑色沉淀溶解，有红棕色气体生成 生成白色沉淀 加入浓氨水过滤后，向滤液中滴加盐酸 滴加盐酸后无明顯现象 pH=4的 NaNO3溶液 a＞b 【解析】（1）Na2S溶液，因硫离子水解而使其显碱性故其pH > 7，离子方程式为S2－ + H2O HS－ + OH－ （2）①由题中信息可知，浓硝酸能将Ag2S转化為...

印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用一直是研究的热点

（1）FeCl3溶液一直作为传统的腐蚀液。

① 腐蚀过程中的离子方程式为______

② 腐蝕结束后，通过以下两步可分离出铜并实现FeCl3溶液再生。

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