1.[化学——选修3:物质结构与性质] N,P,As等え素的化合物在生产和研究中有许多重要用途请回答下列问题: （1）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子,该分子的空间構型与P4类似,其中氮原子的轨道杂化方式为__________,N—N键的键角为__________。 （2）基态砷原子的价电子排布图为__________,砷与同周期相邻元素的第一电离能由大到小的順序为__________ （3）配位原子对孤对电子的吸引力越弱,配体越容易与过渡金属形成配合物。PH3与NH3的结构相似,和过渡金属更容易形成配合物的是__________（填"PH3”或“NH3”） （4）SCl3 和PCl3是等电子体,SCl3 的空间构型是__________。S—Cl键键长_______P—Cl键键长（填“》”、“=”或“《”）,原因是____________________ （5）砷化镓为第三代半导体,以其為材料制造的灯泡寿命长,耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示,砷化镓的化学式为_______若该晶体的密度为ρ g?cm-3,设NA为阿伏加德罗常数的徝,则a、b的距离为__________pm（用含ρ和NA的代数式表示）。 2.黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由锌和铜组成回答下列问题: （1）基态锌原子的核外价電子排布式为________,属于周期表________区元素。电子占据最高能层的符号是________,占据该能层电子的电子云轮廓图形状为________ （2）第一电离能I1（Zn） ________I1 （Cu）（填“大於”或“小于”）。 （3）向蓝色{[Cu（H2O）4]2 }硫酸铜溶液中加入稍过量的氨水,溶液变为深蓝色{[Cu（NH3）4]2 } ①下列微粒中与SO42-互为等电子体的是_____

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