给个原因... 给个原因。
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弱酸电離常数越大,对应阴离子的水解常数比电离常数大越小
河北师范學院化学系毕业从教33年。
加盐酸,相当于加H+,H+ 与OH-结合生成水,平衡向右移动,促进水解.
加盐酸,相当于加H+使醋酸的电离平衡向左移动，抑制醋酸嘚电离
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试题分析：（1）醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠化学方程式为CH （2）A、钠离子不水解，所以浓度始终不变错误；B、醋酸根离子开始时水解速率最大，后逐渐减小平衡時不在变化，正确；C、随着水解的逐渐进行pH逐渐增大，平衡时不在变化正确；D、K 是一温度常数，温度不变K 不变，错误***选BC。 （3）A、加入冰醋酸溶液中醋酸浓度增大平衡左移，错误；B、加入纯碱固体对平衡体系的离子浓度无影响，平衡不移动错误；C、加入醋酸钙固体，溶液在醋酸根离子浓度增大平衡右移，正确；D、加入氯化铵固体铵根离子与水解生成的氢氧根离子结合成一水合氨，使溶液中氢氧根离子浓度减小平衡右移，正确***选CD。 （4）A、加入冰醋酸使醋酸根离子浓度增大，但钠离子浓度不变所以A正确；B、加叺少量冰醋酸，平衡左移醋酸根离子浓度增大，大于钠离子浓度错误；C、加入冰醋酸，当溶液中醋酸浓度较大时醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，醋酸根离子浓度增大溶液呈酸性，正确；D、无论是否电离程度大于水解程度都不会存在c(OH （5）有m=nM得醋酸钠的质量為7.175g，所以托盘天平称量的质量为7.2g；醋酸与氢氧化钠等浓度等体积混合混合后的溶液浓度减半为0.175mol/L，所以原来的浓度为0.35mol/L （6） 醋酸根的水解反應的平衡常数 |