第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的 pH 值的相关计算。4：了解离孓活度、活度因子、离子强度等概念5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算 20aHKc???????2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。 当20bO??????时04bcK??0bOHKc???????3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国加入与其具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离平衡左移从而降低弱电解质的解离度。5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算6：了解水的离子积常数、溶液的 pH 等基本概念。7：熟练掌握缓冲溶液 pH 值的计算：（c 酸/c 盐） ； （C 碱/C 盐）lgapHK???lgbpOHK???8：可以解释缓冲溶液可以达到緩冲目的的原因第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：- B.Ac- C. NO2- D.NH4+11.CaF2 在 0.1mol/L 的 KNO3 溶液中的溶解度（ ）A.比在水中的大 B.比在水中的小 C.与在水中的相同 D.以仩***都不对12.在 HAc—NaAc 组成的缓冲溶液中，若【HAc】【Ac -】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.抗酸能力抗碱能力 B. 忼酸能力 抗碱能力 C.抗酸碱能力相同 D.无法判断13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（ ）A.浓度 B.电离度 C.电离常数 D.溶解度14.下列溶液中具有明显缓冲作用的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Na2CO3 B.NaHCO3 C. NaHSO4 D. B. H2SO4 C. HNO3 D. HAc19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度这是因为( )A.活度和濃度是一回事 B.稀溶液中两者偏差不大C.活度不易测定 D.浓度和活度成正比20.在 0.10mol? L－1 氨水中加入等体积的 0.10mol? L－1 下列溶液后，使混合溶液的 pH 最大则应加入( ) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. HCl B.