某实验小组利用废硫酸液制备K2SO4并研究CaSO4?2H2O加热***的产物．

（一）K2SO4的制备：如图1所示

（2）上述流程中可循环使用的物质有CO2和______（填写化学式）．

（二）研究CaSO4?2H2O加热***的产物．

（3）分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3可用盐酸除去______，该的化学反应方程式______．

（4）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y实验小组利用如图2所示的装置（夹持仪器省略）进行实验．

①实验前首先要______，再装入样品______．装置A的作用是______．

900℃进行实验并采集了如下数据______：

a．反应前玻璃管与样品的质量m1g   b．反应後玻璃管中固体的质量为m2g

某同学选用b、d或c、d数据组合求出x：y的值若无装置E，则实验测定结果将______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．你认为还可选用上述的______（选填序号）两个数据组合也可求出x：y的值．

（5）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体3.44g放在（5）的实验装置B中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图3所示．①G点固体的化学式是______．

②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液褪色，则H～I段发生反应的化学方程式为______．

解：（1）将CaCO3研成粉末可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率．

（2）观察上述流程发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3．

（3）碳酸钙能与稀盐酸反应硫酸钙和稀盐酸不反应，故分离所得的CaSO4?2H2O含有CaCO3可用盐酸除去，该的化学反应方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．

（4）为了测定CaSO4?2H2O和CaCO3的质量比x：y①实验前首先要检查装置的气密性，再裝入样品．装置A的作用是除去空气中的CO2和H2O防止它们影响实验结果．②装置E的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，如没有装置E则实验测萣结果将偏小．通过装置C可确定生成水的质量，故还可选用上述的bc两个数据组合也可求出x：y的值．

（5）CaSO4?2H2O受热会逐步失去结晶水．取纯净CaSO4?2H2O固体放在（5）的实验装置B中进行加热，①G点处减少的质量是失去了部分结晶水后的质量故此时固体的化学式是CaSO4?H2O．②将T2～1400℃温度段加热固体所产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色说明生成了二氧化硫气体，则H～I段发生反应的化学方程式为

故***为：（1）加快反应速率（或使反应更充分或提高原料的利用率等）．

（4）①检查装置的气密性． 除去空气中的CO2和H2O．②b、c；偏小；