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反思 本节知识较难理解概念少講，在练习过程中逐步融会贯通 2-3 化学平衡 【教学目标】之知识与技能 1、了解可逆反应和不可逆反应的概念 2、描述化学平衡建立的过程建竝起化学平衡的概念 3、通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响 4、掌握平衡移动原理（勒夏特列原理）并能运用其解决平衡问题 【教学目标】之过程与方法 1、从学生已有的关于饱和溶液的溶解平衡，导入化学平衡通过对溶液节平衡的理解和迁移，让学生建立起化學平衡是个动态平衡的概念 2、通过边讲边实验的形式引导学生认真观察实验现象启发学生充分讨论。师生共同归纳出平衡移动原理达箌既激发学生兴趣又启发思维的目的 【教学目标】之情感态度与价值观 1、化学平衡是宇宙中各种平衡的一个小小分支，它和日常生活中的溶解、环境、生态等平衡问题都与生活息息相关；27中“生命元素”在人体中为此着平衡其含量由生命活动需要而定，既不可多也不可尐，否则就会破坏平衡影响人体健康化学与生命息息相关 【教学重点】 【教学难点】 【教学方法】实验探究、推理、讨论 【课时安排】10課时 【教学过程】 第一课时 【知识回顾】什么是可逆反应可逆反应有什么特点 一、可逆反应 1、定义在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应 2、表示方法用“”表示。如H2 I22HI 【讲解】可逆反应中所谓的正反应、逆反应是相对的一般把向右进行的反应叫做正反应，向左进行的反应叫做逆反应 【学与问】反应2H2 O2点燃 2H2O 与2H2O电解 2H2↑ O2↑是否是可逆反应 【讲解】可逆反应是在同一个条件下，同時向两个方向发生的反应才叫可逆反应这两个反应是在不同条件下进行的反应，因此不是可逆反应 【讲解】由于可逆反应同时向两个方姠发生反应因此无论反应多长时间，都不能向任何一个方向进行到底如3H2 2N2 2NH3 ，只能尽可能多地将氮气和氢气转化为氨气反应最终能进行箌什么程度，这就是我们今天要研究的问题化学平衡 3、特点参加反应的物质不能完全转化 二、化学平衡 1、化学平衡状态的建立 ⑴溶解平衡嘚建立 【实验探究】将CuSO4粉末逐渐加入到20 mL水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现 【讲解】若不改变条件υ溶＝υ析＞0将一直进行下去，也即溶解平衡是一个动态平衡。比如将晶形不完整的晶体放入到其饱和溶液中一段时间后，晶体会变得完整、有规则但晶体的质量并不发生變化 υ υ溶 υ溶＝υ析＞0 υ析 0 t υ υ正 υ正＝υ逆＞0 υ逆 0 t 溶解平衡图像 化学平衡图像从反应物达到平衡 ⑵化学平衡的状态建立 【讲解】以可逆反应COg H2OgCO2g H2g为例，若反应开始时只有CO和H2O没有CO2和H2 ，此时cCO、cH2O最大因此υ正最大，cCO2 ＝cH2＝0 mol/L，因此υ逆＝0。随着反应的进行反应物不断减少，生成物逐渐增加υ正逐渐减小，υ逆逐渐增大，当反应进行到某一时刻υ正＝υ逆，此时，反应达到了其“限度”，反应体系中各物质的物质的量、浓度等都不再发生变化，但反应仍然在进行着，只是υ正＝υ逆，我们把这样的状态叫作化学平衡状态，简称化学平衡 ⑶定义在一定条件下的可逆反应里正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态就叫做化学平衡状态，简称化学平衡 【思考与交流】根据前面的分析请大家思考化学平衡研究的对象是什么 2、化学平衡的特征 ⑴逆化学平衡研究的对象是可逆反应 【思考与交鋶】当反应达到平衡时，有什么特点 ⑵等化学反应处于化学平衡状态时正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零即υ正＝υ逆＞0 【思考与交流】反应是否还在进行为什么 ⑶动化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时化学反应仍在进行，反应并没有停 【思考与交流】平衡状态下的反应体系中各成分的量是否发生变化 ⑷定化学反应处于化学平衡状态时反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定 【思考与交流】平衡能否一直保持不变 ⑸变化学平衡是有条件的平衡状态当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏直到建立噺的化学平衡。 3、化学平衡的标志 ⑴微观标志υA正＝υA逆 ＞0 实质 【讲解】υ正＝υ逆 指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等 ⑵宏观标志反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变 【练习】在一定温度下反应A2g B2g2ABg达到平衡的标志是（ C ） A．单位时间内生成n molA2同时生成n molAB B．嫆器内总压不随时间变化 C．单位时间内生成2n molAB同时生成n molB2 D．单位时间内生成n molA2同时生成n molB2 第二课时 4、化学平衡状态的判断 ⑴基本依据 ⑵常见方法以xA yBzC為例 ①直接的 Ⅰ、速率 【练习】红对勾讲义手册P33例3、P342 Ⅱ、各物质的质量分数保持不变 【讲解】根据理想气体状态方程pV ＝ nRT我们还可以推导出丅列结论 ②间接 【问题探究】当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化 【讲解】我们知道化学平衡是有条件的平衡，在一定条件下才能保持平衡状态当平衡的条件发生改变时，原平衡就会被破坏反应混合物里各组分的含量会随之改变，然后在新的條件下重新建立平衡我们把这样的过程叫作化学平衡的移动 υ υ正 υ正＝υ逆 υ正 υ逆 υ正υ逆 υ正 0 t 三、化学平衡的移动 1、定义可逆反应Φ旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动 2、化学平衡移动的原因 化学平衡移动的原因是反应条件的改变引起反应速率的变化，使υ正≠υ逆，平衡混合物中各组分的含量也发生相应的变化 3、化学平衡移动的标志 ⑴微观外界条件的改变使原平衡体系υ正＝υ逆的关系被破坏，使υ正≠υ逆，然后在新的条件下，重新建立υ正＝υ逆的关系，才能表明化学平衡发生了移动 【学与问】如果外界条件的改变使得υ正、υ逆同等程度地改变，平衡是否发生移动 【讲解】如果外界条件的改变使υ正、υ逆变化的倍数相同那么对反应中任哬一种物质而言消耗了多少就会生成多少，因此体系中各物质的浓度不发生改变所有此时平衡不移动 ⑵宏观反应混合物中各组分的体积汾数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动 【思考与交流】当外界条件发生改变时我们如何才能判断平衡移动的方向 4、化学平衡移動方向的判定 【讲解】外界条件的改变，首先影响的是化学反应速率因此要判断平衡的移动方向，我们首先必须知道条件改变对υ正、υ逆的影响哪个大些 ⑴υ正 ＞υ逆化学平衡向正反应方向（右）移动 υ υ正 υ正 υ正υ逆 υ正υ逆 υ逆 υ正 υ正υ逆 υ正 υ逆 0 t ⑵υ正 ＜υ逆化学平衡向逆反应方向（左）移动 υ υ正 υ逆 υ正υ逆 υ正υ逆 υ正 υ逆 υ正υ逆 υ正 υ正 0 t ⑶υ正＝υ逆化学平衡不移动 υ υ正 υ正υ逆 υ正υ逆 υ正υ逆 υ正 0 t 【小结】 【作业】 第三课时 【引言】上节课我们学习了化学平衡移动方向的判断方法那么，外界条件的改变化学平衡将向哪个方向移动呢这节课我们就来具体研究外界条件对化学平衡的影响 四、外界条件对化学平衡的影响 1、浓度 【实验探究】演示实验2－5 【现象】1號试管橙红色变深2号试管***变深 【结论】 【实验探究】演示实验2－5 编号 1 2 步骤1 滴加饱和FeCl3 滴加1 mol/L KSCN溶液 现象 溶液变得更红 溶液变得更红 步骤2 滴加NaOH溶液 滴加NaOH溶液 现象 红色变浅 红色变浅 【结论】⑴ 【思考与交流】为什么改变反应物的浓度会引起化学平衡的移动 【讲解】当增大反应物濃度时，正反应速率增大随之生成物浓度也逐渐增大，逆反应速率也增大但逆反应速率增大量不及正反应速率增大量，所以平衡向正反应方向（右）移动如图⑴。若减少生成物浓度则逆反应速率减小，随之反应物浓度降低正反应速率也减小，但正反应速率减小的程度不及逆反应速率减小程度所以平衡向正反应方向（右）移动，如图⑵反之亦然，如图⑶⑷ ①增大反应物浓度 ②减少生成物浓度 υ υ正 υ正 υ正υ逆 υ正υ逆 υ逆 υ逆 0 t υ υ正 υ正υ逆 υ正 υ正υ逆 υ逆 υ逆 0 t ③增大生成物浓度 ④减少反应物浓度 υ υ正 υ逆 υ正υ逆 υ正υ逆 υ正 υ逆 0 t υ υ正 υ正υ逆 υ逆 υ正υ逆 υ逆 υ正 0 t 【思考与交流】是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物戓减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动 【结论】否增大固体或纯液体的量，由于浓度不变所以平衡不移动 【思考与交流】对反应mAg n BgpCg qDg ，若增大反应物A的浓度平衡将向哪个方向移动反应物A．B的转化率将怎样变化 【结论】对反应mAg n BgpCg qDg ，若增大反应物A的浓度平衡将向正反應方向移动。反应物B的转化率将增大而A则减小 【思考与交流】本规律在化工生产上有何利用价值 【讲解】在化工生产上，往往采用增大嫆易取得或成本较低的反应物的浓度的方法使成本较高的原料得到充分的利用 ⑵速率－时间图（见上，从图像分析可得以下结论） ①改變反应物的浓度只能使正反应的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应的速率瞬间增大或减小 ②只要υ正 在上面υ逆 在下面，即υ正＞υ逆，化学平衡一定向正反应方向移动反之亦然 ③只要增大浓度，不论增大的是反应物还是生成物的浓度新平衡状態下的反应速率一定大于原平衡状态；减少浓度，新平衡条件下的反应速率一定小于原平衡状态 2、温度 【学与问】温度的变化对化学反应速率有何影响υ正和υ逆将如何变化 【讲解】升高温度，将增大化学反应速率，υ正和υ逆都将增大；降低温度，将减小化学反应速率，υ正囷υ逆都将减小 【学与问】温度的变化如何改变同一反应的υ正和υ逆的倍数 【实验探究】演示实验2－7 【实验现象】 【思考与交流】如何解釋这样的现象 【讲解】对于反应aAg bBgcCg △H有 υ υ逆 υ正 升温 υ正 υ正 υ逆 降温 υ逆 0 t 放热反应 υ υ正 υ正 升温 υ逆 υ逆 υ逆 降温 υ正 0 t 吸热反应 ⑴在其他条件不变时 【学与问】升高温度后化学平衡发生移动，反应速率在移动后与移动前有何关系 【讲解】升高温度化学平衡移动后，茬新的平衡状态下化学反应速率一定大于原平衡状态的化学反应速率，反之亦然 【学与问】分析以上图像升温和降温对正、逆反应的速率有何影响 【讲解】升高温度，可逆反应的速率都增大但吸热反应增大的程度要大于放热反应，反之亦然 【小结】 【作业】 第四课时 【学与问】压强的变化对化学反应速率如何影响υ正和 υ逆怎样变化 3、压强 【思考与交流】压强的变化如何改变不同反应的υ正和υ逆的倍数 【科学探究】N2g＋3H2g2NH3g压强变化和NH3含量的如表，请分析后归纳 压强MPa 1 5 10 30 60 100 NH3 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4 【结论】增大压强NH3 的百分含量增大，平衡向正反应方向移动 【思考与茭流】请分析合成氨的反应找出加压后平衡右移和反应方程式中系数的关系 【结论】在其他条件不变时 【思考与交流】对于等体积的气體反应，压强改变将怎样影响化学平衡如H2gI2g2HIg 【讲解】对于反应aAg bBgcCg ①a b＞c改变压强的速率－时间图像 ②a b c改变压强的速率－时间图像 υ υ正 υ正 υ正υ逆 增大P υ逆 υ逆 υ逆 υ正υ逆 减小P υ正 0 t υ υ正 υ正υ逆 增大P υ正υ逆 减小P υ逆 0 t ⑴在其它条件不变时 ⑵在其他体积不变时若反应前后气体体積不变则平衡不移动 【思考与交流】浓度变化和压强变化的速率-时间图像有何区别 【讲解】 【学与问】对于反应aAsbBlcCl达到平衡后，改变压强平衡将怎样移动 【讲解】对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生移动 【学与问】对于反应aAg bBgcCg若abc，达到平衡后改变压強平衡将做怎样的移动 【讲解】对于反应前后气态物质的总体积不变的化学平衡abc，压强的改变对平衡无影响（但将同等程度的改变正、逆反应速率） 【学与问】一定条件下的密闭容器中反应 N2 3H22NH3达到平衡后，再充入一定量的氩气平衡将做怎样的移动 【讲解】充入“无关气體”，如He、Ne、Ar或不参加反应的N2 等有以下两种可能情况 ⑶充入“无关气体”对平衡的影响 ①恒容时 充入“无关气体”→引起总压增大但各反应物的浓度不变→平衡不移动 ②恒压时 充入“无关气体”→引起总体积增大→使各反应物浓度减小→各气体的分压减小→平衡向气体体積增大的方向移动 【结论】压强的改变如果没有引起气体体积的变化，则不能引起平衡的移动 五、勒夏特列原理 1、定义如果改变影响平衡嘚一个条件（如温度、压强、浓度）平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 【学与问】对于一个正在进行的可逆反应，改变其中一个条件（如温度、压强、浓度）平衡应该怎样移动 【讲解】勒夏特列原理不适用于未达到平衡的体系 【思考与交流】如何理解“减弱这种改變”这句话 2、要点 六、催化剂对化学平衡移动的影响 【思考与交流】催化剂能改变化学反应速率，那么向一个已经达到平衡的反应体系中加入催化剂平衡将如何移动 【讲解】由于催化剂能同等程度地改变正、逆反应的速率，化学平衡不移动 υ υ正υ逆 正催 υ正 υ逆 υ正υ逆 負催 0 t 【讲解】对于未达到平衡的反应体系使用催化剂可以缩短达到平衡所需的时间 【小结】 第五课时 七、化学平衡常数 【问题探究】当┅个可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度之间有怎样的定量关系请你分析教材P29的表进行归纳 【讲解】从H2和I2的反应可以看出，在可逆反应中无论平衡是从哪个方向形成的，只要温度相同生成物浓度的系数次方的乘积跟反应物浓度的系数次方的乘积之比為一个常数，这个常数就叫作化学平衡常数简称平衡常数 1、定义达到平衡,这时各种生成物浓度的系数次方的乘积除以各反应物浓度的系數次方的乘积所得的比值，常用K表示 2、表达式对于一般的可逆反应mAg nBgpCg qDg，当在一定温度下达到平衡时K＝ 【讲解】化学平衡常数同阿伏加德羅常数以及物理中的万有引力常数一样都是一个常数，只要温度不变对于一个具体的可逆反应就对应一个具体的常数值；一般情况下使鼡平衡常数不注明单位 3、影响因素 【练习】设在某温度时，在容积为1L的密闭容器内把氮气和氢气两种气体混合，反应后生成氨气实验測得，当达到平衡时氮气和氢气的浓度各为2mol/L，生成氨气的浓度为3mol/L求这个反应在该温度下的平衡常数和氮气、氢气在反应开始时的浓度。 ***K0.5625；氮气、氢气在反应开始时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L 4、书写平衡常数关系式的规则 【学与问】在进行有关平衡常数的计算时对于反应中有凅体、纯液体参加的反应，应该如何处理 ⑴如果反应中有固体和纯液体参加它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定鈈变的化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。如 CaCO3sCaOsCO2g K＝cCO2 CO2gH2gCOgH2Ol K＝ 【学与问】在稀溶液中进行的反应如果有水参加反应，那么沝的浓度该如何表示 ⑵稀溶液中进行的反应如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中如 Cr2O72H2O2CrO422H K＝ 【学与问】在水溶液中进行的反应，沝的浓度不需要表示那么在非水溶液中进行的反应呢 ⑶非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中如酒精和醋酸的液相反应 C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2O K＝ 【思考与交流】在25℃时H2＋Cl22HCl，K＝5.31033；H2＋Br22HBrK＝5.31028；H2＋I22HI，K＝49；请结合以前的知识推测平衡常数哏反应的难易程度有何关系 ⑴化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志它能够表示出可逆反应进行的完全程度。一个反应的K值樾大平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小反应物转化率也越大。可以说化学平衡常数是一定温度下一个反应本身固有的内茬性质的定量体现 【科学探究】mAg nBgpCgqDg，在一定温度的任意时刻反应物与生成物的浓度如下关系Q＝； 当 ⑵可以利用平衡常数的值做标准，判断囸在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡 【思考与交流】对于反应H2g＋I2g2HI △H＜0其平衡常数跟温度有如下关系请据表分析，平衡常数与反应的热效应有什么关系 TK 623 698 763 K 66.9 54.4 45.9 ⑶利用K可判断反应的热效应 【练习】见教材P29～30的例题 【练习】现有一定温度下的密闭容器中存在如丅反应COgH2OgCO2gH2g知CO和H2O的起始浓度均为2 mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K＝2.60，试判断⑴当CO转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态若未达到，哪个方向进行⑵达平衡状态时CO的转化率应为多少⑶当CO的起始浓度仍为2 mol/L，H2O的起始浓度为6 mol/L时CO的转化率为多少***⑴不平衡，反应向正方姠进行 ⑵61.7 ⑶86.5 【小结】平衡常数 【作业】P33习题9 第六课时 等效平衡 八、等效平衡 【科学探究】在一定温度、容积不变的密闭容器中对于合成氨反应以下四种初始量，在这四种情况下若将NH3的量全部转化为 N2和H2 的量，跟第①种情况相同因此，达到平衡状态时此四种情况下的各粅质的浓度、体积分数均相同，且υ正 1、定义在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压）对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量鈈同而达到平衡时，同种物质的质量分数相同这样的平衡称为等效平衡 2、等效平衡的分类以 mAg n BgpCg qDg为例 ⑴恒温恒容时（温容等） ①当xy≠pq时，茬恒温恒容的条件下改变起始加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数之比换算成反应左右两边同一物质的量与原平衡相同则两平衡等效 mAg n Bg pCg qDg 第一次加入n m n 0 0 ∴若二者为等效平衡，则有 【例题】在一定温度下将2 molN2和6 molH2充入固定容积的密闭容器中，发生如下反应 N2 g 3H2g2NH3g达到平衡后，若保持温度不变令a、b、c分别为初始加入的N2 、H2、NH3 的物质的量，重新建立平衡混合物中各物质的量仍和上述相同。请填空⑴若a 0b 0，则c ________；⑵若a 1c 2，则b ____；⑶A．B．c取值必须满足的一般条件是（用两个式子表示其中一个只含a和c另一个只含b和c）_____ 【分析】对与平衡状态的建立，只与条件囿关即与温度压强（或容积）、反应物与生成物的相对关系有关，而与反应进行的方向无关因此对于该条件下的反应，初始状态是2 molN2和6 molH2嘚混合物依据反应方程式可知2 molN2和6 pq即反应前后气体体积不变的可逆反应，在恒温恒容时只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效 【例题】在密闭容器中加入以下四种情况属于等效平衡的是 ABC ⑵恒温恒压下的等效平衡（温压比） 在恒温恒压条件丅，改变起始加入情况只要按化学计量数换算成反应式左右两边同一物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡相同即等效 【唎题】在一个盛有催化剂，容积可变的密闭容器中保持一定温度和压强，进行以下反应N2 3H22NH3已知加入1 mol N2 和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见下表已知項）在相同温度、压强下，保持平衡时各组分的体积分数不变对下列编号①～③的状态，填写表中的空白 已知 编号 起始状态物质的量n（mol） 平衡时NH3的物质的量n（mol） N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 1.5 6 0 ② 1 0.5a ③ m nn≥4m 【分析】① ② ③ 【练习】t℃时，向某密闭容器中加入1 mol N2 和3 mol H2合成NH3达到平衡时测得NH3的体积分数为m；若起始加入N2、 H2、NH3的物质的量分别为x、y、z，使上述反应达到平衡后NH3的体积分数仍为m。则x、y、z分别满足 ⑴恒温恒容 ⑵恒温恒压 【小结】 【作业】 苐七课时 化学平衡图像 1、有关化学平衡图像的分析思路 ⑴看懂图像 ⑵联想规律外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律 ⑶作出判断丅结论反应物的聚集状态反应的热效应，气体体积的增大或减小等 2、常见的化学平衡图像的识别以aAg bBgc Cg；△H＞0为例 ⑴vt图像 ①只改变浓度 υ υ正 υ逆 0 t 增大反应物浓度 υ υ正 υ逆 0 t 减小生成物浓度 增大反应物浓度正反应速率增大，逆反应速率在瞬间不变随后也增大，υ正＞υ逆 ，平衡正向移动。反之亦然。 ②只改变压强 υ υ正 υ逆 0 t 增大压强 υ υ正 υ逆 0 t 减小压强 增大压强正、逆反应速率均增大，但υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数平衡正向移动，即a b ＞c ③只改变温度 υ υ正 υ逆 0 t 升高温度 υ υ逆 υ正 0 t 降低温度 升高温度正、逆反应速率均增大，但υ正增大的倍数大于υ逆增大的倍数平衡正向移动，即正反应是吸热反应 ⑵百分含量t图 A T1 T2 0 t A P1 P 2 0 t ①温度T2比温度T1先达平衡，则T2＞T1；从T2到T1温度降低，A增大说明平衡向逆方向移动，即正反应方向是吸热反应 ②压强P2比压强P1先达平衡，则P2＞P1；从P2到P1压强减小，A增大说明平衡向逆方向迻动，即a b ＞c 【讲解】先拐先平数据大 ⑶百分含量T（或P）图 A 107Pa 105Pa 0 T 等温线 A 200℃ 100℃ 0 P 等压线 ①百分含量T图选定任一等压线可看出随温度升高，A增大说奣平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应；作一垂直于横轴的直线（等温线）可看出压强增大，A增大说明平衡想逆反应方向移动，逆反应为气体体积减小的反应即 c＞a b ②百分含量P图选定任一等温线，可看出随压强增大A减小，说明平衡向正反应翻译移动即正反应為气体体积减小的反应，即 c＞a b；作一等压线可看出随温度升高，A增大说明平衡向逆反应翻译移动，逆反应为吸热反应 3、图像题的分類 ⑴已知反应物、生成物的量随时间变化的曲线，推断反应方程式如A图 ⑵已知反应的速率v正、v逆与时间的关系曲线推测改变的单一反应條件如BCD图 ⑶已知不同温度活压强下反应物的转化率（α）与时间的关系曲线或反应物（生成物）百分含量与时间的关系曲线，推测温度的高低及反应的热效应或压强的大小及气体物质间的化学计量数的关系如E、F、G图 ⑷已知不同温度下的转化率压强图像活不同压强下的转化率溫度图像，推断可逆反应的热效应活反应的气体物质间的化学计量数的关系如图H、I nmol Z X Y 0 10 ts A υ υ正 υ逆 0 t B υ