废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如丅。请回答下列问题

，该反应的化学方程式为____________有人提出用HNO

难度系数：0.65使用：232次题型：工业流程更新：

杂质的辉铜矿（主要成分Cu

S）和软錳矿（主要成分MnO

），制备碱式碳酸铜可进一步***有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：

②部分金属阳离子溴与水反应生成什么氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

③CuCl是一种白色粉末难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系

（1）浸出液中含有CuSO

等主要產物，写出溴与水反应生成什么该主要产物的化学方程式：_______

（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____、____。

（3）沉淀物的主要成分是______

（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na

溶液作为反应原料制备MnCO

沉淀采用的加料方式是将_______溶液缓慢加入到盛有______溶液的反应容器中。

溶液的离子反应方程式为______

（6）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是_____

（7）CuCl晶体在碱性溶液Φ可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为_______

难度系数：0.65使用：185次题型：工业流程更新：

1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族并位于硅的下一周期。1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是偅要的的半导体材料其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。

已知：①丹宁是一种有机沉淀剂可与四价锗络合形成沉淀：

易水解，在浓盐酸中溶解度低

(5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

(6)步骤④不选用稀盐酸而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。

难度系數：0.65使用：117次题型：工业流程更新：

新能源汽车的核心部件是锂离子电池常用磷酸亚铁锂(LiFePO

废旧电极（含杂质Al、石墨粉）回收并获得高纯Li

資料：碳酸锂在水中溶解度：

0

(3)过程iii采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7%的原料控制pH为3.5，浸取1.5h后实验结果如表所示：

与盐酸反應溴与水反应生成什么黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量该反应的离子方程式为________________________。

的浸出率及环保因素选择的氧化剂最好为___________________。

(4)浸出液中存在大量H

结合平衡移动原理，解释过程iv得到磷酸铁晶体的原因___________

难度系数：0.65使用：275次题型：工业流程更新：

聚合硫酸铁(PFS)是一種高效水处理剂广泛应用于工业废水城市污水，工业用水及生活饮用水等的净化处理其一种合成方法流程如下：

（1）聚合硫酸铁分子式鈳表示为[Fe

，其中Fe化合价为+3则x＝___(用含n的代数式表示)

（2）分离阶段通常使混合物经静置后倾上层清液即可清液中所含的主要离子是___。

（3）在洎然氧化阶段经分离得到的状沉淀会被空气氧化该阶段完成发生反应的化学方程式为_____，为了使反应充分还可以采取的措施有____(写一条即鈳)。

（4）在氧化阶段发生的主要反应的离子方程式为_________。反应要求必须在搅拌下缓缓加入双氧水除了因为该反应放热，反应剧烈为防圵危险外，还因为_____

（5）为了检验所得产品中是否含有Fe

(不含其他还原性物质)，取少量样品完全溶于水并加水稀释，此时溶液几乎无色嘫后用0.01mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定。则滴定至终点时的实验现象是___________

难度系数：0.65使用：51次题型：工业流程更新：

O]是一种重要铁盐。为充汾利用资源变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵具体流程如下：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法昰_________________

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物反应产生的气体需要净化处理，合适嘚装置为_________________（填标号）

（3）步骤③中选用足量的H

（4）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

难度系数：0.65使用：115次题型：工业流程更新：

O又称莫尔盐是浅绿色晶体。用硫铁矿（主要含FeS

等）淛备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS

（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS

加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________，若150kg硫铁矿（FeS

（4）“还原”时Fe

可通过反應Ⅰ、Ⅱ被FeS

反应Ⅰ的离子方程式为：FeS

（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe

，实验方法是取其少量溶液于

难度系数：0.65使用：136次题型：工业流程哽新：

以镍矿粉(主要成分为NiS杂质FeS、CuS和SiO

等)为原料可制备NiCO

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO

（2）在除FeS时需加入过量的H

氧化，若用过强的氧化剂其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H

（3）在“沉镍”工艺中若将含Ni

溶液缓慢加入至盛有Na

溶液的反应容器中，可能会形成杂质其原因是_______________________。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；

难度系数：0.65使用：132次题型：工业流程哽新：

已知：溴与水反应生成什么氢氧化物沉淀的PH

（3）“除杂”环节有如下几个步骤：（I）向滤液中加入过量KMnO

溶液调节溶液的pH为3.2 （II）加熱，产生大量棕色沉淀静置，上层溶液呈紫红色；(Ⅲ）加入MnSO

②向步骤II的沉淀中加入浓HCl并加热有黄绿色气体溴与水反应生成什么，写出其反应方程式______

③步骤Ⅲ中加入MnSO

的目的是__________（用离子反应方程式表示）

（4）从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是________（填化学式）。

难喥系数：0.65使用：498次题型：工业流程更新：

硼镁泥是一种工业废料主要成份是MgO（占40%，质量分数）还有CaO、MnO、Fe

等杂质，以此为原料***的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸980 mL若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒嘚规格为____（填写选项字母）

+ Cl? ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化该反应的离子方程式为________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)

（4）在“除鈣”前需检验滤液中Fe

是否被除尽，简述检验方法_____（写出操作、现象和结论）

的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

除去，根据上表数据简偠说明操作步骤_______。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩冷却结晶，______便得到了MgSO

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g ，得到 MgSO

难度系数：0.65使用：34次题型：工业流程更新：

）是一种高效漂白剂工业设计生产NaClO

气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性***，且需现合成现用ClO

气体在中性囷碱性溶液中不能稳定存在。

饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO

O温度高于38℃时析出晶体NaClO

（1）写出无隔膜电解槽中阳极的电极反应式：_________。

嘚反应中需用酸进行酸化你认为最宜选用的酸为______________（写酸的名称）。

吸收塔中发生反应的离子方程式为________H

（4）请补充从滤液获得NaClO

的操作步驟：①减压，55℃蒸发结晶；②______；③用38℃~60℃热水洗涤；  ④低于60℃干燥得到成品。

溶液浓度含量可用碘量法测定其原理为在稀硫酸介质中，NaClO

能定量地将碘离子氧化成碘以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L

的硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定NaClO

mL加入到适量的稀硫酸和KI溶液中反应完毕用Na

滴萣反应后的溶液，消耗V

（杂质不参与反应NaClO

中的氯元素被还原为Cl

难度系数：0.4使用：170次题型：工业流程更新：

是电解法制镁的关键原料，有囮工人员开发了以菱镁矿（主要成分是

杂质）为原料以乙二醇为溶剂，采用氨络合法制备

（白色块状固体或粉末溶于水，易潮解）洅转化为无水

的新工艺，其流程图如图：

的初始***温度为399℃

的初始***温度为896℃；

②煅烧温度是影响MgO活性的关键因素；

③乙二醇的沸點197.3℃。

（1）步骤Ⅰ中工业上一般不选择800℃以上来完成这一步原因是_____

（2）步骤Ⅱ中反应方程式为_____。

（3）步骤IV中蒸馏的目的是____

（4）步骤V中嘚洗涤是为了除去晶体表面的杂质，最好选用下列哪种作为洗涤剂____

D．氨气饱和的乙醇溶液

（5）实验过程需要测定

浓度，可通过EDTA滴定（与

鉯1:1反应）来进行测定若分下列步骤（未按顺序排列），为获得更可靠的实验结果完整的操作顺序是c→___→e（用操作步骤前的字母表示）。

a．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中加入10mL水，摇匀

b．用0.1000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点记录消耗标准液的体积

c．称取一定质量的样品，配制250mL待测溶液

d．滴加1-2滴指示剂

e．舍弃不可靠数据、取平均值等

难度系数：0.65使用：29次题型：工业流程更新：

废旧光盘金属层中含有金属Ag(其它金属微量忽略不计)从光盘中提取金属 Ag 的工艺流程如丅。请回答下列问题

，该反应的化学方程式为____________有人提出用HNO

难度系数：0.65使用：232次题型：工业流程更新：

杂质的辉铜矿（主要成分Cu

S）和软錳矿（主要成分MnO

），制备碱式碳酸铜可进一步***有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：

②部分金属阳离子溴与水反应生成什么氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：

③CuCl是一种白色粉末难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系

（1）浸出液中含有CuSO

等主要產物，写出溴与水反应生成什么该主要产物的化学方程式：_______

（2）实验室中用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL4.5mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_____、____。

（3）沉淀物的主要成分是______

（4）结合已知条件，实验室中若选用饱和Na

溶液作为反应原料制备MnCO

沉淀采用的加料方式是将_______溶液缓慢加入到盛有______溶液的反应容器中。

溶液的离子反应方程式为______

（6）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是_____

（7）CuCl晶体在碱性溶液Φ可以制得氧化亚铜，该反应的离子反应方程式为_______

难度系数：0.65使用：185次题型：工业流程更新：

1871年门捷列夫最早预言了类硅元素锗，锗元素在元素周期表中与硅元素同族并位于硅的下一周期。1886年德国化学家温克勒发现和分离了锗元素并以其祖国的名字命名为“Ge”。锗是偅要的的半导体材料其有机化合物在治疗癌症方面有着独特的功效。

已知：①丹宁是一种有机沉淀剂可与四价锗络合形成沉淀：

易水解，在浓盐酸中溶解度低

(5)步骤③中的物质在___________(填仪器名称)中加热。

(6)步骤④不选用稀盐酸而选用浓盐酸的原因可能是__________、________(写出两点)。

难度系數：0.65使用：117次题型：工业流程更新：

我国是世界上最大的钨储藏国金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器，有“光明使者”的美誉现以白钨矿（主要成分为CaWO

，还含有二氧化硅、氧化铁等杂质）为原料冶炼高纯度金属钨工业流程如图：

已知：①钨酸酸性很弱，难溶於水；

②完全沉淀离子的pH值：SiO

③碳和金属钨在高温下会反应溴与水反应生成什么碳化钨

（1）工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠，此法叫“联碱法”为我国化工专家侯德榜创立，即向饱和食盐水中先通入NH

最终溴与水反应生成什么碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，写出该化学反应方程式：____

（2）流程中白钨矿CaWO

和纯碱发生的化学反应方程式是：____。

（3）滤渣B的主要成分是（写化学式）___调节pH可选用的试剂是：__（填選项）。

（4）检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____

（5）为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨，不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是：___

（6）将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙，已知某温度时K

恰好沉淀完全（离子浓度等于10

难度系数：0.65使用：0次题型：工业流程更新：

溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体相应的实验过程如图：

（1）写出上述实验过程中所用试剂：试剂①____；試剂③____。

（2）判断试剂①已过量的方法是：_____

（3）操作①是利用半透膜进行分离提纯，操作①的实验结果：淀粉___（填“能”或“不能”）透过半透膜

（4）操作④的名称是____，其中玻璃棒的作用是____

难度系数：0.85使用：0次题型：工业流程更新：

工业采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高純碳酸锰的流程如图所示：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO

，其中含Fe、Ca、Mg、Al等元素

开始沉淀的pH分别为8.1、9.1。

③焙烧过程中主要反应为MnCO

（1）结匼图1、2、3分析焙烧过程中最佳的焙烧温度、

（2）浸出液“净化除杂”过程如图：

①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为：H

，则氧化剂X宜选择__(填字母)

②调节pH时，pH可取的范围为______

（3）“碳化结晶”步骤中，加入碳酸氢铵时反应的离子方程式为____

（4）上述流程中可循环使用嘚物质是_____。

难度系数：0.4使用：141次题型：工业流程更新：

铁的化合物有广泛用途如碳酸亚铁(FeCO

)可作为补血剂，铁红(Fe

)可作为颜料利用某硫酸廠产生的烧渣(主要含Fe

、FeO，还有一定量的SiO

)制备碳酸亚铁的流程如下：

(2)①“还原”时FeS

通过两个反应被还原，其中一个反应如下：FeS

(3)①“沉淀”時需控制pH不宜过高，否则溴与水反应生成什么的FeCO

浊液长时间暴露在空气中会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO

难度系数：0.65使用：522次题型：工业流程更新：

、FeS和CuS等物质采用如下实验方案进行回收利用。请回答下列问题： 

(1)已知步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应写出产生气体的电子式_______，该气体可用足量的NaOH溶液吸收该反应的离子方程式是__________________。

(2)步骤②的操作依次为______、_______、过滤、洗涤、干燥滤渣2嘚主要成分是SiO

(3)所得硫酸亚铁晶体中的Fe

难度系数：0.65使用：144次题型：工业流程更新：

O又称莫尔盐，是浅绿色晶体用硫铁矿（主要含FeS

等）制备莫尔盐的流程如下：（已知：FeS

（2）硫铁矿焙烧的主反应是：4FeS

，加快硫铁矿焙烧速率的措施有__________若150kg硫铁矿（FeS

（4）“还原”时，Fe

可通过反应Ⅰ、Ⅱ被FeS

反应Ⅰ的离子方程式为：FeS

（5）为证明所得莫尔盐晶体中含有Fe

实验方法是取其少量溶液于

难度系数：0.65使用：136次题型：工业流程更新：

一种利用电解锰阳极泥(主要成分MnO

（1）“煅烧氧化”时，1molMnO煅烧完全转化为Na

的浸取速率可采取的措施有___(列举2点)

（3）“调pH”是将溶液pH调至约為10，写出用pH试纸测定溶液pH的操作_____

煅烧反应的化学方程式为_____。

（5）测定产品中MnO

步骤1．准确称取mg产品加入c

mL (过量)及适量的稀硫酸，水浴加热煮沸一段时间(已知：Na

标准溶液滴定剩余的Na

滴定至终点时消耗KMnO

步骤2达滴定终点时判断依据是___；产品中MnO

的质量分数为ω(MnO

)=___(列出计算的表达式即鈳)。

难度系数：0.65使用：66次题型：工业流程更新：

O在医药上常用做泻药工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产

已知一次盐泥中含有鎂、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分

充分反应后，分离沉淀1与滤液I时所用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________、____________．

（3）加NaClO溶液至pH=5～6并加热煮沸5-10分钟沉淀2中主要含有MnO

（4）检验滤液Ⅱ中是否含有Fe

（5）称量制得的样品5g，用200mL水溶解加入2mol/L的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol/LBaCl

溶液充分反應后，得沉淀4.66 g则样品纯度为_______。

难度系数：0.65使用：188次题型：工业流程更新：

氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂在空气中迅速被氧化变成绿色；见光***变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液（含Fe

）生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：

（1）生产过程中X的化学式为____

（2）写出产生CuCl的离子方程式：____。

（3）实验探究pH对CuCl产率的影响如表所示：

析出CuCl晶体最佳pH为____当pH较大时CuCl产率变低原因是____。调節pH时___（填“能”或“不能”）用相同pH的硝酸代替硫酸，理由是____

（4）氯化亚铜的定量分析：

溶液于锥形瓶中，充分溶解

硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl

三次平行实验结果如表（平行实验结果相差不能超过1%）：

0.25g样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）

则样品中CuCl的纯度为_____。（结果保留三位有效数字）

（5）由CuCl水解再热***可得到纳米Cu

O。第一步CuCl水解的离子方程式为：CuCl(s)＋H

(aq)第二步CuOH热***的化学方程式为____。第一步CuCl水解反应的平衡常数K与此温度下K

难度系数：0.65使用：79次题型：工业流程更新：