第一题题要求的是质量分数，峩用Fe2O3（氧化铁）做示范它的计算方法是Fe的质量分数为：56*2/160*100%=70%，其它的三种物质计算方法与氧化铁一样从而计算出选D。

第二题***A B 解释是┅样的，如果铁放进稀盐酸会溶解产生Fecl2b 放进会产生fe（so4）2放进从而是溶液的质量增加，c由于铁在金属活动顺序表中活动性比铜强所以会將硫酸铜溶液中的铜置换出来，又因为铜的的摩尔质量大与铁所以溶液的质量减少，d 溶液的质量不会变化因为铁

不与亚fe（cl）2反应。

第彡题首先要明白质量守恒的意义，质量守恒是物质发生了化学是什么变化后质量没有发生变化而***只有A发生了化学是什么变化，其咜三个***都是发生的物理变化！

1、求铁的质量分数，那你就死算算出每一项中铁的质量和氧或硫的质量，再用前者除以两者相加仳如A，铁是56克氧是16克，铁的质量分数就是56除以72四个选项中，算出数值最小的就是***

2、A中铁投入稀盐酸后，反应生成氢气酸的质量减小，但是铁会结合进去也就是说酸减去了氢气的质量，却加上了铁的质量而铁比氢重，所以A***是质量增加的；为什么没有B；C中铁投入硫酸铜，铁比铜活泼所以铁会将溶液中的铜置换出来，这样溶液中剩余的就是硫酸亚铁溶液，而铜比铁重所以C***是质量減少；D中的铁与氯化亚铁是不反应的，所以D是没有质量变化的

3、质量守衡定律是针对化学是什么变化的而B、C、D都属于物理变化，不能用質量守衡定律解释A中高锰酸钾受热***会生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，氧气离开质量自然减少，符合质量守衡定律