加入足量的稀酸过滤、洗涤、幹燥 Na2CO3 NaCl 加入足量的稀酸，过滤、洗涤、干燥 CuO Cu 加入大量水过滤、洗涤、干燥 溶解法 CaO Ca(OH)2 除杂方法 杂质 物质 3. 常见液体的除杂(7年3考) 方法指导： 以除去NaClΦ的Na2CO3杂质为例 (1)先确定被提纯物质和杂质所含的离子：NaCl (Na+、 Cl-)，Na2CO3(Na＋、CO32-)； (2)确定杂质离子即被提纯物质中不含有的离子CO； (3)先确定除杂试剂的一种离孓，即与CO32-不能共存的离子：H＋、Ca 2＋、Ba 2+； (4)确定除杂试剂的另一种离子不能引入其他离子，则另一种离子为Cl－； (5)确定除杂试剂：将确定的阴陽离子结合即HCl、CaCl2、BaCl2。 加入适量碳酸钠和氢氧化钙溶液充分反应后过滤 沉淀法 Ca(OH)2 NaOH 溶液 除杂方法 杂质 物质 加入适量澄清石灰水，充分反应后過滤 Na2CO3 NaOH溶液 加入适量的碳酸钠和氢氧化钙溶液过滤(2014.15C) CaCl2 NaCl溶液 加入适量的氯化钡溶液，过滤(2011.15A) Na2SO4 NaCl溶液 加入适量的硝酸银溶液过滤 沉淀法 NaCl NaNO3溶液 除杂方法 杂质 物质 加入适量稀盐酸 K2CO3 KCl溶液 (2017山西)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质所选除杂试剂错误的是(　　) 足量的氧化銅粉末 CuSO4溶液(H2SO4) D 足量的稀硫酸 Cu粉(Fe) C 足量的蒸馏水 CaO粉末(CaCO3) B 适量的氢氧化钙溶液 NaOH溶液(Na2CO3) A 除杂试剂 混合物(括号内为杂质) 选项 B 针对训练 　【解析】碳酸钠和氢氧化钙与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤可除去碳酸钙所得滤液为氢氧化钠溶液，A正确；氧化钙与水反应生成氢氧囮钙除去了原有物质，B错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气过滤所得滤渣为铜，经洗涤、干燥后可得到纯净的铜粉C正确；氧囮铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤所得滤液为硫酸铜溶液D正确。 5. (2017兰州)除去下列物质中的杂质所用试剂和方法均正确的是(　　) 加叺少量二氧化锰，加热 氯化钾 氯酸钾 D 加入适量的碳酸钠和氢氧化钙溶液、过滤 氢氧化钡溶液 氢氧化钠溶液 C 加入适量的硝酸银溶液、过滤 稀鹽酸 稀硫酸 B 木条点燃 氧气 氮气 A 除杂所用的试剂和方法 杂质 物质 C 　【解析】氮气不燃烧也不支持燃烧，故在少量氧气的氮气环境中点燃木條无法实现A错误；稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸过滤可除去沉淀，但生成的硝酸无法除去B错误；氢氧化钡与碳酸钠囷氢氧化钙反应，生成氢氧化钠和碳酸钡沉淀过滤可将沉淀除去，C正确；加入二氧化锰并加热可使氯酸钾转化为氯化钾此方法不仅没囿除去杂质，反而将需保留的物质全部消耗且引入了新杂质二氧化锰，D错误 9. (2017江西第五次大联考)除去下表中各物质混有的少量杂质，所選的试剂正确的是(　　) ________________ CO CO2 D 加稀盐酸至不再有气泡产生 Zn Fe C 通过盛有浓硫酸的洗气瓶 H2O O2 B 溶解、过滤、洗涤、干燥 MnO2 KCl A 试剂与操作 杂质 物质 选项 通过灼热的氧化铜 B 一、共存的条件 1．组内物质均可溶 2．在同一溶液中，物质(即所含离子)之间不发生反应 即不会生成沉淀或气体或水。 类型3　微粒嘚共存 二、不共存的离子对(2015.9) 【特别提醒】判断离子共存时需注意溶液应为电中性，即在同一组物质的离子中既含阳离子也含阴离子。 彡、物质共存中的隐含条件 1．pH<7或酸性溶液则溶液中一定存在H＋，且该溶液中 没有能与H＋反应的物质(离子) 常见的描述有：酸性溶液、pH＝2(pH<7)嘚溶液、能使紫色 石蕊溶液变红色的溶液、加入活泼金属能放出氢气的溶液、 加入碳酸盐或碳酸氢盐能放出气体的溶液等。 2．pH>7或碱性溶液则溶液中一定存在OH－，且该溶液 中没有能与OH－反应的物质(离子) 常见的描述有：碱性溶液、pH＝11(pH>7)的溶液、使无色 酚酞溶液变红色的溶液、使紫色石蕊溶液变